福建省龙海市2022届高三化学上学期第二次月考试题

2022－2022学年上学期第二次月考高三化学试卷（考时间试：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16S：32H：1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（　　）A.“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B.“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（　　）A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．在酸性条件下，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子B．2.24LNO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1NAD．1.0L18.4mol·L－1H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9.2NA4．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（　　）A．原子序数：X>Y>Z>WB．离子半径：W＞X＞ZC．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同D．气态氢化物的稳定性：W＜Y5．在由水电离的c(H+)=10－12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（　　）A．Na+、K+、Cl‾、NO3‾B．K+、Na+、ClO‾、SO42－C．Al3+、Cu2＋、Cl‾、S2－D．Na+、Fe2＋、NO3－、Cl－6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）选项化学性质实际应用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸气BClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌-8-\nC维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂DNH3具有还原性将烟道气中的NOx转化为N27.观察下列有关实验装置，说法错误的是（　　）图1图2图3图4A．图1电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度B．图2可用于测定中和热C．图3用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性D．图4证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（　　）A.鉴別SO2和CO2B.鉴别苯和甲苯C.鉴别乙醇和乙酸D.检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）A．W－、X+B．X+、Y3+C．W－、Z2－D．X+、Z2－10.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（　　）A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　）A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2>S2Br2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl12．下列反应的离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH－-8-\nB．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ·mol﹣1，则CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣238.6kJ·mol﹣1C．足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH－+NH4+＝NH3∙H2OD．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－＋2H2O＝2OH－＋H2CO313．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－C12↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A.0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C.将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)16．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（　　）序号①②③④物质氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①＞②＞④＞③B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变C．③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）-8-\n第Ⅱ卷(非选择题　共52分)17．(10分)A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①0.001mol/L的A溶液pH=3；②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；③E是弱电解质．回答下列问题：（1）C是　，D是　　．（2）用水稀释0.1mol·L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　（填写序号）．①②③c（H+）和c（OH－）的乘积④OH－的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的　　曲线（填写序号）．（4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是　　（填写序号）．①参加反应的锌的物质的量A=E②开始反应时的速率A＞E③反应过程的平均速率E＞A④反应所需要的时间E＞A⑤Ｅ溶液里有锌剩余18．(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率－时间图像如左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率－时间图象如右图所示．以下说法正确的是（填对应字母）．-8-\nA．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．右图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填序号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=－56.9kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：．（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②T℃时，向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml,1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．-8-\n①甲烷燃料电池的负极反应式：。②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。③阳极产生的气体是．19．(13分)氨的合成是人类科学技术上的一项重大突破。其原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol。据此回答下列与NH3有关的问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。（2）①500℃时，若把10molN2与20molH2置于体积为10L的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：压强/MPa9.68.47.67.06.46.46.46.4时间/min01234567则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)=_________mol/(L·min)。若达到平衡后，再充人5molN2与10molH2，再次达到平衡时NH3的体积分数与原平衡状态相比_____(填“增大”“减小”或“不变”）。②合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_____(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。③某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的N2和H2，一段时间后测得H2的体积分数为40%，之后保持不变，则达到平衡时N2的转化率为________________。（3）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是______(填序号）。A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动B．降低温度使尿素的转化率减小-8-\nC．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变D．恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小20．(13分)化学学习小组进行如下实验．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.0a4.025（1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写．【测定H2C2O4·xH2O中x值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4③用浓度为0.05000mol·L﹣1的KMnO标准溶液进行滴定；（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式.（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是（选填a、b）．（4）由图2可知消耗KMnO4溶液体积为mL；（5）滴定过程中眼睛应注视；（6）通过上述数据，可求得x．以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，将引起实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．-8-\n2022－2022学年上学期第二次月考高三化学试题参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案AAACAABD题号910111213141516答案CCCAADDA第II卷非选择题（共52分）二、填空题（共4题，共52分）17、(10分)每空2分（1）NH4HSO4NaOH（2）①；（3）④；（4）①③．18、(16分)每空2分（1）①BC；②②④；（2）CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol；（3）①吸热；②6.75；（4）①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②14；③Cl2、O219、(13分)（1）（1分，其余每空2分）（2）①（或0.375）；增大；②A；p2>p1；③1/11（3）BC20、(13分)（1）温度；1.0；t（溶液褪色时间）/s（每空1分，以下每空2分）（2）6H++5H2C2O4+2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O，（3）b（4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化（6）偏大．-8-