福建省“华安一中长泰一中南靖一中平和一中龙海二中”五校高一化学上学期第二次联考试题

“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考2022-2022学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Cu-64S-32第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只．有．一．项．是符合题目要求的)。1.下列关于原子的叙述,正确的是()A.表示氢原子核的质子数是1,中子数也是114B.C表示碳原子核中含有7个质子和7个中子C表示该粒子的质量数为19,电子数为9235238D.92U和92U属于同一种元素，它们互为同位素2.下列有关化学用语表示正确的是()2－2+A.硫酸钡的电离方程式：BaSO4Ba+SO4B.用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目：2-C.S的结构示意图:35D.原子核内有18个中子的氯原子:Cl173．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的分子数为NAB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAC．标准状况下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA4．从海水中提取镁的工业生产流程如下:-1-\n海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列说法错误的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2+2+D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2HMg+2H2O5．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水6．实验过程中不会产生气体的是()7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是()A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()-2A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+2OHco3+H2O++B.氧化钠与稀硫酸的反应:Na2O+2H2Na+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++2SOBaSO4↓4+3+D.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+3AgFe+3Ag-2-\n－－－－－9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()－－－－－－A．Br、I、ClB．Br、Cl、I－－－－－－C．I、Br、ClD．Cl、I、Br10、为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.CO2气体（HCl气体）：通入氢氧化钠溶液洗气B.Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液C.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体D.CaO固体（CaCO3），将混合物加热11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:3+2+2+-Fe→Fe;MnO4→Mn;Cl2→Cl;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()3+A.FeB.MnOC.Cl2D.HNO2413.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、2-SO、Cl4C.K+、Ba2+、Cl-、NH、Ba2+、Fe3+、2HCO3D.4SO414、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号ABCD分离食盐水与分离水和制取蒸馏从浓食盐水中得到氯化实验目的泥沙CCl4水钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器15、下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是：-3-\nA.该硫酸与等体积的水混合质量分数小于49%-1B.配制200mL4.6mol.L的稀H2SO4需该H2SO450.0mL-1C.该硫酸的浓度为9.2mol.LD.配制稀H2SO4时，往盛有浓H2SO4的烧杯中慢慢注入水，并不断搅拌16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()84w253w1w1w2A.B.31w131w173w242w1115w284w1C.D.31w131w1第Ⅱ卷(非选择题共52分)n-17.（8分）（1）某元素R的阴离子R核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（2）下列物质属于电解质并能导电的是，属于弱电解质的是属于非电解质的是①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤KCl晶体⑥液态氯化氢⑦NH3.H2O⑧BaSO4﹣1﹣1﹣（3）0.5L1.0molLFeCl3溶液与0.2L1.0molLMgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度之比为(4)同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为密度比为(5)写出NH3.H2O在水中的电离方程式；18.（10分）（Ⅰ）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请回答以下问题：KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O（1）配平化学方程式；（2）在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目；（3）当有5moL电子发生转移时，生成的氧化产物和还原产物质量之比为：（Ⅱ）过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(4)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号)。-4-\n(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。-119.(7分)实验室配制450mL0.25mol·L的CuSO4溶液。(1)需用托盘天平称量g的CuSO4·5H2O固体(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL容量瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是(填编号)。A.称量药品时物码放反B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水D.定容时仰视读数E.定容时俯视读数F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分20．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A，B。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：，E→D的化学方程式：。21(5分)．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有．-5-\n（2）对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是．22．(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：。－1（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为。-6-\n“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考2022-2022学年上学期第二次月考高一化学参考答案一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DDABDBBB题号910111213141516答案AAABBBBA二、非选择题（共52分）17.（8分(1)b＋a-n（1分）（2）①；⑦；④（3分）（3）3：2（1分）（4）11：16；16：11（各1分）-（5）NH3.H2OOH+NH4（1分）18.（10分）（Ⅰ）（1）1，5，3，3，3，3（2分）（2）KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O（2分）（3）5：1（2分）（Ⅱ）(4)D（2分）(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4（2分）19、（7分）(1)31.3（2分）(2)②④⑤（2分）(3)胶头滴管（1分）(4)ABDF（2分）20、（8分）(1)Na；Na2O2（各1分）(2)①②③④（2分）＋－(3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑（2分）=====2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）21.（5分）（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl（每空各1分）（2）焰色反应；透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰（每空各1分）22、（14分）（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）除去Cl2中的HCl（1分）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（2）d（2分）（3）橙黄（1分）；E中溶液分为两层，下层(有机层)为紫红色（2分）（4）2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（5）小于（1分）；14.6g（2分）-7-