福建省师大附中高二化学上学期期中试题实验班

福建师大附中2022-2022学年第一学期期中考试卷高二化学（实验班）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：Li-7H-1O-16Cu-64C-12N-14第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞02．对于平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面形成烤蓝D．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是10\nA．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=-242kJ·mol-1B．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=-20kJ·mol-1C．Se(g)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1D．Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-110\n9．根据图，下列判断中正确的是A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq)−c−bB．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c电极质量减少量等于d电极质量增加量D．d电极反应：Cu2++2e−=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降10．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A．电极a为电池正极B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH——22e-=V2O5+2B2O3+11H2O11．一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为1：3D．c1的取值范围为0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－112．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列图像正确的是13．下列有关图像，其中说法正确的是10\nA．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大15．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−═4OH−D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，10\n得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A．达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>aB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cD．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb17．在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反应为放热反应B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0D．实验③中，达到平衡时，a大于0.0618．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是10\nA．平衡时，X的体积分数：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，v(正)<v(逆)第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（5小题，共55分）19．（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过来判断。。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是、、。实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4、V5分别是、。20．（12分）（1）图1中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为，乙池中石墨电极上发生的反应为。甲池中么每消耗0.1molN2H4，乙池电极上则会析出g固体。10\n（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为。（3）图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有（任写一条）。21．(12分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：10\n0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）（1）10min内以NH3表示的平均反应速率：；（2）在10~20min内：NH3浓度变化的原因可能是A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡的平衡常数K1=（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=（小数点后保留一位）；（4）在反应进行至25min时：①曲线发生变化的原因，②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”“等于”或“小于”）。22．（13分）（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1=akJ∙mol-1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=bkJ∙mol-1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3则该温度下，ΔH3=kJ∙mol-1；K3=（用K1和K2表示）。（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③10\n的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），a值为。25℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正v逆（填“>”“＜”或“=”）(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。23．（8分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。A．大于2mol　B．等于2mol　C．小于2molD．可能大于、等于或小于2mol（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成bmolC，将b与a进行比较，则________（填序号）。A．a<b　B．a>b　C．a=bD．不能比较10\n福建师大附中2022-2022学年第一学期期中考参考答案高二化学（实验班）1-5BDDDD　6-10DADCC　11-15AABAB16-18ADD19．（10分）（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3分）（2）温度，10.0、10.0、0（4分）；浓度，10.0、6.0（3分）20．（12分）（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O（2分）；2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）；12.8（2分）（2）负(1分)ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－(2分)（3）S-6e－+3O2-=SO3(2分)；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率）(1分)21．(12分)（1）v=0.005mol/(Lmin)(2分)；（2）AB(2分)；（3）(2分)；45.5%(2分)（4）移走0.1molNH3(2分)，②等于(2分)22．（13分）（1）2a-b(2分)(1分)（2）<(2分)加入催化剂(1分)增大(1分)乙（1分）2(2分)>（1分）（3）(2分)23．（8分，各1分）(1)1－a　(2)3a　(3)2　3－3a　D(4)(2分)（5）B10