福建省晨曦冷曦正曦岐滨四校2022届高三化学上学期第二次联考试题

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2022届高三化学上学期第二次联考试题7.nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合8．对于4℃时，水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H＋)/c(OH－)=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Fe3+、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1NaClO溶液：Na＋、NH4＋、SO32－、CO32－D.0.1mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－10．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和方法都正确的是(　　)选项被提纯的物质除杂试剂除杂方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸加热11．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A.分子式为C8H6O3B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应-8-\nD.1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.0.2molS在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NAC.0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NAD.1.5molNa2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA13．常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.①溶液：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B.②溶液：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)29.(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0②______________________________（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH______0（填“<”或“>”）；-8-\n（3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。30．(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx++xe-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++2e-②Ag2S的Ksp=6.7×10-50；AgCl的Ksp=1.6×10-10据此回答下列有关问题：（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；-8-\n金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为______________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动（填“左”或“右”）。（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________（4）已知：Ag+(aq)+2NH3•H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2OK=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式______________________________________________；计算该反应的平衡常数K=_______________________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是__________________________________________（用离子方程式表示）。31．(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择____（填序号字母），原因是______________________________________________________；a.520~530Kb.1350~1360KII.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3沸点/℃57.733.0－315升华温度/℃－－180300（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：-8-\n2NaCl(s)+H2SO4(浓)2HCl↑+Na2SO4A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为_______________________、_____________________________；（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为_____________(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；a.冷凝管b.圆底烧瓶c.蒸馏烧瓶d.分液漏斗e.温度计f.接受器（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），a.打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；b.向装置中添加药品；c.打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；d.检查装置气密性；e.停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；-8-\nf.停止通H2；步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）②该套装置的设计缺陷是________________________。【选做部分】34．【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：PCl3O2催化剂催化剂A(C2H4O)CH3COOHCH3COClCH3OHB()C(C8H8O3)一定条件DE（1）检验A中官能团所选用的试剂为_______（2）B中含氧官能团的名称为____________________（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种a.苯环上有两个取代基b.遇FeCl3显紫色c.可发生银镜反应和水解反应（4）由C生成D的反应类型为____________________________（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol（6）反应D→E是一个分子内的取代反应，写出该反应的方程式。化学部分题号78910111213答案BDACBDB29.（16分）（2分）（1）N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1（2分）（2）0.005（2分）；100（2分）；ΔH<0（2分）（3）②（2分）；决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（2分）（4）（2分）-8-\n（5）2NOx+4xe-=N2+2xO2-（2分）30.（18分）（1）AgAg++e-Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒（2分）；2Ag+H2S=Ag2S+H2↑（2分）（2）Ag++e-=Ag（2分）；左，右（2分）（3）2:1（2分）；O2（氧气）（2分）（4）AgCl+2NH3•H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-+2H2O（2分）；K=2.56×10-3NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）31（19分）I.a（1分）；因反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成（2分）II.（1）D（2分）；吸收剩余HCl（2分）、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解（2分）（2）分馏（2分）；bd（2分）（3）①dbacef（2分）；丙、丁（2分）；②无尾气处理装置（2分）34.（12分）（1）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（2分，答其一即可）（2）羟基、羧基（2分，各1分）（3）3（2分）；（4）取代反应（2分）-8-\n（5）3（2分）（6）（2分）-8-