福建省漳州市芗城中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

福建省漳州市芗城中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1N:14Cu:64Mg:24Cl:35.5C:12O:16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2．下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应3．一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在3.10mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是A.3.10mLB．（50―3.10）mLC．大于（50—3.10）mLD．大于3.10mL4．在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L-1·min-1，v(HCN)为amol·L-1·min-1，则a与b的关系为A．b=1/2aB．b=2/3aC．b=3/2aD．b=2a5．充分燃烧14g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=－2bkJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋2bkJ·mol-1C．C2H4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)△H=＋bkJ·mol-1D．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=－4bkJ·mol-16．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠7．下列有关实验操作中，正确的是A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿B．用酸式滴定管量取25.00mLNaOH溶液C．容量瓶在使用前要检查是否漏水D．用20mL量筒量取18.42mL稀硫酸8．在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH++CN－。下列说法错误的是A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大9．下列事实或过程与盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液洗涤油污能力更强B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5%Na2SO4溶液解毒 C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D．配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)，该反应符合下图所示。下列叙述正确的是A．T2＜T1，正反应放热，L是气体B．T2＞T1，正反应放热，L是液体C．P2＜P1，正反应吸热，L是固体D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体11．可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是A.vA=0.03mol·L-1·min-1B.vB=0.045mol·L-1·min-16\nC.vC=0.06mol·L-1·min-1D.vD=0.03mol·L-1·min-112．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液13．pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－14．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-115．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是A．Y为CuSO4溶液B．正极反应为Cu－2e－=Cu2+C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同16．右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．从E出口逸出的气体是H2C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D．电路中转移4mol电子时，阳极区有1molH2SO4生成17．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是18．25℃时，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②19．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26\n20．通常把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知H—H键键能为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能(单位：kJ·mol－1)是A．431B．649C．896D．945.621．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入1molX和1molY，发生下列反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应经60s达平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol·L-1·s-1B．将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞022．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A．1B．3C．4D．5二、非选择题（共5小题，56分）23．（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                  ；下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                  。Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为               ，此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从         电极流出（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                         。（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的       （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为 。24．（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：6\n⑴t1℃时，若将2.0molSO2和1.0molO2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为，该温度下上述反应的平衡常数K为⑵该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2⑷t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为25．（6分）（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是热（填“吸”或“放”）反应。（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol-1总合成反应的热化学方程式为___________。26．（12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：6\n步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。（1）根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变为色，半分钟内不褪色。⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为。（保留两位小数）27．（14分）⑴AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。⑵在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。⑶在25℃下，向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）6\n芗城中学14—15上学期期末考试高二化学（理）试题参考答案一、选择题（每小题2分，共44分）二、非选择题（共4小题，56分）（2）Fe（1分）；SO42－（1分）；Cu2+＋2e－=Cu（2分）（3）正极（1分）；Cu－2e－=Cu2+（2分）24．（10分，每空2分）⑴0.02mol·L-1·min-1800⑵AD⑶AB⑷80%25．（6分）6