福建省龙海市程溪中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷（实验班）

龙海程溪中学2022-2022学年高一期末考化学试卷(实验班)（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al—27Cl—35.5K－39S—32Ba—137Fe—56Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是()A.自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是()A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和为115D.In是In元素的一种核素4、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味　　　B．倾倒液体　　　　C．取粉末　　　　　D．过滤5、在物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物　　　B．化合物、电解质C．溶液、胶体　　　　　D．非金属氧化物、酸性氧化物6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应7、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-8、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）-6-\nB.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）9．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A、铝片放在密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中10．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）A．0.1mol／L      B．0.2mol／L    C．0.3mol／L      D．0.4mol／L 11、下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I2D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓12、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰213．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（）A．N2B．CO2C．ArD．O214．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA15．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO316.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+17、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部18.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.1:2B.3∶2C.2∶3D.1∶1第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19．（10分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。-6-\n（1）写出下列物质的化学式；乙；B。（2）写出③反应的化学方程式。现象为。（3）写出②反应的离子方程式：。20．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀①无色无味气体②③逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色④白色沉淀在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：加入NaOH的量沉淀的量⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式__________________________。21．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。22、(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：-6-\n二氧化碳NaOH溶液①③②过滤⑤灼烧Al⑥电解Al2O3④过滤Al(OH)3NaAlO2溶液铝土矿（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子反应方程式：_________________。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。列举此反应的一个用途_____________（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。三、计算题（6分）23．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度班级姓名号数高一期末化学答题卡一、选择题：(每题只有一个正确答案，每小题3分,共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（每空2分）19．（1）乙；B。（2）。现象为。（3）。20．⑴⑵___________和_________。⑶____________________-6-\n。21.（1）。（2）。（3）。（4）。22、（1）。（2）（3）。_____________（4）________________。三、计算题（6分）23.高一期末化学参考答案一、选择题：(每题只有一个正确答案，每小题3分,共54分）题号123456789答案ADBBBDDBB题号101112131415161718答案CBACBCBCC二、填空题（每空2分）19．（10分，每空2分）（1）Cl2FeCl2(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3（2分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）(3)2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）20．（12分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(2分)-6-\n（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分)　　MgSO4(2分)（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)21．（8分，每空2分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（4）（1）22、（10分）（1）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O（2分）（2）AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-（2分）高温（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3（2分）焊接铁轨（或其他合理答案）（2分）（4）8.1g（2分）四、计算题（6分）23．（1）10.6g（2）0.5mol/L-6-