福建省清流一中高二化学上学期第二阶段期中试题

2022-2022学年高二化学理科第一学期期中考试卷满分：100分一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是　A．灼热的炭与二氧化碳反应　　　　　　　B．铁和稀硫酸的反应　C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合　　　　D．木炭在氧气中燃烧2．在相同条件下，有下列三个热化学方程式：　　（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－Q1　　（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2　　（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3　　　则Q1、Q2、Q3的关系正确的是　A．Q1=Q3＜Q2　　B．Q2>Q3>Q1　　　C．Q3>Q2>Q1　　　　　　　　D．Q1=Q2=Q33．下列说法正确的是　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应　C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热　D.吸热反应只能在加热条件下才能发生反应4．已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1　　　　　N2(g)+O2(g)==2NO(g)　ΔH=+180kJ·mol-1　　则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1　　D．+746kJ·mol-14．5．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是　A．X是负极B．Y是正极　C．Y极发生还原反应　D．Y极发生氧化反应6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是　A．Pb为正极被氧化　　　　　　　　　　B．溶液的pH不断减小　C．SO42－只向PbO2处移动　　　　D．电解质溶液pH不断增大7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是　A、电解时以精铜作阳极　B、电解时阴极发生氧化反应　C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—　D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是　A．X极是电源负极，Y极是电源正极　　　　　　　　　　　　　　　　　B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑　C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大　D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体-9-\n9.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag　　　　　　　b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是　A．a、b可能是同种电极材料　B．该装置一定是电解池　C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋　D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag10.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是　A、2H++2e－=H2　　　　　　　　　　　　　B、Fe2++2e－=Fe　C、2H2O+O2+4e－=4OH－　　　　　　　　　　　D、Fe3++e－=Fe2+　11.下列变化中属于原电池反应的是　A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化　B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜　C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层　D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生12.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－113.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是　A．加少量CH3COONa固体　　　　　　　　　B．加水　C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　D．不用铁片，改用铁粉14.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是　A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率　B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应　　C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率　D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15.已知：CO(g)+H2O(g)　H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6　A．正反应是吸热反应　B．恒温时增大压强，正反应速率增大　C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]　D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行16.对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)　2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol-9-\n•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为　A．等于18s　　　B．等于12s　　　C．大于18s　　　　D．小于18s18.有关合成氨工业的说法中，正确的是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大19.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)　2Z(g)，此反应达到平衡的标志是　A．容器内压强不随时间变化　B．V正(X)=v逆(Z)　C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2　　　D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ20.合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为：CO+H2O(气)CO2+H2，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是　　①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度　A．①②③　　　B．④⑤　　　C．①⑤　　　D．⑤21.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H==Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是A．T1>T2，Q>0　　B．Tl<T2，Q<0　　C．P1>P2，a+b==c+d　　　D．Pl＜P2，b==c+d22.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是　A　反应混和物的浓度　　　B　反应物的转化率　C　正、逆反应速率　　　　　D　反应混和物的压强23.在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是　A、0.4amol·L－1B、0.8amol·L－1　C、1.6amol·L－1　D、1.8amol·L－124.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是　A．X=1　B．B的转化率为20%　C．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1　D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%25.对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)；△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）-9-\n26．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)   △H＝－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)  △H＝2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)   △H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) △H＝bkJ/mol27．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.溶液中H2SO4的物质的量减少C.电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的pH保持不变28．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A、在温度、压力一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程仅与焓变有关29．下列说法完全正确的是A、放热反应均是自发反应B、ΔS为正值的反应均是自发反应C、物质的量增加的反应，ΔS为正值D、如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行30．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－―→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu2022-2022学年高二化学理科第一学期半期考试卷一．请将选择题的答案填到机读卡二．填空题1.锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２-9-\nO（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________________________负极：____________________________干电池用久了就会变软，其原因是________________________________。（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________。2．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　　△H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=　　　　　　　（假设电解后溶液体积不变）。3.80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：　（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　mol·L-1·s-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　　A．增大N2O4的起始浓度　　B．向混合气体中通入NO2　C．使用高效催化剂　　　　　　　D．升高温度4.反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　　　　1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2-9-\n和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向　　　　　　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　。(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a　　　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。5.MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　。A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　。写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　D（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为　　　　　　　　　。6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：　　　t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6-9-\n回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　　　。（2）该反应为　　　　　　反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　（多选扣分）。（a）容器中压强不变　　　　　　　　（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）　　　　　　（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为　　　　　　℃。7，反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡．(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．2022-2022学年高二化学理科第一学期半期考试卷一．请将选择题的答案填到机读卡二．填空题1.（1）正极：__________________________负极：____________________________其原因是________________________________。（2）：_________________________________________________。2．（1）　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）：①　　　。　　　　　　。②pH=　　　　　　　。3．（1）　　　　　　mol·L-1·s-1（2）K=　　　　　　　　　　；（3）　　　　　　　　4．（1）K　　　　　1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）①　　　　　　　　　(填“正反应”或“逆反应”)。②x应满足的条件是　　　　　　。(3)a　　　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。5．（1）　　　　　　。（2）得出的结论是　　　　　　　　　。-9-\n　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　mL30%H2O2溶液，　　　　（填仪器名称）（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）　　　　（填序号）。（6）　　　　　　　　　。6．（1）该K＝　　　　　　　　　　　　　。（2）该反应为　　　　　　反应（选填吸热、放热）。（3）　　　　　　。（4）温度为　　　　　　℃。7．(1)________热反应；(2)平衡________移动；(3)平衡________移动；(4)_______(填“增大”“减小”或“不变”)．2022-2022学年高二化学理科第一学期半期考试卷一．请将选择题的答案1-10abccdddbbc11-20addbbccbac21-30dbbbdabada二．填空题1．（1）2NH4++2MnO2+2e－=2NH3+Mn2O3+H2OZn－2e－=Zn2+电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。2．（1）C；　（2）H2+2OH－-2e－＝2H2O  （3）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol②13．（1）①0.0020mol·L-1·.s-1；（2）1.8mol·L-1；（或1.8）（3）D   4．（1）小于（2）①逆反应②x＜3.0（3）小于5．（1）A（2）酸性越强，MnO2氧化性越强MnO2+2I－+4H+＝Mn2－＋I2+2H2O（3）10；烧杯（4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。（5）AD（6）2MnO2＋2NH4＋+2e—=Mn2O3＋2NH3＋H2O-9-\n6．（1）（2）吸热（3）b、c（4）8307．(1)放热反应；(2)平衡不移动；(3)平衡不移动(4)减小-9-