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甘肃省平凉市静宁一中2022学年高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)

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2022-2022学年甘肃省平凉市静宁一中高一(上)第一次月考化学试卷 一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分,且每小题只有一个正确答案.)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是(  )A.B.C.D.2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3.下列实验操作或事故处理方法中正确的是(  )A.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂B.可燃性气体点燃或加热之前应验纯,以防爆炸C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用稀H2SO4冲洗D.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水4.下列基本操作正确的是(  )A.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁5.将体积比为1:2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置.下列图示现象正确(  )A.B.C.D.6.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是(  )25/25A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为(  )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8.化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是:(  )A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D.装置④从箭头方向进气,用排空气法可收集H29.下列说法正确的是(  )A.同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B.标准状况下,22.4LCCl4的物质的量是1molC.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量10.下列叙述正确的是(  )A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液,含有Cl﹣数目为1NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1N25/25D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA12.在同温同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器体积之比是(  )A.2:1B.1:2C.2:3D.1:313.下列溶液中,阴离子浓度最大的是(  )A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL14.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是(  )A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比(  )A.5:2B.3:1C.15:2D.1:316.在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(  )mol/L.A.B.C.D. 二、填空题(共8小题,共39分)17.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质.(1)如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置,其原理与课本中的实验原理完全相同.装置中使用了较长的玻璃管,其作用是  ,烧杯中还应盛装的物质是  .(2)海带中含有丰富的碘,海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液,滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液.回答下列问题:海带灼烧时用来盛装海带的仪器是  (填仪器名称)已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2,且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣.从绿色化学的角度将I﹣转化成I2,最好选择  .(3)海水晒盐得到的盐含有较多的杂质.某学习小组欲设计实验提纯粗盐.25/25①若只除去其中的不溶性杂质,应经过的实验步骤是  、  、  .②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质,应选择合理的除杂试剂.请填写表:杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂      ③为确保杂质除尽,所加试剂应适当过量.如何判断SO42﹣是否除尽?  ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是  ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后,还应加入适量稀HCl,其目的是  .18.3.01×1023个CO2分子中含  mol氧原子,在标准状况下其体积为  L,它与  gH2O含有相同的氧原子数.19.实验中需取0.1molCuSO4配制溶液,若用CuSO4.5H2O替代,则应称取CuSO4.5H2O的质量为  g.20.同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为  ,体积比为  .21.某气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1,则28g该气体所含有的分子数为  22.在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为  g.23.同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为  .24.如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为  mol•L﹣1.(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是  .25/25A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl﹣的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.①该学生需要量取  mL上述浓盐酸进行配制.②配制仪器除烧杯和玻璃棒,还需要的仪器是  、  、  .③实验开始时,需要检查  .④配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示)  .A.洗涤  B.定容  C.溶解  D.摇匀  E.冷却  F.称量  G.转移⑤在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.  Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.  Ⅲ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水  Ⅳ.定容时仰视刻度线.  . 三、计算题(共2小题,共13分)25.在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.(1)该盐酸的质量分数是多少?(2)取这种盐酸10.0mL,稀释到1.00L,所得的稀盐酸的物质的量浓度多少?26.