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福建省漳浦三中高二化学上学期11月调研考试试卷理

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漳浦三中2022-2022学年上学期第二次调研考高二年化学(理科)试卷(满分:100分,时间:120分钟)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12Cu-64O-16N-14一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:①再加入30mL3mol/L盐酸  ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度()A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③3、对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是()A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]4、在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=0.5mol·L-1·S-1B.υ(B)=0.3mol·L-1·S-1C.υ(C)=0.8mol·L-1·S-1D.υ(D)=1mol·L-1·S-15、可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等6、对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④7、下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂8、X、Y、Z、M代表四种金属,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气析出;若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Y>Z>M  B.X>Z>Y>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y9、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2-8-的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)10、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1,∆S==231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行11、可逆反应:2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④⑥D.①②③④⑤⑥12、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐13、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a<b14、对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知:A、化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。B、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。C、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。D、只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况。15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0B.4NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>016、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1-8-C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-117、下列哪种说法可以证明反应:N2+3H22NH3已达平衡状态  A.1个N≡N断裂的同时,有2个H-H键形成  B.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂  C.1个N≡N断裂的同时,有6个N-H键断裂  D.1个N≡N断裂的同时,有2个H-H键断裂18、在PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡后,其它条件不变,向平衡体系中加入37Cl2,达到新平衡后,含37Cl的物质的量有A、只有PCl5B、只有PCl3C、只有Cl2D、以上三种物质都有19、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,上列结论正确的是A、反应Ⅰ:△H>0,P2>P1B、反应Ⅱ:△H<0,T1>T2C、反应Ⅲ:△H>0,T2<T1;或△H<0,T2>T1D、反应Ⅳ:△H<0,T2>T120、T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.8/t1mol·L-1·min-1B.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1A、0.2mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L—1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大-8-二、填空题(本题包括5小题共34分)21、钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀,此时铁是极,碳是极。若其表面吸附水膜显酸性,则电极反应式分别为:正极,负极。22、近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量.该反应的热化学方程式为:__________________________________________.23、(4分)K2Cr2O7是橙红色晶体,K2Cr2O4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为:Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答:(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液,则试管中的溶液呈色.原因是.(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸,试管中溶液呈色,理由是.24、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:⑴该反应化学平衡常数的表达式:K=;⑵该反应为(填“吸热”或“放热”)反应;⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为。25、t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:  (1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均速率为______________;  (2)x=__________;-8-  (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气,化学平衡_____________;    A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动三、计算题(本题包括1小题共6分)26.在一定温度下,10L密闭容器中充入2molSO2和2molO2,反应  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,混合气中SO3的体积分数为50%。  计算:(1)SO2的转化率?    (2)O2的平衡浓度?-8-漳浦三中2022-2022学年上学期第二次调研考高二年化学试卷答题卡班级:___________________姓名:________________座号:___________一、选择题答案栏(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(本题包括5小题共33分)21、(7分)_________22、(3分)23、(6分)(1)、______(2)、_______24、(8分)(1)K=(2)(3)_(4)25、(10分)(1)(2)(3)_三、计算题(本题包括1小题共7分)26、(7分)解:-8-漳浦三中2022-2022学年度高二年上学期化学第二次月考试卷答案一、选择题答案栏(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案ABDBDADBCA题号11121314151617181920答案CBBCBCCDBC二、填空题(本题包括5小题共33分)21、(7分)吸氧腐蚀负极正极2H++2e-=H2↑Fe—2e-=Fe2+22、(3分)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol23、(6分)(1)、黄色;加入OH-,使H+减少,平衡向右移动,[CrO2-4]增大(2)、橙黄之间;加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和,使平衡恢复原状态24、(8分)(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)⑵吸热⑶B⑷830℃25、(9分) (1)υc=0.4mol·L-1/2min=0.2mol·L-1·min-1  (2)  3A(g)+B(g)xC(g)    起 3   1     0    转 3a   a     xa    平 3-3a  1-a    xa      1-a=0.8mol  ∴a=0.2mol      xa=0.8mol   ∴x=4  (3)向恒温恒容体系中充入惰性气体,A、B、C的浓度不变,平衡不移动。选C。 三、计算题(本题包括1小题共7分)26、80%;0.12mol/L-8-漳浦三中2022-2022学年度高二年上学期化学第二次月考试卷答案一、选择题答案栏(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案ABDBDADBCA题号11121314151617181920答案CBBCBCCDBC二、填空题(本题包括5小题共33分)21、(7分)吸氧腐蚀负极正极2H++2e-=H2↑Fe—2e-=Fe2+22、(3分)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol23、(6分)(1)、黄色;加入OH-,使H+减少,平衡向右移动,[CrO2-4]增大(2)、橙黄之间;加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和,使平衡恢复原状态24、(8分)(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)⑵吸热⑶B⑷830℃25、(9分) (1)υc=0.4mol·L-1/2min=0.2mol·L-1·min-1  (2)  3A(g)+B(g)xC(g)    起 3   1     0    转 3a   a     xa    平 3-3a  1-a    xa      1-a=0.8mol  ∴a=0.2mol      xa=0.8mol   ∴x=4  (3)向恒温恒容体系中充入惰性气体,A、B、C的浓度不变,平衡不移动。选C。 三、计算题(本题包括1小题共7分)26、80%;0.12mol/L-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:44 页数:8
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文章作者:U-336598

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