甘肃省孟坝中学高二化学上学期期中试题

甘肃省孟坝中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）1、中和热是（）A.酸和碱反应生成1mol水时所放出的热；B.1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热；C.强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热；D.稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热。2、对应燃烧热概念的说法正确的是（）A.不一定是放热B.可燃物不一定是1molC.单位不一定是KJD.可燃物不一定是气体3、热化学方程式是（）A.仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式B.能够表示化学反应中热效应的化学方程式C.热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关D.当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。4、下列说法正确的是（）A.对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；B.正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；C.压强增大，化学反应速率一定增大；D.浓度升高化学平衡一定发生移动。5、下列说法错误的是（）A.2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）是熵增的反应；B.△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行；C.在醋酸溶液中存在两种分子；D.相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)3(A)，3(C)2(B)，则此反应可表示为（）A．2A3B===2CB．A3B===2CC．3A+B===2CD．AB===C7、一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等-7-\nB．单位时间内消耗molA，同时生成3molCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g)B(g)C(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）A．B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降9.已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝－11036kJ/mol10.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)的反应热110.5kJ·mol—1，知碳燃烧热为110.5kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．lmolNaOH分别和lmolCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO311.下列变化过程，属于吸热变化的是（）　　　①液氨汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氨催化氧化生成一氧化氮⑤酸碱中和生成水⑥FeCl3溶于水显酸性A.①②⑥B.①②④⑥C.②⑥D.②④⑥12.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（）A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体13.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应（）-7-\n3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g)5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则ｎ的值A．4B．3C．2D．115、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17(16分)Ⅰ.已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=___________CH3COOH（l）的燃烧热是________；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升。-7-\nⅡ.已知下列两个热化学方程式；2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)；△H=－570.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。____________Ⅲ.8g硫磺在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是L，热化学方程式为。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOHmol18、（12分）已知反应A(g)B(g)2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.701.101.000.600.40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K，0（填“﹤”“﹥”或“≒”）（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）。a．气体的密度不随时间改变b．(A)不随时间改变c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变d．压强不随时间改变（3）1200℃时反应2C(g)A(g)B(g)的平衡常数值为。（4）830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率(A)=mol·L－1·s－1；2s时(B)=mol·L－1；2s时A的转化率为；2s时C的体积分数为。19、（12分）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O回答如下问题：-7-\n（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：，（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：，（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里。A．Mn2+物质的量浓度的增大B．Mn2+物质的量的增加C．SO42-物质的量浓度D．MnO4-物质的量浓度的减小20.（12分）已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）△H1；反应②：I3-（aq）I2（aq）+I-（aq）△H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：t/℃515253550K11100841680533409请回答：（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=。（2）上述反应①的△H10（填“>”、“=”、“<”）；若升高温度，则I2的溶解速率会（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（3）能判断反应①已达到平衡的依据是A．容器中的压强不再改变B．溶液的颜色不再改变C．I-浓度不再变化D．正逆反应速率均为0（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：起始浓度(mol/L)甲乙丙c（I2）0.10.20.2-7-\nc(I-)0.20.10.2反应速率最快的是（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。-7-\n高二化学参考答案一、选择题（48分）12345678CDBBBAAD910111213141516BDADADCC二、填空题（52分）17、（每空2分共16分）ⅠΔH=－488.3KJ/mol870.3kJ/mol5.6Ⅱ（1）1︰1（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-2044KJ/molⅢ5.6L;S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=-296.8KJ/mol0.2518、（12分）（1）＜（2）b（3）2.50（4）0.010.1450%20%19、（12分）（1）0→t2：因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大；（2）t2→t随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小（3）t1→t3A、D。20、（12分）（1）1；（2）＜；加快。（3）B、C。（4）丙、甲。-7-