贵州省贵阳三十八中高二化学上学期10月月考试题

贵州省贵阳三十八中2022-2022学年高二化学上学期10月月考试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟；2、答卷前请将答题卡密封线内的项目填写清楚；3、答案一律填写在答题卡上，写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16S-32Cl-35.5Na-23N-14Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共20个小题，共40分）本卷共25个题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是(  )A.B.C.D.2.下列各组物质中燃烧热相等的是(  )A.乙醇与乙酸B.1molCO和2molCOC.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)D.淀粉和纤维素3.下列说法中正确的是(  )A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓4.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如右图所示,下列说法正确的是(  )A.由于分解反应,所以该反应吸热B.途径b改变了反应的热效应C.1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D.途径a放出的热量多5.右图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,每一组从上至下分别表示碰撞的开始→碰撞→结束。下列相关叙述正确的是-13-\nA.1组HI分子之间发生的是有效碰撞B.2组HI分子之间发生的是有效碰撞C.3组HI分子之间发生的是有效碰撞D.以上说法都不正确6.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)=2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(?)=2Hl(g)△H=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(  )A.①中的I2为固态,②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ7.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是(  )A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)8.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==-890KJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==-890KJ/mol9.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的合成甲醇,已知、的标准燃烧热分别为-13-\n、,合成过程右如图所示,下列说法正确的是(    ）①阳光→光电池→电解水是一个光能→电能→化学能转化的过程②该合成路线对于环境保护的价值在于能防止温室效应③乙醇胺()水溶液具有弱碱性,其原因可表示为④以、,合成的热化学方程式:  A.①         B.①②       C.②③       D.①②③④10.已知:①②则的等于(  )A.-317.3kJ/mol  B.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/mol  D.+317.3kJ/mol11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①② 根据上述反应,下列说法正确的是(  )A.如图表示反应①中的能量变化B.可推知-13-\nC.1充分燃烧放出的热量为192.9D.转变成的过程一定是吸收能量12.已知A、B、C、D均为气体,对于反应A+2B3C+D,以下所表示的该反应的速率中,最快的是(  )A.v(A)=0.2mol·L-1·s-1B.v(B)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-113.下列说法正确的是(  )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率14.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂15．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨16．将4molA(g)和2molB(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：,若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法，其中正确的是（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1-13-\n（3）2s时物质A转化率为15%（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol·L-1A．（1）（3）B．（1）（4）C．（1）（3）（4）D．（2）（3）（4）17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍18．设C+CO22CO的反应速率为，N2+3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大19．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是A．定容容器中通入ArB．增大压强C．升温D．加入催化剂20．室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2（红棕色，g）N2O4(无色，g)△H<0。现将该容器浸入冰水中，则正确现象是A、气体颜色变深B、气体颜色不变C、气体颜色变浅D、先变深后变浅第Ⅱ卷（非选择题，共5个小题，共60分）21.(9分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（1）N2(g)与H2(g)反应,生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量:__________（2）2molN2(g)与2molO2(g)充分反应,生成NO(g)并吸收136kJ的热量:__________（3）卫星发射可用肼(N2H4)作燃料,2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量:__________-13-\n22.(15分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应的化学方程式为__________（2）从开始至2min,B的平均反应速率为__________;平衡时,C的浓度为__________,A的转化率为__________（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的__________倍（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__________;A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molCC.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmol的BD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是__________A.加催化剂  B.降低温度  C.体积不变,充入A  D.体积不变,从容器中分离出A23.(16分)50 0.50盐酸与50 0.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有__________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）实验中改用60 0.50盐酸跟50 0.55溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”“不相等”),所求中和热__________(填“相等”“不相等”),简述理由__________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;用500.50溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)24.(15分)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量。-13-\n（1）写出反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1,试计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。25.(5分)已知:化学键H—HN≡NN—H拆开该键吸收能量(kJ/mol)436946391试计算N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH是多少?-13-\n参考答案一、单选题1.答案：C解析：风力、太阳能、潮汐能都是新能源,火力是二次能源。2.答案：B解析：燃烧是可燃性物质的固有性质,燃烧热的大小与物质的组成、结构有关,A、C、D项错误;燃烧热是指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,与实际参加反应的物质的量无关,B项正确。