福建省师大附中2022学年高二化学下学期期末考试试题苏教版

福建省师大附中2022-2022学年高二下学期期末化学试题（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为《有机化学基础》模块测试卷。B卷为《物质结构与性质》测试卷。考试范围：《有机化学基础》和《物质结构与性质》。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Ag—108,Cl—35.5A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2.合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯　②丁烯　③1,3-丁二烯　④丙炔　⑤苯丙烯A.①②　　　B.④⑤　　　C.③⑤　　　D.①③3.下列有关实验的叙述，正确的是A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可4．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O6．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应8\nC．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应7.可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液C．银氨溶液D．碳酸钠溶液8．有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B．1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能C．甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D．乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能H3C—OH3C—OHO——CH=CH—CH2OH9．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr210．可以将转变为的方法是①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③与足量的NaOH溶液共热④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①②B．①④C．②③D．②④二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11.（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。C（1）B中的含氧官能团名称是。（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是(填代号)。（3）由A生成B的化学方程式是。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。12．（10分）某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：X＋Y浓H2SO4△Z＋H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是（填标号字母）。8\n（2）Y的分子式是，可能的结构简式是：和。（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F浓H2SO4△OO＋H2O该反应的类型是，E的结构简式是。13．(10分)带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A的名称是，Ⅰ的分子式是。（2）写出下列反应的化学方程式：B→F______________________________________________________________；D→E______________________________________________________________。（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；写出Z可能的结构简式：_____________________________________________。B卷（50分）8\n一、选择题（本题包括13小题，每题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同2．下列表达式错误的是A．甲基的电子式：B．碳原子的外围电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6D．碳－14原子：146C3．下列元素的电负性最大的是A．Na   B．O  　　C． S 　D．C4．已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是ckJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H（单位：kJ﹒mol-1）为A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c5.下列叙述正确的是A.在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子是由极性键形成的极性分子C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO27.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8.根据相关的化学原理，下列判断正确的是A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+9.下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr10.美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子　B．硫化羰可用作灭火剂C．CO2和COS结构相似都是非极性分子　D．硫化羰熔点可能较高11.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是8\nA.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点12．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥型B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molB．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液均能反应产生0.2mol气体D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键二、非选择题（本题包括2小题，共24分）14.（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。（4）Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。15．（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）写出G基态原子的外围电子排布式。8\n（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是（填元素符号），其原因为。（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式）。（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。①丙和丁比较，熔点较低的化合物是（填化学式），其原因为。②则丁晶体中含有的作用力有（填序号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力（5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为。（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是。8\n参考答案A卷（50分）B卷（50分）15．（14分）8\n8