福建省龙岩市2022学年高一化学上学期教学质量检查试题

龙岩市2022～2022学年第一学期高一教学质量检查化学试题（一级校）（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上.2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al：27Fe:56Cu:64K39Mn55第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.海水中存在大量镁单质C.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.计算机芯片的材料是二氧化硅2.在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A.碘单质B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓硫酸3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）ABCD5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA6.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜（As2O3）”,这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是(　　)A．氯气、次氯酸钠、氯水B．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体C．木炭、二氧化硫、冰和水D．钠、氧化钙、过氧化钠8.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3- Ba2+-5-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-9．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-10.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Fe2+B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+11.根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是(　　)A.I->Fe2+>SO2>Cl-B.SO2>Fe2+>I->Cl-C.SO2>I->Fe2+>Cl-D.Fe2+>I->Cl->SO212.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是(　　)A.N2既是氧化剂，又是还原剂B.NaNO2是氧化剂C.NH4Cl中的氮元素被还原D.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl①常温遇水BAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3②通入CO2CNONO2HNO3④加入铜粉DCCOCO2③点燃镁条14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI15．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（）-5-A．5.3gB．3.1gC．4.2gD．10.6g第Ⅱ卷（非选择题，55分）二.填空题（5小题）16.（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。ABCO2O2（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用。（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途。（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。17.（12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中一定含有，该物质属于氧化物；（填“酸性”或“碱性”）（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入；（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式。（5）溶液Y中溶质的化学式为。④18.（16分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：-5-氯化铁溶液（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。i.装置①出现现象说明有生成；ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有生成；iii.能检验出最后一种产物的现象是（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能确定的物质是_________。(4)若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是；反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是；（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是；A．KSCN溶液B．稀盐酸C．KMnO4溶液D．NaOH溶液19.（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）（1）配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是g；（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；（3）此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1。20.（11分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12L（设不含N2O4），求：(1)收集到的气体中主要有含有。（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；。（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是。-5-（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？(计算过程)解：龙岩市2022～2022学年第一学期高一教学质量检查化学答案（非一级校）1-5CBACA6-10BBDDD11-15CBBCC16.(8分)（各2分）（1）⑤（2）③（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）红；蓝；（1+1分）（2）易溶于水；水溶液显碱性（1+1分）（3）N2+O2=2NO（2分）（4）①4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）②4：3（2分）△18.（13分）（1）C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）还原性（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空2分，共4分）19．（10分）(各2分)(1)Cu2+；(2)OH-Na[Al(OH)4]；(3)OH-+H+=H2OAg++Cl-=AgCl↓20.（12分，每空2分）（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+(2)①Fe3+②A(3)①0.158②1③2.5×10-3-5-