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福建省平和一中南靖一中等五校高二化学上学期第一次联考试题
福建省平和一中南靖一中等五校高二化学上学期第一次联考试题
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2022/2022学年第一学期第一次高二化学月考试卷(满分:100分考试时间:90分钟)本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共20题,共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。注意事项:可能用到的相对原子质量:P-31第I卷(选择题共48分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2.下列化学反应属于吸热反应的是A.木炭燃烧B.铝热反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.氢氧化钠和硝酸反应3.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g),在10s内,A的浓度由4mol/L变成了2mol/L,则以A的浓度变化表示的反应速率为A.0.2mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)5.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.升温D.降温6.在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B.反应容器中压强不随时间的延长而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的密度不随时间延长而变化7.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)-8-\nD.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图①图②图③A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀D.图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀9.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中不正确的是A.用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.2s时H2的转化率为40%C.2s时N2与H2的转化率相等D.2s时H2的浓度为0.6mol·L-110.已知室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是A.△H1>0B.△H2>△H3C.△H3>△H1D.△H2=△H1+△H311.-8-\n下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1<ΔH2D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>012.下列关于平衡常数的说法正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关13.下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是( )A.放电时:PbO2做负极B.充电时:硫酸浓度增大C.充电时:B应与电源的正极相连D.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO414.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是()-8-\nA.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损C.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.若a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等16.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是A.a极为负极B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.电解质溶液中的OH-移向a极D.该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题:本题共5小题,每道试题考生都必须作答。17.(13分)(I)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。(Ⅱ).某探究小组用HNO3-8-\n与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。(4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响②25粗颗粒a______③b_______粗颗粒2.00④c________细颗粒d______(5)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s~90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。18(6分).某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号时间/min浓度/mol•L-1温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)实验1中,在10~20min内,以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l,50min时,v(正)____(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(2)0~20min内,实验2比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”),其原因可能是______。(3)实验3比实验1的反应速率____(填“快”或“慢”),其原因是____。19(11分).(I)某温度下,气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应,生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经10s达到化学平衡状态,请回答下列问题。(1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________。(2)该温度下此反应的平衡常数______________________。(Ⅱ).已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)-8-\nΔH>0请回答下列问题:(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为___________ ;(4)若反应温度升高,M的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”);(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=_________ ;(6)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为______ 。20.(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1,P(红磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷,s)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________,反应过程中放出的热量为__________。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P198,Cl—Cl243,P—Cl331。则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH=______________。21(14分)如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。 图1 图 2 图 3(1)图1中,①若开始时开关K与a连接,则该装置为_____(填装置名称),电极A的电极反应式为________________________②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为___________________________ (2)2022年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,电池示意如图2所示:-8-\n①______极(填a或b)为电池的正极,电池工作时电子的流向为_________(填a→b或b→a)②写出该电池负极的电极反应式________________________________________(3)用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。②制得的硫酸溶液从出口__________________________(填“A”、“D”)导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中“五校联考2022/2022学年第一学期第一次高二化学月考试卷参考答案(满分:100分考试时间:90分钟)一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案BCDADDCCBC题号111213141516答案CCBBCD17.(13分)(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关(2分)(4)1.0035252.00大理石规格(5)0.01mol/(L·s)0-70(不注明的各1分)18(6分)(1)0.013=(2)快实验2中使用了催化剂(3)快实验3的温度更高(不注明的各1分)19.(11分)(1)X+3Y3Z(2)1.7(3)25%(4)增大(1分)(5)6(6)41%(不注明的各2分)-8-\n20.(8分)(1)P4(白磷,s)===4P(红磷,s) ΔH=-29.2kJ·mol-1(2)3∶11323.45kJ(3)-1326kJ·mol-1(不注明的各2分)21(14分)(1).原电池(1分)2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑(2).ba→bC2H5OH-12e-+3H2O=12H++2CO2(3).2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑A2H2O-4e-=4H++O2↑,OH-在阳极放电,使水的电离平衡正向移动,c(H+)增大(1分);SO42-通过阴离子交换膜进入阳极,和H+结合成硫酸(1分)(不注明的各2分)-8-
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