福建省三明市大田一中高一化学上学期第一次月考试卷含解析

福建省三明市大田一中2022～2022学年度高一上学期第一次月考化学试卷　一、选择题（共21小题）1．在标准状况下，与5.6gNO的体积相等的NO2的（　　）A．质量为8.4gB．物质的量为2molC．体积为4.48LD．原子数目为0.56NA　2．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（　　）A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①　3．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL1mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的CaCl2溶液　4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离　5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3　6．下列说法正确的是（　　）A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl﹣的化学性质也相同D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能　7．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（　　）A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2　8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　　）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液　9．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的（　　）-18-\nA．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象　10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同　11．对2P2O5的正确描述为（　　）A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子　12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液　13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（　　）A．2KClO32KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．CO2+C2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O　14．下列说法正确的是（　　）A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1mol氢”和“1mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22　15．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（　　）A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．氯化钡溶液　16．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（　　）A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存-18-\nB．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放　17．以下说法中，正确的是（　　）A．0.3mol•L﹣1K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3mol的SO42﹣B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L•mol﹣1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L　18．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（　　）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法　19．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）A．钠的熔点低B．钠的密度比水的小C．钠有很强的活泼性D．钠的硬度小　20．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（　　）A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③　21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等　　二、填空题（共8小题）（除非特别说明，请填准确值）22．氯气是一种重要的化工原料．（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：　　　　　　；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：　　　　　　氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：　　　　　　（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①c过程的反应方程式　　　　　　，e过程中的化学方程式为　　　　　　．-18-\n②d过程所观察到的现象为：　　　　　　b过程证明了氯水的存在　　　　　　微粒a．Cl2b．Cl﹣c．HClOd．H+．　23．完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应：　　　　　　氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：　　　　　　（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：　　　　　　（4）次氯酸见光分解的方程式：　　　　　　（5）Na2O2与CO2反应：　　　　　　．　24．现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为　　　　　　，X的相对原子质量为　　　　　　．　25．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为　　　　　　；混合气体的平均摩尔质量为：　　　　　　g/mol．　26．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol﹣1．则：①该气体的物质的量为　　　　　　mol．②该气体所含分子数为　　　　　　．③该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：　　　　　　mol•L﹣1．　27．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．（1）写出下列物质的化学式：B　　　　　　；E　　　　　　写出下列方程式：点燃A的方程式：　　　　　　A与D反应的方程式：　　　　　　C与D反应的方程式：　　　　　　．　28．化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示　　　　　　；碳酸氢根离子　　　　　　；次氯酸钙　　　　　　-18-\nSO42﹣的摩尔质量为：　　　　　　．　29．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为　　　　　　；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为　　　　　　．　　福建省三明市大田一中2022～2022学年度高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共21小题）1．在标准状况下，与5.6gNO的体积相等的NO2的（　　）A．质量为8.4gB．物质的量为2molC．体积为4.48LD．原子数目为0.56NA【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算NO的物质的量，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化氮的质量，根据V=nVm计算体积，NO2含有原子物质的量为NO2的3倍，根据N=nNA计算含有原子数目．【解答】解：5.6gNO的物质的量为=mol，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等，二氧化氮的质量为mol×46g/mol≈8.59g，二氧化氮的体积为mol×22.4L/mol≈4.18L，NO2含有原子物质的量为NO2的3倍，根据计算含有原子数目为mol×3×NAmol﹣1=0.56NA，故选：D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　2．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（　　）A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算二氧化碳物质的量，根据n=计算氦气物质的量．A．分子数目之比等于其物质的量之比；B．根据m=nM计算氢气、氯气、氦气的质量，再进行比较；C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比；-18-\nD．结合分子式计算各物质中原子的物质的量，注意氦气为单原子分子．