取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:25/25(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积. 25/252022-2022学年甘肃省平凉市静宁一中高一(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分,且每小题只有一个正确答案.)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是(  )A.B.C.D.【考点】O1:化学试剂的分类.【分析】硝酸具有腐蚀性,在包装标签上印有腐蚀品警示性标志,据此判断.【解答】解:硝酸具有腐蚀性,在包装标签上印有腐蚀品警示性标志.A.为爆炸品标志,故A错误;B.为氧化剂标志,故B错误;C.为剧毒品标志,故C错误;D.为腐蚀品标志,故D正确;故选:D. 2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】25/25分液法可以将互不相溶的两层液体分开;蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象.【解答】解:①汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离.故选C. 3.下列实验操作或事故处理方法中正确的是(  )A.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂B.可燃性气体点燃或加热之前应验纯,以防爆炸C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用稀H2SO4冲洗D.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.试管、蒸发皿等仪器可直接加热;B.不纯的可燃气体点燃易爆炸;C.浓氢氧化钠与酸反应放热;D.应用蒸馏的方法.【解答】解:A.玻璃仪器有可直接加热、垫石棉网加热以及不能加热等,其中试管、蒸发皿等仪器可直接加热,故A错误;B.不纯的可燃气体点燃易爆炸,点燃前应先验纯,故B正确;C.浓氢氧化钠与酸反应放热,浓NaOH溶液溅到皮肤上,应先用水清洗,然后涂上硼酸,故C错误;D.如蒸发,则水变为水蒸气,应用蒸馏的方法,故D错误.故选B. 4.下列基本操作正确的是(  )A.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯25/25C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁【考点】OD:物质的溶解与加热;N4:计量仪器及使用方法.【分析】A.根据给试管内液体加热的仪器考虑;B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,酒精会溢出,造成事故;C.用托盘天平称量固体药品时,不能用手直接拿砝码,会腐蚀砝码;D.分析滴管滴加液体的正确使用方法.【解答】解:A.给试管里的物质加热,要用试管夹夹着,不能用手,否则会将手烫坏,故A错误;B.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应用燃着的火柴或木条来引燃,以免引起火灾,故B错误;C.用托盘天平称量固体药品时,用手直接拿砝码操作错误,故C错误;D.用滴管滴加液体时,滴管不能触及容器的内壁,以防玷污药剂,故D正确.故选:D. 5.将体积比为1:2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置.下列图示现象正确(  )A.B.C.D.【考点】P4:分液和萃取.【分析】溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,以此来解答.【解答】解:碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水不互溶,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色,上下体积比为2:1,故选D. 6.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是(  )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液【考点】PT:物质的检验和鉴别的实验方案设计.25/25【分析】根据三种物质组成的异同进行判断,鉴别Ba2+可用SO42﹣,鉴别CO32﹣可用H+,则应为稀H2SO4.【解答】解:A.加入KNO3溶液与三种物质都不反应,故A错误;B.加入稀H2SO4,与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,与Na2CO3反应生成气体,与K2SO4不反应,三者现象各不相同,可鉴别,故B正确;C.加入NaOH溶液,与三种物质都不反应,故C错误;D.加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4,故D错误.故选B. 7.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为(  )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;PE:物质的分离、提纯和除杂.【分析】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀,过滤后,向滤液中加硝酸即可,以此来解答.【解答】解:A.加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,会生成新的杂质硝酸钠,因此不可行,故A错误;B.加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,K2SO4会有剩余,因此不可行,故B错误;C.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的HNO3,HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾,因此可行,故C正确;D.加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的硝酸,向滤液中滴加适量的稀硝酸,K2SO4会有剩余,会生成新的杂质硝酸钠,因此不可行,故D错误;故选C. 8.化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是:(  )25/25A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D.装置④从箭头方向进气,用排空气法可收集H2【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.乙醇和水混溶;B.托盘天平只精确到0.1;C.纯液体加热时应防止暴沸;D.氢气的密度比空气小,应用向下排空法收集.【解答】解:A.乙醇和水混溶,溶液不分层,应用蒸馏的方法除杂,故A错误;B.托盘天平只精确到0.1,不能用于称量5.85g,故B错误;C.纯液体加热时应防止暴沸,应加入碎瓷片,故C正确;D.氢气的密度比空气小,应用向下排空法收集,应从短导管进入,故D错误.故选C. 9.下列说法正确的是(  )A.同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B.标准状况下,22.4LCCl4的物质的量是1molC.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】A.气体的分子间距离受温度和压强影响;B.标况下四氯化碳的状态不是气体;C.没有告诉二者的物质的量,无法计算含有原子数;25/25D.物质的量用来表示一定数目粒子的集合体,不表示质量.【解答】解:A.气体的分子间距离受温度和压强影响,构成气体的粒子的大小远远小于其间距,所以同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等,故A正确;B.CCl4在标准状况下不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故B错误;C.没有告诉N2和CO的物质的量,无法计算含有原子数,故C错误;D.物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量,可用于表示一定数目粒子的集合体,故D错误;故选A. 10.