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甘肃省高台县高一化学4月月考试题无答案
甘肃省高台县高一化学4月月考试题无答案
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甘肃省高台县2022-2022学年高一化学4月月考试题(无答案)说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。2.考试时间为120分钟。3.可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷:选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项,共25小题,每小题2分,共50分)。1.下列实验操作中,所用仪器合理的是( )A.用托盘天平称取25.2g氯化钠B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.在坩埚中放入NaCl溶液,加热、蒸发制取NaCl晶体D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸2.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是()A.Cl2B.O2C.SO2D.NH33.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()4.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,以下获取的信息错误的是()A.该元素的原子序数是53B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有53个电子D.该元素的相对原子质量为126.95.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.下列元素中不属于主族元素的是()A.磷B.铁C.碘D.钙7.任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中,不正确的是()A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B.周期表中的ⅡA族都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的0族元素都是非金属元素68.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,发明人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中,正确的是()A.露置于空气中,容器内酸液的质量都减小B.常温下都能用铝制容器贮存C.露置于空气中,容器内酸液的浓度都增大D.常温下都能与铜反应10.X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是()A.CaCl2B.MgCl2C.CaBr2D.MgF211.研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C.专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()A.As2O3中As元素为+3价B.致人中毒过程中砷元素发生氧化反应C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3D.维生素C具有还原性12.假设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB.常温常压下,8g18O2含有4NA个电子C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA13.为了检验某固体物质中是否含有NH,下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A.④⑤ B.①⑤C.①③D.①④⑤14.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂D.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生615.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是()A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种16.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期、VA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D.已知Cl与Al处于同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小17.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.KOH比NaOH碱性强D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈18.已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构,下列分析中正确的是( )A.Z一定是稀有气体元素的原子B.离子半径大小关系是Xn-<yn+c.原子序数关系是z>Y>XD.原子半径关系是Y<x19.有a、b、c、d四种金属,投入水中只有d反应放出氢气,将a投入c的盐溶液中可置换出金属c,b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()。a.a>b>c>db.d>b>a>cc.b>a>c>dd.c>a>b>d20.元素r有如下反应:ro3-+5r-+6h+=3r2+3h2o,下列说法正确的是()a.元素r位于周期表中第ⅴa族b.ro3-中的r只能被还原c.每反应消耗1molro3-,转移电子的物质的量为5mold.r2在常温常压下一定是气体21.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示,已知x最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是>______,A和D单质的还原性:______>______(填化学式)。三、实验题(共12分)29.回答下列问题:(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为6_______________________________________________。(2)试用如下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序,按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号):________→________→________→________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________,B瓶溶液的作用是____________,C瓶溶液的作用是_______________。(4)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是____________,确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________。(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是________。四、计算题(共9分)30.(1)在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为②若铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式为③待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(2)将3.2gCu与50mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L。请回答:①NO和NO2的体积比为②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100mL2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原HNO3的物质的量浓度为(请简单表达计算过程,无过程不得分。)6</x19.有a、b、c、d四种金属,投入水中只有d反应放出氢气,将a投入c的盐溶液中可置换出金属c,b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()。a.a>b>c>db.d>b>a>cc.b>a>c>dd.c>a>b>d20.元素r有如下反应:ro3-+5r-+6h+=3r2+3h2o,下列说法正确的是()a.元素r位于周期表中第ⅴa族b.ro3-中的r只能被还原c.每反应消耗1molro3-,转移电子的物质的量为5mold.r2在常温常压下一定是气体21.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示,已知x最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是></yn+c.原子序数关系是z>
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:52:53
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