【解答】解：①标准状况下5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，②33g二氧化碳物质的量为=0.75mol，③0.5mol氯气，④2.408×1023氦气（He）的物质的量为=0.4mol．A．分子数目之比等于其物质的量之比，故分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故A正确；B．氢气质量为0.25mol×2g/mol=0.5g，氯气为0.5mol×71g/mol=35.5g，氦气的质量为0.4mol×4g/mol=1.6g，四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①，故B正确；C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故C正确；D．氢气含有原子为0.25mol×2=0.5mol，二氧化碳含有为0.75mol×3=2.25mol，氯气含有原子为0.5mol×2=1mol，氦气是单原子分子，含有原子为0.4mol，故所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞①＞④，故D错误，故选：D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，注意稀有气体是单原子分子．　3．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL1mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的CaCl2溶液【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=cV计算各物质的量的物质的量，再结合化学式计算氯离子物质的量，据此计算判断．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A符合；B.75mL1mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故B不符合；C.150mL3mol/L的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L×1=0.45mol，故C不符合；D.75mL2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不符合，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．　4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．-18-\n【专题】卤族元素．【分析】根据氯气通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，且密度比空气密度大，能与碱反应来分析解答．【解答】解：A．氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A错误；B．氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B错误；C．逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，故C错误；D．因纯碱水为弱碱性，则可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了氯气的物理性质，本题把氯气的物理性质和生活实际结合起来考查，较容易．　5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．　6．下列说法正确的是（　　）A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl﹣的化学性质也相同D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能【考点】氯气的化学性质．【分析】A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等；C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等；D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸．【解答】解：A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水中通入Cl2与水反应生成HClO，则杀菌、消毒是利用HClO的性质，故A正确；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，故B错误；C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl﹣具有还原性，所以Cl2和Cl﹣的化学性质不相同，故C错误；D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸，盐酸没有漂白、杀菌的功能，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氯水的成分和性质、氯气的性质，题目难度不大，注意根据氯水中含有的粒子分析其性质．-18-\n　7．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（　　）A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；C．二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D．碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物与反应条件和反应物用量无关，故A正确；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故B错误；C．Ca（OH）2和CO2反应，二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与二氧化碳的用量有关系，故C错误；D．碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大．　8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　　）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物．【分析】跟铁发生置换反应的是盐酸或稀硫酸以及活动性比铁弱的金属的盐溶液，能跟烧碱发生复分解反应要求反应后生成沉淀或水【解答】解：A、铁的活动性比铜强，CuCl2溶液与铁发生置换反应生成Cu，CuCl2溶液与烧碱发生复分解反应，故A正确；B、二氧化碳不与铁反应，故B错误；C、Fe的活泼性比Mg弱，Fe不能与MgSO4溶液反应，故C错误；D、铁与K2CO3溶液不反应，K2CO3溶液与NaOH溶液也不反应，故D错误．故选：A．【点评】本题考查的是常见物质间的置换反应以及复分解反应，题目难度不大，注意把握常见物质的性质．　9．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的（　　）A．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【考点】钠的重要化合物．【分析】A、根据氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B、根据氧化钠和过氧化钠和盐酸反应的产物来回答；C、氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠；-18-\nD、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的固体，过氧化钠是黄色的固体，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B、氧化钠与酸反应生成盐、水，无气泡产生；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产生气泡，现象相同，故B错误；C、氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠，产物相同，故C正确；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，无气泡产生，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，滴加酚酞溶液都变红，现象不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．　10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小；B、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C、根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末；D、过氧化钠中O为﹣1价，氧化钠中O为﹣2价；【解答】解：A、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小，故A正确；B、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B正确；C、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故C正确；D、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生金属钠以及过氧化钠的化学性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　11．对2P2O5的正确描述为（　　）A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子【考点】分子、原子、离子．