福建省师大附中高二化学上学期期中试题实验班无答案

2022-2022学年度第一学期实验班化学半期试卷（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息，请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《物质结构与性质》A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。C．溴化钠的电子式：错误！未找到引用源。D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成ImolN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C．lmolN4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O       B．P       C．Mn       D．Cr6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6　8．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里-8-\nD．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:49．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥AlD．原子半径N﹥Al10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．NaF＞NaCl＞NaBrD．NaCl＞Hg＞S12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．PCl3B．BF3C．PCl5D．HCl13．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素14．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A．原子的电子层数：X>YB．对应的简单离子的还原性：X>YC．气态氢化物的稳定性：X>YD．氧化物对应水化物的酸性：X>Y15．下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．NH3极易溶于水D．HF分子比HCl分子稳定二、非选择题（本题包括2小题，共20分）16．(10分)Ⅰ．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl（1）写出④的电子式（2）只含有非极性键的是（填序号，下同）（3）含有极性键的离子化合物是（4）存在氢键的是-8-\nⅡ．在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是。17．（10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si原子的核外电子排布式。（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是；SiC的熔点金刚石。（填“＞”或“＜”）（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引个O2-；每个MO晶胞中含有个M2+和个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）富勒烯（C60）的结构如右图，1molC60分子中含有molσ键。B卷（50分）一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．面心立方堆积和六方最密堆积的空间利用率B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C．H2SO3和H2SO4的酸性D．C-O和Si-O的键能2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成-8-\n3．下列有关作用力的说法正确的是A．乙酸、丙醇、戊烷的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量范德华力、金属键、离子键的强弱C．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性D．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥两个非金属元素原子间形成共价键，含金属元素的化合物中也可能含共价键⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．②④⑥5．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个6．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是-8-\nA．该气态团簇分子的分子式为EF或FEB．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体C．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向7．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，M的离子位于该立方体的体心，下列说法正确的是A．该晶体是原子晶体B．M的离子呈+2价C．M的离子呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)38．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，所以所有酸式盐溶于水显酸性-8-\n二、非选择题（本题包括3小题，共34分）9．（9分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素MnFe电离能（kJ/mol)I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Fe元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。（2）铁元素能形成多种配合物。配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）。该化合物的晶体中存在的作用力有。A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，其中体心立方晶胞空间利用率为_____________。10．（7分）碳是形成化合物种类最多的元素。（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（2）类肉素[(SCN)2]的结构式为NC—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为____________。（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为acm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)．-8-\n11．（18分）A、B、C、D、F五种前四周期元素，原子序数依次增大；A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(A)<I1(C)<I1(B)，且其中基态B原子的2p轨道处于半充满状态；D为周期表前四周期中电负性最小的元素；F的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出D2C2的电子式__________；与F同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。（2）氢元素分别与A、B、C形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．乙极易溶于丙C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子（3）C的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点（填“高”或“低”），原因是。它由液态形成晶体时密度（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因（用文字叙述）。（4）化合物M由C、D两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。（5）化合物N的部分结构如乙，N由A、B两元素组成，则硬度超过金刚石。N的晶体类型为_______________，其硬度超过金刚石的原因是。（6）根据共价键理论和等电子体理论分析，AC分子与B2分子互为等电子体，结构相似、物理性质相近。则AC分子中σ键与π键的数目比为________。（7）已知C、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g·cm-3(用含a、NA的符号表示)。-8-\n-8-