下列叙述正确的是(  )A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】A.1mol水的质量为18g;B.甲烷的摩尔质量为16g/mol;C.根据n=计算二氧化硫的物质的量,再根据m=nM计算二氧化硫的质量;D.气体摩尔体积使用对象是气体.【解答】解:A.水的摩尔质量是18g/mol,1mol水的质量为18g,故A错误;B.甲烷的摩尔质量为16g/mol,1mol甲烷的质量是16g,故B错误;C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol,二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g,故C正确;D.气体摩尔体积使用对象是气体,标准状况下任何物质,不一定都是气体,故D错误;故选C. 11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )25/25A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液,含有Cl﹣数目为1NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1ND.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA【考点】4F:阿伏加德罗常数.【分析】A.根据n=计算出二氧化硫的物质的量,再计算出含有氧原子的物质的量及数目;B.缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目;C.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;D.根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数.【解答】解:A.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA,故A错误;B.没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目,故B错误;C.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故C错误;D.14g氮气的物质的量为0.5mol,含有分子数为0.5NA,故D正确;故选D. 12.在同温同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器体积之比是(  )A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3【考点】4G:阿伏加德罗定律及推论.【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,A、B容器中原子个数相等,则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2:1,根据V=nVm判断其体积关系.【解答】解:同温同压下,气体摩尔体积相等,A、B容器中原子个数相等,则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2:1,根据V=nVm知,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,所以这两个容器体积之比为2:1,故选A.25/25 13.下列溶液中,阴离子浓度最大的是(  )A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL【考点】4E:物质的量浓度.【分析】根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数,以及阴离子是否发生水解据此分析解答.【解答】解:A.0.5mol/LH2SO4溶液50mL,阴离子的总浓度为0.5mol•L﹣1;B.0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mL,阴离子浓度为1.8mol•L﹣1;C.0.8mol/LNaCl溶液70mL,阴离子浓度为0.8mol•L﹣1;D.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL,但CO32﹣因水解,使阴离子浓度稍增大:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,则阴离子浓度最大的为B,故选:B; 14.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是(  )A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【考点】N6:过滤、分离与注入溶液的仪器.【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断.【解答】解:容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器.它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶,颈上有刻度;使用时要先检验密闭性,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热,容量瓶只能用于配制溶液,不能长时间或长期储存溶液.故选A. 15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比(  )A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3【考点】54:物质的量的相关计算.25/25【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度,再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量,Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比.【解答】解:0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol,0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L,含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol,故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol:0.2mol=15:2,故选C. 16.在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(  )mol/L.A.B.C.D.【考点】5C:物质的量浓度的相关计算.【分析】根据n=来计算气体的物质的量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,利用V=来计算溶液的体积,最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度.【解答】解:气体的物质的量==mol,1L水的质量为1000g,溶液的质量为(W+1000)g,溶液的体积为=L,所以溶液的物质的量浓度==mol/L.故选A. 二、填空题(共8小题,共39分)17.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质.(1)如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置,其原理与课本中的实验原理完全相同.装置中使用了较长的玻璃管,其作用是 导气冷凝 25/25,烧杯中还应盛装的物质是 冰水 .(2)海带中含有丰富的碘,海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液,滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液.回答下列问题:海带灼烧时用来盛装海带的仪器是 坩埚 (填仪器名称)已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2,且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣.从绿色化学的角度将I﹣转化成I2,最好选择 H2O2 .(3)海水晒盐得到的盐含有较多的杂质.某学习小组欲设计实验提纯粗盐.