苏州中学2022学年度高三年级第二次月考化学试卷

班级姓名学号密封线内不得答题苏州中学2022~2022学年度高三年级第二次月考化学试卷原子量：H:1O:16S:32Cl:35.5I:127Na:23Cu:64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是（）A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt+Cl2==2KCl+At2B．相同条件下，HAt比HI难分解C．AgAt是一种易溶于水的固体D．At在第五周期VIIA族2．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是：（）①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2+、Br－均被完全氧化Ａ．①②③　　Ｂ．②③④　　Ｃ．①③④　　　Ｄ．①②③④3．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是（）A．ρ1＞ρ2B．ρ1＜ρ2C．ρ1＝ρ2D．无法确定4.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是：（）A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率9/96．有一铁的“氧化物”样品，用5mol／L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是（）A、Fe2O3                   B、Fe3O4                   C、Fe4O5                   D、Fe5O77．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为Sg，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是（）A．该气体中肯定含有H2S和SO2　B．该气体中肯定含有SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2　D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI9．充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）（）A．60V/22.4WB．22.4V/60WC．80V/22.4WD．3(W－m)/W10.将30℃时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份加入10gA，结果只溶解了2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃析出A5.5g，此时溶液中A的质量分数为20％，已知A中不含结晶水，则A在30℃的溶解度为（）　A．10g　　　B．20g　　　C．30g　　　D．40g二、选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11．下列离子方程式书写正确的是（）A．将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl2＋2Fe2+＋10I－==12Cl－＋5I2＋2Fe3+△B．含有等物质的量的NH4HSO3与Ba(OH)2的溶液混合加热：NH4+＋HSO3－＋Ba2+＋2OH－====NH3↑＋2H2O＋BaSO3↓通电C．过量的SO2气体通入漂粉精溶液中：ClO－+SO2+H2O=HSO3－+HClOD．电解饱和MgCl2溶液：Cl－+2H2O===2OH－+H2↑+Cl2↑12．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色。B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－9/9班级姓名学号密封线内不得答题14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.NaOH溶液16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）17．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和—118．在含大量I－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是（）A．Mg2+、Ag+、HCO3－、Cl－B．H+、AlO2－、Cl－、SO42－C．K+、Fe3+、SO42－、Br－D．H3O+、Ca2+、Cl－、NO3－9/9第Ⅱ卷（共56分）三、填空题：（共24分）19．新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡。其中罪魁祸首是喷出大量的有毒气体H2S，为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧的化学方程式，但是会造成空气污染，易形成________。20.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是①标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA。②常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA。③12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA。④含1molFeCl3的溶液中，Fe3+离子的数目为NA。⑤7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA。⑥0.05mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。⑦4g重水（D2O）中所含质子数为2NA。⑧电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜。21.据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22－的电子式：。（4）O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：22．氯酸(HClO3)是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（已知有关物质的氧化性顺序为：Cl2>IO3－>I2）（1）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为。9/9（2）写出氯酸分解方程式并配平班级姓名学号密封线内不得答题该反应的还原产物是________________(写化学式)（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________，___________________________________。23．下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。（1）写出A、B的化学式：A，B。（2）写出I和J反应的化学方程式。写出E和H2O反应的离子方程式。（3）写出C溶液和D反应的离子方程式。24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。四、实验题：（共16分）25.硫酸工业测量尾气SO2、N2、O2的混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI(N2、O2不与I2反应)⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　　的体积（填写气体的分子式）⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量　　　　　　（选填：偏高，偏低，不受影响）⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　　　9/9代替（填写物质名称）⑷若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：　　　　　　　　。⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：　　　（选下列仪器的编号）a．烧杯　b．双孔塞　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒f．单孔塞五、计算题：（共6分）26、向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。（1）写出各反应的化学方程式；（2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。9/9班级姓名学号密封线内不得答题答案纸一、二、选择题：题号123456789答案题号101112131415161718答案三、填空题：19、，。20、。21、（1）。（2），。（3）。（4）。22、（1），。（2），。（3），。23、（1）A，B。（2）。。（3）。24、（1）。（2），。（3）。（4）。9/9四、实验题：25、（1）。（2）（3）。（4）。（5）。五、计算题：26、解：9/9参考答案一、二、选择题：(共44分)题号123456789答案ABBDCDBBD题号101112131415161718答案CABCCBACDABCD三、填空题：（共40分）19、2H2S＋3O22SO2＋2H2O酸雨¨¨¨¨20、②⑤⑦21、（1）CD（2）①；②③（3）[:O:O:]2－（4）KO222、（1）O2和Cl2；3︰2（2）8HClO33O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O（3）Cl2＋2I－2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝；又5Cl2＋I2＋6H2O10Cl－＋2IO3－＋12H+23、（1）NaClS（2）Na2O2+SO2===Na2SO42Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑（3）SO+Cl2+H2O===SO+2H++2Cl－24、（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L四、实验题：（共10分）25、（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高猛酸钾溶液或溴水。（4）22.4cVa/(22.4cVa+Vb)（其它合理答案也给分）（5）bce五、计算题：（共6分）26、解：(1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2）设Na2S2O3的物质的量为xmolNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2Oxxx2xx3xn(S)==x+3x=0.1mol，有n(Na2S2O3)=x=0.025moln(Na2S)=n(H2S，出沉淀的)+n(H2S，溶于水的)+n(H2S，逸出的)=2x+0.01+0.015=0.075mol9/9