福建省泉州市泉港一中2022学年高二化学上学期期末考试试卷

泉港一中高二期末考试化学卷总分：100分考试时间：90分钟相对原子量H:1O：16N：14Cu：64Ag：108第I卷（48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是　A．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立　B．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小　C．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立　D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO2、以下说法中正确的是　A．△S为负值的反应均不能自发进行　B．△H＜0的反应均是自发反应　C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程　D．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥4、已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g)ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)　A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1　B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80　C.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1　D.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示5、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动-9-\n6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH4+)=c(Cl－)B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)7、下列溶液一定呈酸性的是　A．滴加酚酞显无色溶液　　　　　B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．c(OH－)＜c(H+)的溶液8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次9、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小10、某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是　A．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu　B．铜作正极，发生氧化反应　C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+　D．盐桥中Cl－向正极移动11、升高温度，0.01mol·L－1下列溶液的pH基本不变的是　A．NaOH　　　　　　B．NaCl　　　　　C．H2SO4　　　　D．NH4Cl12、25℃，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的　A．该溶液是盐溶液液　B．该溶液可能是酸或碱溶-9-\n　C．该溶液中c(OH-)=10-5mol/L　D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性13、常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为　A．9：2　　　B．10：1　　　C．1：9　　　D．2：914、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2＋O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③        B.①②④        C．②③④      D．①②③④15、下列事实说明HNO2为弱电解质的是①0．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D．①②④⑤16、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动第II卷（共52分）二、填空题（每空2分）17、（1）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ,则由氢气和碘反应生成1molHI的反应热为    kJ/mol（2）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-100kJ·mol-1-9-\n请回答下列问题：①、图中C表示_____________________、E表示。②、图中ΔH=__________kJ·mol-1。③、如果反应速率v(SO2)为0．02mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________。（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　ΔH=-538.3kJ·mol一1H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　ΔH=-285.8kJ·mol一1　　CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　ΔH=-283.0kJ·mol一1　　则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是。18、(1)某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝_____，由水电离出的c(H＋)为________。(2)现有常温下的五份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01mol·L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；     ④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（a）其中水的电离程度相同的是______；(填序号)（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③________④(填“＞”、“＜”或“＝”)；（3）、现有十种物质：①蔗糖　　　　②熔融NaCl　　③盐酸　　　④铜丝　　　⑤NaOH固体　⑥液氯　　　　⑦CuSO4固体　　　⑧酒精　　　　　　　⑨氯水　　　⑩H2SO4（1）上述物质中可导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号，以下同）；（2）上述物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。-9-\n19、（I）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是       装置。（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是                               。（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号） A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3（II）如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：（1）b为电源的       极（填“正”、“负”）（2）写出电解池中的总反应方程式：                            。20、（I）、某学生用0．100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20．00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL；E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；F．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 -9-\n（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （3）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。（II）、 Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                                     。泉港一中高二期末考试化学答题卷第I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷二、填空题（每空2分）17、（1）、-9-\n（2）、① ②③（3）、18、(1)、（2）、（a）、（b）（c）（3）、 （1）（2）19、（I）（1）（2）（3）（II）（1）（2）  20、（I）（1）（2）（3）-9-\n（4）(5)（II）（1）    （2）泉港一中高二期末考试化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）题号12345678答案CDADCBDA题号910111213141516答案CACADBBC【答案】17、（1）、-1.5（2）、①生成物物能量 、反应的活化能 ②-200③0．01mol·L-1·min-1（3）、C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)　ΔH＝30.5kJ·mol－118、(1)、1.8×10－8 mol/L；  1.8×10－8 mol/L。（2）、（a）、②③④  （b）＞ （c）＞（3）、 （1）②③④⑨　　（2）①⑧-9-\n19、（I）（1）原电池（2）CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O（3）560   BD（II）（1）  负 （2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+  ；  20、I、（1）B、D、C、F、A、E（2）偏高（3）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）B⑸22．60（22．59也可）（II）（1）酸；    （2）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+-9-