贵州省贵阳市乌当区新天学校高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷　一、必答题．本题包括32小题，每题2分，共计64分．每题只有一个正确选项．1．下列物质中属于单质的是（　　）A．水B．水煤气C．氧气D．二氧化碳　2．“空气质量日报”中一般不列入的是（　　）A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物　3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（　　）A．B．C．D．　4．下列仪器中，能用于直接加热的是（　　）A．量筒B．容量瓶C．试管D．烧杯　5．2022年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（　　）A．82B．55C．137D．192　6．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系　7．“化学，我们的生活，我们的未来”是2022年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（　　）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用　8．下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是（　　）A．Cl2B．NH3C．CO2D．NO2　9．在卤族元素中非金属性最强的是（　　）A．FB．ClC．BrD．I　-29-\n10．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（　　）A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素　11．下列物质易溶于水的是（　　）A．苯B．甲烷C．油脂D．葡萄糖　12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．食盐溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液　13．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（　　）A．16g氧气B．2g氢气C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子　14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（　　）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶　15．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（　　）A．AlB．CuC．FeD．Mg　16．下列化合物的结构中，含有离子键的是（　　）A．H2OB．NaClC．HClD．CO2　17．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）A．石蕊溶液B．盐酸C．氯水D．KSCN溶液　18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确　19．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（　　）A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能发生加聚反应　20．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（　　）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④　21．物质的量相同的CO和C2H4一定具有相同的（　　）A．质量B．电子数C．质子数D．体积-29-\n　22．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）A．V（NH3）=0.02mol/（L•min）B．V（N2）=0.005mol/（L•min）C．V（NH3）=0.17mol/（L•min）D．V（H2）=0.03mol/（L•min）　23．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（　　）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+　24．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（　　）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂　25．下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO（　　）A．①②B．④⑤C．②③D．①③　26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤　27．在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣　28．对于铜﹣锌原电池，以下说法不正确的是（　　）A．铜为正极B．锌片上发生氧化反应C．它是一种把化学能转化为电能的装置D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子　-29-\n29．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O　30．下列说法正确的是（　　）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化　31．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④　32．某有机物的结构简式为CH2=CH﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应　　二、选答题．请在两个模块中选择一个模块作答，本题共12小题，每题3分，共计36分．《化学与生活》模块33．处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（　　）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．生活垃圾　34．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖　35．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（　　）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠　36．下列物质不能发生水解反应的是（　　）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂　37．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（　　）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液　-29-\n38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）（1）合成氨；（2）塑料；（3）医药；（4）合成橡胶；（5）合成尿素；（6）合成纤维；（7）合成洗涤剂．A．（2）（4）（7）B．（2）（4）（6）C．（1）（3）（5）D．（4）（5）（6）　39．“白色污染”的主要危害是（　　）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②B．②③C．①②③④D．②④　40．2022年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（　　）A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体CO2和N2　41．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（　　）A．医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤　42．下列全球环境问题属于大气污染的危害的是（　　）A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题　43．2022年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（　　）A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染　44．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（　　）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄．-29-\nA．①②⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥D．③④　　《化学反应原理》模块45．（2022•惠城区校级学业考试）下列措施不能够使化学反应速率加快的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积　46．（2022秋•乌当区校级期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列各项中属于最有希望的新能源的是（　　）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外　47．（2022秋•乌当区校级期中）下列物质属于弱电解质的是（　　）A．H20B．盐酸C．CuD．NaCl　48．（2022秋•乌当区校级期中）在酸碱中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（　　）A．烧杯B．天平C．酸式滴定管D．碱式滴定管　49．（2022秋•乌当区校级期中）下列物质的水溶液显碱性的是（　　）A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03　50．（2022秋•乌当区校级期中）室温下，将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4　51．（2022秋•金台区期末）90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（　　）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定　52．（2022秋•乌当区校级期中）在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=﹣571.6kJ/mol②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=﹣483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（　　）A．﹣285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．﹣241.8kJ/molD．241.8kJ/md　53．（2022春•陕西校级期末）下列说法不正确的是（　　）A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡　-29-\n54．（2022秋•乌当区校级期中）在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）A．2A+3B=2CB．A十3B=2CC．2A+B=3CD．A+B=C　55．（2022•四川学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（　　）A．B．C．D．　56．（2022秋•乌当区校级期中）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=﹣△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6kJ/molC．△H2＜△H1D．△H1＜△H2　　2022-2022学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、必答题．本题包括32小题，每题2分，共计64分．每题只有一个正确选项．1．下列物质中属于单质的是（　　）A．水B．水煤气C．氧气D．二氧化碳【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．水只含一种物质，是纯净物，且有氢和氧两种元素组成，是化合物，故A错误；B．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故B错误；C．氧气中只有一种物质，是纯净物，且只有一种元素组成，是单质，故C正确；D．二氧化碳只含一种物质，是纯净物，且有碳和氧两种元素组成，是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查单质和化合物，难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，由一种元素组成的纯净物才是单质．　2．“空气质量日报”中一般不列入的是（　　）A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物-29-\n【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选A．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．　3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是易燃品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．　4．下列仪器中，能用于直接加热的是（　　）A．量筒B．容量瓶C．试管D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A．量筒只用于量取液体，不能用于加热，故A错误；B．容量瓶不能加热，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决，难度不大．　5．2022年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（　　）A．82B．55C．137D．192-29-\n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号的左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：55137Cs中质量数为137，质子数为53，则中子数=137﹣55=82，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，明确原子中质子数+中子数即可解答．　