福建省晋江市2022学年高一化学上学期期中试题

福建省晋江市2022-2022学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Mg:24第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是(　　)A．都为黄绿色B．都具有漂白性C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D．都能使紫色石蕊试液呈红色2．2.4g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是(　　)A．NaB．MgC.AlD.Cu3．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素——30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al+4He30P+1n。下列有关说法不正确的是（）A．30P和31P两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C，该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D，在30P中，质子数=中子数=核外电子数4.下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液B．少量植物油和水的混合物C．牛奶D．硫酸溶液5．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）A、B、C．D、6.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数　B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中7.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980-6-\nml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980ml，114.7gB．500ml,58.5gC．1000ml，117gD．1000ml,117.0g8．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.LB.C.LD.L10、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A　石灰石　　B　氢氧化钙　　C　碳酸钙　　D　甲烷11、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl212、现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为A　1molB0.5molC0.275molD0.25mol13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤14．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L15．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA-6-\n⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤16．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液17．在三个体积相等且密闭的容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(N2)D.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)第Ⅱ卷（非选择题共49分）二．填空题(共49分)18．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，C和O的原子个数比是④，含质子的物质的量为⑤mol,19、（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．20、（8分）常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9）AgCl（10）蔗糖（1）其中属于电解质的是            ；（2）其中属于非电解质的是            ；（3）其中能导电的是             。（4）写出NaHCO3的电离方程式：________21、（6分）实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管-6-\n（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________。22、.（5分）历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为___，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是___。23、（6分）图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______．（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴．（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．三、计算题（共6分）24．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？-6-\n-6-\n2022秋高一年期中化学科试卷参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）123456789CBCBDBDDA1011121314151617CBDCADBD二．填空题(共49分)18．（10分）①1:3（2分）②25%（2分）③17.5%（2分）④4:7（2分）⑤8mol.19、（8分）（1）铝；氯；硫；钾；（2）略（4分）20、（8分）（1）(3)(6)(7)(8)(9)；（2）(4)(5)(10)；（3）(1)（4）略21、（6分）（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（3分）（2）搅拌；引流（2分）（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（1分）22、（5分）略（3分）；氧气和氯化氢（2分）23、（6分）（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）黄（1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（1分）24．（6分）(1)20%(2)2.28mol·L－1(3)2.48mol-6-