【分析】根据分子式前面加上数字只能表示分子的个数进行分析．-18-\n【解答】解：2P2O5表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，故选D．【点评】本题考查分子、原子、离子，难度不大，解答本题要理解化学用语的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．　13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（　　）A．2KClO32KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．CO2+C2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O【考点】化学基本反应类型．【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB；据此判断选项中反应的化学方程式是否与图示反应相符；本题通过反应的微观示意图和分子模型图，考查物质组成及反应特征的相关知识．【解答】解：A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符，故A错误；B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故B正确；-18-\nC、每1个化合物CO2分子与1个单质C原子反应生成2个CO化合物分子，与图示变化不符，故C错误；D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个单质H2分子，与图示变化不符，故D错误；故选：B．【点评】根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．　14．下列说法正确的是（　　）A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1mol氢”和“1mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22【考点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算．【分析】A、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量；B、摩尔不是物理量；C、用物质的量来描述物质时，应指代明确，且只能用于描述微观粒子；D、CO中含2个原子，CO2中含3个原子．【解答】解：A、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，不是描述微粒的数量的，故A错误；B、摩尔不是物理量，是物质的量的单位，故B错误；C、用物质的量来描述物质时，应指代明确，故“1mol氢”这个说法是错误的；且只能用于描述微观粒子，故“1mol锌粒”这个说法是错误的，故C正确；D、CO中含2个原子，CO2中含3个原子，故等物质的量的两种气体中含有的原子的总数目之比为2：3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量的概念和其单位﹣﹣摩尔，难度不大，掌握基础是解题关键．　15．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（　　）A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．氯化钡溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为：白色沉淀、无现象、有气体生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为：白色沉淀、无现象、有气体生成，现象不同，可鉴别，故A选；B．石灰水、氢氧化钠溶液均遇酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．石灰水、氢氧化钠溶液均遇石蕊变蓝，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．石灰水、氢氧化钠溶液均与氯化钡不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查混合物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及发生的反应，题目难度不大．　16．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（　　）-18-\nA．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠能与H2O和CO2反应而变质；B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存；C．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；D．NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质．【解答】解：A．过氧化钠能与H2O和CO2反应而变质，需要密封保存，故A正确；B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故B正确；C．硝酸银见光易分解，新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；D．NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，不能长期存放，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意掌握化学试剂的性质及正确的保存方法，如：见光分解的需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，如新制的氯水、浓硝酸等，碱性溶液不能不存在玻璃塞的试剂瓶中等．　17．以下说法中，正确的是（　　）A．0.3mol•L﹣1K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3mol的SO42﹣B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L•mol﹣1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【分析】A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中含有的钾离子、硫酸根离子的物质的量；B．标准状况下水的状态不是气体；C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1LD．根据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol进行计算．【解答】解：A．没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钾的物质的量，故A错误；B．标准状况下，水的状态不是气态，其标准状况下其摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，浓度不是1mol．L，故C错误；D.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为：22.4L/mol×1L=22.4L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．　18．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（　　）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学实验基本操作．-18-\n【分析】研究物质性质的常用方法：实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．观察法是对实验对象用感官或一些辅助仪器进行的观测．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：在研究某气体的性质时，有刺激性气味是通过人的感官：鼻孔闻到的气味，利用感官研究物质的性质的方法属于观察法，故选：B．【点评】本题考查科学探究方法，注意研究物质性质的常用方法中，使用感官获得物质的性质的方法属于观察法．　19．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）A．钠的熔点低B．钠的密度比水的小C．钠有很强的活泼性D．钠的硬度小【考点】钠的化学性质．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故C不选；D、硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故D选；故选D．【点评】本题考查了钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．　20．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（　　）A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③【考点】化学研究基本方法及作用．【专题】化学计算．【分析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故选：C．【点评】本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大．　21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）-18-\nA．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．　二、填空题（共8小题）（除非特别说明，请填准确值）22．氯气是一种重要的化工原料．