甘肃省武威市2022届高三化学上学期第三次月考试题

甘肃省武威市2022届高三化学上学期第三次月考试题一、单选题（包括16道小题，每道3分，共计48分）1.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2.下列实验操作中，正确的是()A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗3.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是()A．CaCl2和Na2CO3,B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．AgNO3和盐酸4.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是()A．1：2B．1：4C．11：14D．1l：285.下列反应符合如图所示的是(　　)A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧6.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1B产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L-7-\nD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x+2B．x+4C．x+8D．x+188.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A．X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z79．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO、COC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl－10.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．在该过程中，CO断键形成C和OD．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程11.下列能达到实验目的的是(　　)A．除去杂质气体CO2　　　　B．收集并吸收多余的Cl2-7-\nC．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸12．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O213．对下列事实的解释正确的是(　　)A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应14．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是(　　)①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA　②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA　③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA　④等物质的量的SO2和SO3中氧原子的个数之比为2:3A．一个　　　　　　　　　　B．二个C．三个D．四个15．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O316．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484kJ·mol－1二、非选择题部分（包括四小题，共计52分）-7-\n17.（14分）铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验现象有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜块，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为________________________________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________；但此实验的不足之处是________________________________________________________________________。18.（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：-7-\n①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。19．(16分)某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：请回答下列问题：(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________________________________________________________________________。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________。20.（12分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。-7-\n试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。参考答案选择题1—5CCBCB6—10CBAAB11—15CDBDB16A17、（每空2分，共14分）　(1)检查装置气密性(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(3)丙；　硝酸耗量少，产物无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；　c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色　；没有尾气吸收装置18、（每空2分，共10分）(1)①H2②NH3+HCl==NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-==HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+6HCl19、（每空2分，共16分）(1)过滤　(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)棕黄色　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋(4)d(5)电解　CuCl2Cu＋Cl2↑20、（共12分）（1）AlO2-[或Al（OH）4-]（2分）（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑（3分）[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4+H2↑]（3）①③④（2分）（4）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（2分）可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+-7-\n，氨水的用量不易控制（3分）-7-