①若只除去其中的不溶性杂质,应经过的实验步骤是 过滤 、 洗涤 、 干燥 .②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质,应选择合理的除杂试剂.请填写表:杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂 Na2CO3  NaOH  BaCl2 ③为确保杂质除尽,所加试剂应适当过量.如何判断SO42﹣是否除尽? 静置一段时间后,取少量上层清液于试管中,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明SO42﹣沉淀完全,反之未沉淀完全 ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是 Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后 ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后,还应加入适量稀HCl,其目的是 除去过量除杂试剂中的OH﹣和CO32﹣ .【考点】E7:海水资源及其综合利用.【分析】(1)玻璃导管除了起导气的作用,还起到了冷凝的作用;试管放在冰水的烧杯中;(2)固体灼烧在坩埚内进行;绿色化学的角度将I﹣转化成I2,氧化剂不能引入杂质;25/25(3)①若只除去其中的不溶性杂质操作为过滤、洗涤、干燥;②镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,过滤后,再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析;③取少量上层清液于试管中,滴加BaCl2溶液,检验上清液中是否含有SO42﹣.④加入除杂的试剂过量,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀;⑤过滤后,还应加入适量稀HCl除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子.【解答】解:(1)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是导气冷凝,烧杯中需要装冰水起到冷却作用,故答案为:导气冷凝;冰水;(2)海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚,已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2,且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣.从绿色化学的角度将I﹣转化成I2,最好选择H2O2,故答案为:坩埚;H2O2;(3)①若只除去其中的不溶性杂质,应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥,故答案为:过滤;洗涤;干燥;②镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,故答案为:杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2③为确保杂质除尽,所加试剂应适当过量.判断SO42﹣是否除尽的方法是:确认SO42﹣25/25已沉淀完全的实验方法是:静置一段时间后,取少量上层清液于试管中,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明SO42﹣沉淀完全,反之未沉淀完全,故答案为:静置一段时间后,取少量上层清液于试管中,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明SO42﹣沉淀完全,反之未沉淀完全;④加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后,故答案为:Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后;⑤镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,过滤后,再用盐酸除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,按顺序加入上述除杂试剂过滤后,还应加入适量稀HCl,其目的是除去过量除杂试剂中的OH﹣和CO32﹣,故答案为:除去过量除杂试剂中的OH﹣和CO32﹣. 18.3.01×1023个CO2分子中含 1 mol氧原子,在标准状况下其体积为 11.2 L,它与 18 gH2O含有相同的氧原子数.【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】依据n===计算解答.【解答】解:1个二氧化碳分子中含有2个氧原子,则3.01×1023个CO2分子中含氧原子物质的量为:×2=1mol;标况下的体积为:×22.4L/mol=11.2L;1个水分子中含有1个氧原子,则×1=1mol,解得m=18g;故答案为:1;11.2;18. 19.实验中需取0.1molCuSO4配制溶液,若用CuSO4.5H2O替代,则应称取CuSO4.5H2O的质量为 25.0 g.【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】需取0.1molCuSO4配制溶液,结合m=nM计算.25/25【解答】解:CuSO4.5H2O的摩尔质量为250g/mol,n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4),则需取0.1molCuSO4配制溶液,则应称取CuSO4.5H2O的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g,故答案为:25.0. 20.同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为 11:7 ,体积比为 11:7 .【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】结合m=nM、N=nNA、V=nVm计算.【解答】解:设质量均为m,等质量的N2和CO2所含分子数比为:=11:7,同温同压下,体积比等于物质的量比,则体积比为11:7,故答案为:11:7;11:7. 21.某气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1,则28g该气体所含有的分子数为 6.02×1023或NA 【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】根据ρ=计算出该气体的摩尔质量,然后根据n=、N=nNA计算出28g该气体所含有的分子数.【解答】解:某气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1,该气体的摩尔质量为:M=ρVm=1.25g•L﹣1×22.4L/mol=28g/mol,28g该气体的物质的量为:=1mol,所以28g该气体所含有的分子数为6.02×1023或NA,故答案为:6.02×1023或NA. 22.在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为 16 g.【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】标况下22.4L混合气体的物质的量n=25/25=1mol,设氮气的物质的量为xmol,氧气的物质的量为ymol,根据物质的量为1mol,质量为30g可知:x+y=1①28x+32y=30②,然后依据m=nM计算氧气的质量.【解答】解:标况下22.4L混合气体的物质的量n==1mol,设氮气的物质的量为xmol,氧气的物质的量为ymol,根据物质的量为1mol,质量为30g可知:x+y=1①28x+32y=30②解①②可得y=0.5mol.则氧气的质量m=nM=ymol×32g/mol=0.5mol×32g/mol=16g,故答案为:16. 23.同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为 32 .【考点】54:物质的量的相关计算.【分析】依据阿伏伽德罗定律:同温同压下,相同同体积的任何气体具有相同的分子数,结合n==解答.【解答】解:同温同压下,同体积的H2和A气体,具有相同的分子数,依据n==可知,分子数相同的气体,物质的量相同,气体的质量之比等于摩尔质量即相对分子质量之比,故H2和A气体的相对分子质量之比:=,则M=32,故A气体的相对分子质量为32.