（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：　2Fe+3Cl22FeCl3　；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：　H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾　氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：　Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑　（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①c过程的反应方程式　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3　，e过程中的化学方程式为　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．②d过程所观察到的现象为：　溶液先变红而后褪色　b过程证明了氯水的存在　d　微粒a．Cl2b．Cl﹣c．HClOd．H+．-18-\n【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质．【分析】（1）氯气是非金属单质，具有强氧化性，具有非金属单质的通性，可以和金属、非金属单质发生反应，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气；（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸．【解答】解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，是生成的氯化氢溶于水蒸气中形成的盐酸小液滴，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾；漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，村长的微粒为H+，故选d，故答案为：溶液先变红而后褪色；d．【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，化学方程式书写，注重基础知识的积累．　23．完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　（4）次氯酸见光分解的方程式：　2HClO2HCl+O2↑　（5）Na2O2与CO2反应：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳；氢氧化钡溶液和硫酸溶液发生复分解反应生成硫酸钡和水；-18-\n（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；（4）次氯酸不稳定受热易分解；（5）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钡溶液和硫酸溶液发生复分解反应，化学反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【点评】本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大．　24．现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为　64g/mol　，X的相对原子质量为　32　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算．【解答】解：M（XO2）==64g/mol，则M（X）=64g/mol﹣2×16g/mol=32g/mol，所以X的相对原子质量为32，故答案为：64g/mol；32．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的量、摩尔质量和质量之间的相互计算，难度不大．　25．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为　1.204×1023或0.2NA　；混合气体的平均摩尔质量为：　36　g/mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为=0.4mol，根据M=计算出平均摩尔质量；【解答】解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则28x+44y=14.4g，x+y=0.4mol，解得x=0.2mol、y=0.2mol，-18-\nCO的分子数为0.2mol×NA=1.204×1023或0.2NA，混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：1.204×1023或0.2NA；36．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　26．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol﹣1．则：①该气体的物质的量为　2　mol．②该气体所含分子数为　1.204×1024或2NA　．③该气体在标准状况下的体积为　44.8　L．④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：　4　mol•L﹣1．【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】根据n====cV计算．【解答】解：①n==2mol，故答案为：2；②N=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024或2NA，故答案为：1.204×1024或2NA；③V=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；④c==4mol/L，故答案为：4mol•L﹣1．【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．　27．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．（1）写出下列物质的化学式：B　Na2O　；E　NaOH　写出下列方程式：点燃A的方程式：　2Na+O2Na2O2　A与D反应的方程式：　2Na+2H2O2NaOH+H2↑　C与D反应的方程式：　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　．【考点】无机物的推断．【分析】由银白色固体A点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体C，则C为Na2O2，A为Na；由将A在空气中露置，氧化成白色固体B，A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，则E为NaOH，D为H2O，B为Na2O，A跟D反应时还会生成可燃性气体F为H2，C跟D反应时则可以生成另一种气体G为O2，据此解答．【解答】解：由银白色固体A点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体C，则C为Na2O2，A为Na；由将A在空气中露置，氧化成白色固体B，则B为Na2O，A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，则E为NaOH，D为H2O，B为Na2O，A跟D反应时还会生成可燃性气体F为H2，C跟D反应时则可以生成另一种气体G为O2．（1）由上述分析可知，B为Na2O，E为NaOH，故答案为：Na2O；NaOH；-18-\n点燃A的方程式：2Na+O2Na2O2；A与D反应的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑；C与D反应的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．【点评】本题考查无机物的推断，涉及钠及其化合物的性质，A的焰色反应及生成物C的颜色是推断突破口，题目难度不大．　28．化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示　Al3+　；碳酸氢根离子　HCO3﹣　；次氯酸钙　Ca（ClO）2　SO42﹣的摩尔质量为：　96g/mol　．【考点】分子、原子、离子；摩尔质量．【分析】（1）根据质子数和核外电子数书写离子符号，根据名称书写化学式；摩尔质量在数值上等于相对分子质量．【解答】解：（1）质子数为13，核外电子数为10，故为铝离子，化学符号为：Al3+，碳酸氢根离子带一个单位负电荷：HCO3﹣；次氯酸钙的化学式：Ca（ClO）2，故答案为：Al3+；HCO3﹣；Ca（ClO）2；SO42﹣的摩尔质量为：96g/mol，故答案为：96g/mol．【点评】本题考查学生对化学用语的书写和理解能力，难度不大．注重基础，考查全面．　29．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为　1：2　；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为　2：1　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．【解答】解：同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由n=可知，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比为nM（NH3）：nM（H2S）=17：34=1：2，同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2：1，同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，则体积之比为2：1，故答案为：1：2；2：1．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　-18-