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甘肃省天水一中高二化学上学期期中试题理

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天水市一中2022级2022--2022学年度第一学期第一学段考试化学(理科)试题一、选择题(第1-9小题,每小题2分,第10-17小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列气体的主要成分不是甲烷的是()①空气   ②沼气   ③天然气  ④水煤气  ⑤坑气⑥石油液化气A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑥2.下列说法正确的是()A.烃是指含有碳、氢元素的化合物B.烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应C.乙烯聚合后的产物是混合物D.乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物3.下列物质中在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.丁烷B.苯C.乙烯D.新戊烷4.有甲乙两种烃,分子中碳的质量分数相同,则下列说法正确的是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不可能是同系物C.甲和乙各1mol完全燃烧后,生成的二氧化碳的质量一定相等D.甲和乙的分子中,碳、氢原子个数之比相同5.下列烃分子中,一氯取代物种类数最多的是()A.正丁烷B.异丁烷C.异戊烷D.新戊烷6.某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳(标准状况)和3.6g水,则这两种气体可能是()     A.CH4 C3H4B.CH4 C3H8 C.C2H4 C3H4 D.C2H4 C2H67.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A.分子中三个碳原子在同一条直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生加聚反应8.向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒,充分反应后,当收集到的H2的体积相等时,消耗酸的体积V(HA)>V(HB),下列分析正确的是()  A.消耗锌的质量:HA>HBB.HA一定为强酸  C.生成H2的平均速率:v(HA)<v(HB)D.酸性:HB>HA9.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.HCl、CuCl2、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)210.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大11.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )5\nA.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(  )A.AgCl难溶于水,不能转化为AgIB.同一类型难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.常温条件下,将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合,会有沉淀生成D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须大于(8.5/√1.8)×10-11mol/L13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是(  ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2OD.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低14.大功率AlH2O2动力电池原理如图所示,下列说法不正确的是()A.电池组成中Al电极是负极B.OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C.碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2OD.该电池反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-=2Al(OH)4-15.为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列说法错误的是()A.负极反应式:Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na2Mn5O10是还原产物D.Cl-不断向电池的正极移动16.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡17.甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是()A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点B.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶15\nC.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即:Cu2++2e-→CuD.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀二、填空题:(每空2分,共58分)18.按要求填空(每空2分,共10分):⑴写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式:⑵有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3,则c(CH3COO-)从大到小的关系为。(填序号)。⑶25℃时,已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液的PH=8,精确表达下列算式的数学结果:①c(Na+)-c(CH3COO-)=;②c(OH-)-c(CH3COOH)=⑷若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清,该过程中沉淀溶解的离子反应是。19.(每空2分,共16分)⑴有下列五种烃:①    ②  ③乙烷④C(CH3)4⑤,其中互为同分异构体的是(填序号),②与⑤之间的关系为,②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(填序号)。高分子化合物⑵某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题: 写出A的电子式,E的结构简式为。⑶写出反应③的化学方程式,并注明反应类型:,反应类型。⑷除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为。20.(每空2分,共10分)⑴可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池,若 KOH溶液作电解质溶液,则正极反应式为。若把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式为。⑵酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为,负极反应式为,电池反应的离子方程式为:。21.(每空2分,共12分)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:⑴ 若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,则Y极的电极反应式为⑵若用此装置电解精炼铜,做阳极,电解液CuSO4的浓度5\n(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑶PbO2可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为。⑷如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为(填字母序号)。22.(共10分,其中⑴为1分,⑷为3分)如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:⑴若用此装置在铁制品上镀铜,在丙装置中,电极d应换成。⑵若丙池中的电解液为NaCl溶液,则电解时的离子方程式是;⑶若丙池中的电解液为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为,电解时的化学反应方程式为。⑷若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,当两极都生成11.2L(标况下)气体时,则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是。(忽略反应过程当中的体积变化)化学(理科)试题答案一、选择题(第1-9小题,每小题2分,第10-17小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.A10.B11.B12.A13.D14.C15.D16.C17.B二、填空题:(每空2分,共58分)18.(每空2分,共10分)⑴Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(不写胶体扣1分)⑵②>④>③>①⑶①10─6-10─8mol/L②10─8mol/L(不带单位扣1分)⑷Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)。19.(每空2分,共16分)5\n⑴ ②④;同系物;④②⑤③⑵            催化剂△⑶CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应⑷溴水(答酸性KMnO4溶液不给分)20.(每空2分,共10分)⑴O2+4e—+2H2O=4OH-;CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O⑵MnO2+e—+H+=MnOOH;Zn—2e—=Zn2+;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH21.(每空2分,共12分)⑴Fe-2e—=Fe2+⑵阴极;不变。⑶Pb2++2H2O—2e—=PbO2↓+4H+;Pb2++2e—=Pb↓⑷B>A>C。22.(共10分,其中⑴为1分,⑷为3分,其余每空2分)电解⑴铁制品电解⑵2Cl─+2H2OC12↑+H2↑+2OH─(写化学方程式不给分)⑶4OH--4e-=2H2O+O2↑;2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑;⑷0.5mol/L(不带单位扣1分)5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:45 页数:5
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文章作者:U-336598

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