福建龙海市2022学年第二学期期末考试卷高二化学试题

福建龙海市2022—2022学年第二学期期末考试卷高二化学试题试卷说明：1.本试卷分为第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ag-108温馨提示：请把所有试题答案用签字笔写在答题卡上。第I卷（选择题，共54分）一、选择题。（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A、③>②>④>①B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、④>②>①>③3.已知450℃时，反应的,由此推测在450℃时，反应的化学平衡常数为A、50B、0.02C、100D、无法确定4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A、加入一种反应物B、升高温度C、对平衡体系增加压强D、使用催化剂5．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A、B、C、D、6.下列叙述正确的是A、95℃纯水的<7，说明加热后可导致水呈酸性B、的醋酸溶液，稀释至10倍后C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后D、的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液等体积混合后7.在下列平衡中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入A、B、B、D、7/7\n8.已知反应：①101时，②稀溶液中：下列说中正确的是A、若碳的燃烧热用表示，则B、若然的燃烧热用表示，则C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1D、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量9.已知放应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法正确的是A、低温下能自发进行B、高温下能自发进行C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行10．用试纸测某溶液的时，规范的操作是A、将试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较C、用蒸馏水湿润试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较D、在试管内放入少量溶液煮沸，把试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较11.已知，今把80mL的氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，得到=2的混合溶液，则它们的浓度是A、0.5mol·L-1B、0.1mol·L-1C、0.05mol·L-1D、1mol·L-112.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A、amLB、C、大于D、大于13.下列各组离子能在为12的溶液中大量共存的是A、B、C、D、7/7\n14.下列关于铜电极的叙述不正确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀制时铜做阳极15．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：，则下列有关说法不正确的是A、放电时化学能转变为电能B、放电时参与正极反应C、充电时阴极产生D、充电时每生成1mol，则转移6mol电子16.下列化学反应的离子方程式正确的是A、在稀氨水中通入过量B、少量通入溶液中：C、用稀溶解固体：D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：17.下列说法中正确的是A、100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时产生氢气的速率盐酸快B、100mL1mol/L的盐酸和50mL2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等C、100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D、100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍18.下列说法正确的是A、在两溶液中，离子种类不相同B、在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等C、在溶液中一定有D、在溶液中一定有7/7\n第II卷（非选择题，共64分）二、（本题包括4小题，共34分）19.（4分）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：。20．（12分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参加与本实验并回答相关问题。（有关实验品为：市售食用白醋500mL，0.1000mol/L标准溶液、0.1%蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）I.实验步骤（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得到待测食醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL于中。（3）盛装标准溶液，静置后，读取数据，记录为标准溶液体积的初读数。（4）滴定，并记录的终读数。重复滴定2~3次。II．实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（）/Ml(初读数)0.000.200.100.00V（）/Ml(终读数)14.9715.2015.1215.95V（）/Ml(消耗)14.9815.0015.0215.95则c（样品）=mol·L-1样品总酸量=g/100mL。III．交流与讨论（1）某同学在处理数据过程中计算得：（平均消耗）=1/4×(14.98+15.00+15.02+15.95)mL=15.24mL.试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。。（2）该实验选择做指示剂较为合理。（3）某同学在读取滴定管中溶液的体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得食醋中的酸量偏（填“高”或“低”）21.（8分）一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2mol和8mol，发生如下反应：7/7\n,反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：（2）若，计算从至时以表示的反应速率：mol·L-1·s-1（3）图中哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（4）时，正反应速率（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）22.（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L②0.1mol/L③0.1mol/L④0.1mol/L和0.1mol/L混合液⑤0.1mol/L请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，最小的是；最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中的大小关系是②③（填“>”、“<”或“=”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：（填“>”、“<”或“=”）三、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“有机化学”和“物质结构与性质”7/7\n两个选修课程模块的内容，请你现在其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。23.（12分）（A）、利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列（1）写出结构简式YD。（2）属于取代反应的有（填数字序号）（3）1molBAD最多可与含mol的溶液完全反应（4）写出方程式反应④。B+GH。（B）、氯化铬酰在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。（2）常温下为深红色液体，能与等互溶，据此可判断是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在①苯、②、③、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有（填序号），分子的空间构型是。7/7\n7/7