故答案为:32. 24.如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9 mol•L﹣1.(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD .A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl﹣的数目 D.溶液的密度25/25(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.①该学生需要量取 16.8 mL上述浓盐酸进行配制.②配制仪器除烧杯和玻璃棒,还需要的仪器是 量筒 、 500ml容量瓶 、 胶头滴管 .③实验开始时,需要检查 容量瓶是否漏水 .④配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示) FCEGABD .A.洗涤  B.定容  C.溶解  D.摇匀  E.冷却  F.称量  G.转移⑤在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面. 偏小 Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水. 偏小 Ⅲ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水 无影响 Ⅳ.定容时仰视刻度线. 偏小 .【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】(1)依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度;(2)溶液具有均一性,其密度、浓度与溶液的体积无关;(3)①溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓盐酸的体积;②用浓溶液配置稀溶液需要的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,依据浓盐酸的体积选择合适的量筒,依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格;③凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水;④依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答;⑤依据C=25/25分析,凡是使n偏小或者V偏大的操作,都会使溶液的浓度偏小,反之,浓度偏大.【解答】解:(1)浓盐酸的物质的量浓度C===11.9mol/L,故答案为:11.9;(2)溶液具有均一性,其密度、浓度与溶液的体积无关,溶液中HCl的物质的量、氯离子的物质的量都与溶液的体积有关;故选:BD;(3)①溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,设需要浓盐酸的体积V,则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml,解得V=16.8ml;故答案为:16.8;②用浓溶液配置稀溶液需要的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶;故答案为:量筒;500ml容量瓶;胶头滴管;③容量瓶移液后,应摇匀,所以使用前应检查是否漏水;故答案为:容量瓶是否漏水;④配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤有:称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等;故答案为:FCEGABD;⑤依据C=分析,凡是使n偏小或者V偏大的操作,都会使溶液的浓度偏小,反之,浓度偏大.Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,量取浓盐酸的体积偏小,导致溶质的物质的量n偏小,溶液浓度偏小;Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液的体积V偏大,浓度偏小;Ⅲ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水,对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响,浓度物影响;Ⅳ.定容时仰视刻度线,导致溶液的体积V偏大,浓度偏小;故答案为:偏小;偏小;无影响;偏小. 三、计算题(共2小题,共13分)25/2525.在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.(1)该盐酸的质量分数是多少?(2)取这种盐酸10.0mL,稀释到1.00L,所得的稀盐酸的物质的量浓度多少?【考点】5C:物质的量浓度的相关计算;64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】(1)根据n=计算224L氯化氢气体物质的量,根据m=nM计算HCl的质量,根据m=ρV计算水的质量,再根据w=×100%计算;(2)根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算稀释后盐酸的浓度.【解答】解:(1)224L氯化氢气体物质的量为=10mol,故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g,水的质量为635mL×1g/mL=635g,该溶液质量分数为×100%=36.5%,答:该盐酸中溶质的质量分数是36.5%;(2)该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L,令稀释后,所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:0.01L×11.8mol/L=1L×cmol/L,解得c=0.118mol/L,答:所得稀盐酸的物质的量浓度是0.118mol/L. 26.取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积.【考点】4E:物质的量浓度;4D:气体摩尔体积;5A:化学方程式的有关计算.25/25【分析】根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水,可知BaCO3和BaSO4的质量,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量,以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度,以及产生的气体在标准状况下的体积.【解答】(1)解:14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,剩余沉淀为BaSO4,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为:=0.02mol,所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L,减少的沉淀质量为BaCO3,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为:=0.05mol,所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L,答:原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为:1mol/L、0.4mol/L.(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x.BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑1mol22.4L0.05molx,x=1.12L,答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L. 25/252022年6月29日25/25

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:31 页数:25
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文章作者:U-336598

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