福建省“华安一中长泰一中南靖一中平和一中龙海二中”五校高二化学上学期第二次联考试题

南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2022--2022学年第一学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子量：Mg:24Na:23Cl:35.5H:1C:12O:16S:32Cu:64Al:27Li:7I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、下列方程式书写正确的是(　)A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO2、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　　D．①②④3．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　)A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）A.C的体积分数增加B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.m+n＞p5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞06、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ・mol－1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－110.5kJ・mol-1-9-\n则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是()A.＋30.0kJ・mol－1B.－80.5kJ・mol－1C.－30.0kJ・mol－1D.＋80.5kJ・mol－17.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　　)①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3；A．①③B．①⑤C．①③⑤D．①②⑥8、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）A．容器中压强不再变化B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCC．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍D．B的体积分数不再变化10．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（　　）A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体11.下列说法错误的是（）A．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)B．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多C．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后，混合液中一定存在c(H+)=c(OH-)D.常温，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-112.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（）A.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）-9-\nC.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD.足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成13、反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是()A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸14．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)B．该反应的逆反应为吸热反应C．平衡常数：KM＞KND．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低15．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（）A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−═4OH−D．制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L16.下列装置或操作能达到目的是（　　）-9-\nA．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率D．装置④保护铁闸门不被腐蚀17．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)=c(OH－)18、常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　)A.点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)<c(CN-)B.点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第Ⅱ卷(非选择题　共46分)二、非选择题（19-22题，共四大题）19.（每空2分，共10分）(1)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是____________________________________。（用序号回答）-9-\n(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________（填具体数值大小）。(4)甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是　　　　。20、（10分，每空2分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。-9-\n难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO421．（14分，每空2分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。ⅰX代表的物理量是。ⅱ判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出电极a的电极反应式：。22．（12分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因　　　　　　　　　　　　。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2-9-\n(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=（填计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。①已知298K时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=kJ•mol-1；(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；-9-\n南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2022--2022学年第一学期第二次月考高二化学试卷答案一、选择题(单选题,每小题3分，共54分)123456789CCCBBABDB101112131415161718CCABABDCB二、非选择题（19-22题，共四大题，共46分）19.（每空2分，共10分）（1）⑤>④>②>③>①（2）1:100（3）c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)；0.1mol/L（4）2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+20.（共10分，每空2分）(1)C,D(2)①酸锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色②0.2mol·L-1(3)D21.（共14分，每空2分）(1)①K=或②逆向③减小(2)i温度iiL2﹥L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率。-9-\n(3)①还原②2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O22（12分）（1）N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）（2分）（2）①=（1分）②A（1分）③2MPa（1分）（3）[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-](2分)（2）酸性（1分）（4）-399.7(2分)（5）0.043（2分）-9-