3.答案：C解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。考点：反应热和焓变4.答案：C解析：A、分解反应不一定是吸热反应,A错误。B、反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与变化路径无关,既a、b途径的反应热效应相同,B错误。C、读图可知2molH2O2(l)能量大于2molH2O(l)、1molO2(g)能量之和,所以1molH2O2(l)能量大于1molH2O(l)的能量,C正确。D、反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与变化路径无关,既a、b途径放出的热量相同,D错误。正确答案C。答案：C6.答案：B解析：A.已知反应①放出能量,反应②吸收能量,所以反应①中碘的能量高,则反应①中碘为气态,②中的I2-13-\n为固态,故A错误;B.已知反应①放出能量,反应②吸收能量,所以反应①中碘的能量高,所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低,故B正确;C.反应①②的产物都是气态碘化氢,所以二者热稳定性相同,故C错误;D.根据盖斯定律,②-①为,即I2(s)⇌I2(g)-35.96KJ,故D错误.故选B.7.答案：C解析：8.答案：A解析：温度计水银球应浸人溶液中但不能与烧杯底部接触,B项错误;盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸电离吸热,C项错误;在测定中和热的实验中,不需要滴定管、天平,D项错误9.答案：D解析：②该合成路线使用作为原料,可以防止温室效应,正确;③溶液呈弱碱性说明能电离出,正确;④由燃烧热可知:    Ⅰ,  Ⅱ,将方程式Ⅱ×3-Ⅰ可得:,,再由盖斯定律可知该反应的反应热,正确。10.答案：A解析：①-②得:Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)   ΔH=-317.3kJ/mol。11.答案：B解析：图示为放热反应,A项错误;由反应(②-①)×2可得: ,B项正确;②不是完全燃烧的热化学方程式,C项错误;由②可知,D项错误.12.答案：D解析：13.答案：C-13-\n解析：A、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,活化分子的百分数不变,从而使有效碰撞次数增大,错误;B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),则物质浓度增大,可增加单位体积的活化分子数,单位体积的分子总数同倍数的增大,活化分子百分数不变,从而使反应速率增大,错误;C、升高温度能使化学反应速率增大,原因是温度升高,使分子的能量增大,使某些不是活化分子的成为活化分子,所以增加了反应物分子中活化分子的百分数,正确;D、催化剂降低反应活化能,从而使某些不是活化分子的成为活化分子,增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率,错误,答案选C。14.答案：A解析：15.答案：A解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性,四种离子可以大量共存,A正确;在溶液中Cu2+显蓝色,不符合题意,B错误;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-不能大量存在,C错误;使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性,CO32-不能大量存在,D错误。16.答案：B解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故B项正确。17.答案：D解析：A项,反应(I)中HCl是还原剂,错误;B项,反应(II)中Cl元素化合价降低,Cl2发生还原反应,错误;C项,同一反应中,还原剂的还原性强于还原产物,所以还原性:I2>HCl>CoCl2,错误;D项,同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3,正确18.答案：C解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为、,则由、、三个关系式得解得。19.答案：C解析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选C。考点：考查物质转化的正误判断-13-\n20.答案：C解析：产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素被Fe3+氧化,化合价从+4升高到+6,体现了SO2的还原性,A项正确;黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素被H2S还原,化合价从+4降低为0,体现了SO2的氧化性.B项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+SO32-,原理为强酸制弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3,D项正确21.答案：C解析：A.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不选;B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B不选;C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C选;D.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故D不选;故选C。22.答案：D解析：原子的最外层电子数是最内层电子数的倍且为第三周期元素,推知为;则为、为、为。元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性:,A错误;铝盐溶液显酸性但偏铝酸盐溶液显碱性,B错误;同周期元素原子半径从左到右减小,故原子半径:,C错误;与反应生成离子化合物,D正确。23.答案：C解析：A项,中含有离子键,、中含有共价键,中含有离子键和共价键,故A项错误;B项,、、中含有共价键,中含有离子键,故B项错误;C项,、、、中的化学键都是共价键,故C项正确;D项,中含有离子键和共价键,、、中均只含有共价键,故D项错误。-13-\n24.答案：C解析：A项,CH4分子为正四面体结构,因此CH2Cl2只有一种结构;B项,CH4能与Cl2发生取代反应,但不能使氯水褪色;C项,CH4与O2的混合气达爆炸极限后遇明火会发生爆炸;D项,常温下CH4性质稳定,不能被KMnO4氧化25.答案：D解析：苯与己烯的性质区别是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应而褪色,但己烯可以;另外苯加入溴水中会将溴从水中萃取出来,使水层褪色,而苯层(上层)则呈橙红色。苯、己烯燃烧时都会产生浓烟,A错误;分别加入溴水振荡,下层橙黄色均消失,B错误;C项中都不分层,C错误。二、填空题26.答案：1.3A(g)B(g)+3C(g)2.1.2mol·L-1,  50%,  0.2mol·L-1·min-13.4.CE;5.BD解析：三、实验题27.答案：1.环形玻璃搅拌棒;2.减少实验过程中的热量损失;3.偏小;4.不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的能量,与酸碱的用量无关5.偏小;偏小解析：1.本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致,故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。2.碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失3.不盖硬纸板会损失部分热量,故所测结果偏低4.由中和热的概念可知,中和热是以生成1mol水为标准的,而与过量部分的酸碱无关5.由于弱酸弱碱的中和热等于与生成时的反应热,加上其电离时吸热,故所测数值会偏小。因在空气中易吸收空气中的使参加中和反应的减少,故要使稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。四、计算题-13-\n28.答案：1.B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)     ΔH=-2165kJ·mol-12.1016.5kJ解析：1.1mol气态B2H6在O2中燃烧生成B2O3(s)和液态水时放出的热量为=2165kJ则反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)    ΔH1=-2165kJ/mol2.①B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)    ΔH1=-2165kJ/mol②H2O(l)H2O(g)     ΔH2=+44kJ·mol-1根据盖斯定律,由①+3×②可得:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)     ΔH=ΔH1+3ΔH2=(-2165kJ·mol-1)+3×(+44kJ·mol-1)=-2033kJ·mol-1,故11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为。29.答案：ΔH=-92kJ/mol解析：断裂化学键需要吸收的能量为:436×3+946=2254kJ,生成新键放出的能量为:391×6=2346kJ,故反应放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,即ΔH=-92kJ/mol。-13-