6．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故C错误；D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．　7．“化学，我们的生活，我们的未来”是2022年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（　　）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据低碳经济的概念分析即可；低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．B、应采取措施降低CO2排放；C、正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放；D、任何物质都是化学品．【解答】解：A、低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．故A正确；-29-\nB、应采取措施降低CO2排放，关停企业有碍社会发展，故B错误；C、正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，故C错误；D、任何物质都是化学品，故D错误．故选A．【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．　8．下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是（　　）A．Cl2B．NH3C．CO2D．NO2【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A、氯气溶于水得到氯水，氯水显示酸性；B、氨气溶于水得到氨水，氨水显示碱性；C、二氧化碳的水溶液是碳酸；D、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、氯气溶于水得到氯水，氯水含有盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，故A错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水溶液显示碱性，故B正确；C、二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；D、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故D错误．故选B．【点评】注意气体和水之间的反应，氨气是学过的唯一的一种碱性气体，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．　9．在卤族元素中非金属性最强的是（　　）A．FB．ClC．BrD．I【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的是氟．故选A．【点评】本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用．　10．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（　　）A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素【考点】淀粉的性质和用途．【分析】碘酒是碘单质的酒精溶液，碘单质遇淀粉变蓝色．【解答】解：碘酒是碘单质的酒精溶液，将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有淀粉，只有碘单质遇到淀粉才会变蓝色，可以检验淀粉的存在．故选B．【点评】本题考查了碘单质的特征性质应用，淀粉遇碘单质变蓝是解题关键，题目较简单．　-29-\n11．下列物质易溶于水的是（　　）A．苯B．甲烷C．油脂D．葡萄糖【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】有机化学基础．【分析】一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水．【解答】解：A．苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B．甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C．油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D．葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查了相似相溶原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大．　12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．食盐溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：食盐水、盐酸溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选C．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．　13．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（　　）A．16g氧气B．2g氢气C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=氧气、氢气物质的量，根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算氯气物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量为=0.5mol，故A错误；B.2g氢气物质的量为=1mol，故B错误；C．标况下4.48L氮气物质的量为=0.2mol，故C正确；D.6.02×1023个氯气分子物质的量为=1mol，故D错误，故选：C-29-\n【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．　14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（　　）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的问题．【解答】解：因Na2O2能与氧气反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳，一举两得，故选A．【点评】本题结合信息考查了学生分析问题、解决问题的能力．　15．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（　　）A．AlB．CuC．FeD．Mg【考点】铝的化学性质．【分析】选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故A选；B．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．　16．下列化合物的结构中，含有离子键的是（　　）A．H2OB．NaClC．HClD．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、大多数盐及铵盐中都含有离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查学生对概念的理解，注意离子键和共价键的区别，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键，为易错点．　17．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）-29-\nA．石蕊溶液B．盐酸C．氯水D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．【解答】解：A、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故A错误；B、加入盐酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故B错误；C、加入氯水，溶液中没有明显现象，所以无法检验，故C错误；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子、亚铁离子的检验，检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）　18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①氧化铁是红色固体；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；③光导纤维的主要成分是二氧化硅；④漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，工业上常用氯气和石灰乳进行反应制得；【解答】解：①Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故①正确；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故②正确；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故③正确；④漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故④正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．该题注意漂白粉的有效成分．　19．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（　　）A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质．【分析】碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应．-29-\n【解答】解：A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B．烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故B错误；C．乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选A．【点评】本题考查乙烯的性质，注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应．　20．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（　　）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②、金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故②正确；③、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故④正确．故选D．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．　21．物质的量相同的CO和C2H4一定具有相同的（　　）A．质量B．电子数C．质子数D．体积【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、利用m=n×M来计算质量；B、利用分子中质子数等于电子数来分析；C、利用分子中的原子的质子数来分析；D、体积的大小取决于气体的状态、分子的数目等因素．【解答】解：A、若二者的物质的量都是1mol，则CO的质量为1mol×（16+12）g/mol=28g，C2H4的质量为1mol×（12×2+1×4）g/mol=28g，则质量相同，故A正确；-29-\nB、若二者的物质的量都是1mol，则CO的质子数为1mol×（6+8）=14mol，C2H4的质子数为1mol×（6×2+1×4）=16mol，由电子数等于质子数，则电子数不同，故B错误；C、若二者的物质的量都是1mol，则CO的质子数为1mol×（6+8）=14mol，C2H4的质子数为1mol×（6×2+1×4）=16mol，则质子数不同，故C错误；D、因体积大小与气体的状态有关，若在相同状况下，等物质的量的气体的体积相同，则体积关系不确定，故D错误；故选A．【点评】本题考查有关物质的量的简单计算，明确以物质的量为中心的计算公式是解答本题的关键，本题中D是学生解答的易错点，学生容易忽略气体的状况是否都在标准状况下．　22．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）A．V（NH3）=0.02mol/（L•min）B．V（N2）=0.005mol/（L•min）C．V（NH3）=0.17mol/（L•min）D．V（H2）=0.03mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】先根据质量、摩尔质量与物质的量的关系计算氨的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气、氮气的速率．【解答】解：n（NH3）=，v（NH3）=mol/（L•min），同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=0.005mol/（L•min）；v（H2）=0.015mol/（L•min）．故选B【点评】本题考查的是反应速率的定量表示方法，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键．　23．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（　　）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+【考点】钠的重要化合物；离子共存问题．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应．【解答】解：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，所以溶液中减少的离子为HCO3﹣、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl﹣．故选B．【点评】本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．　24．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（　　）-29-\nA．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据水中元素的化合价变化来分析水的作用，H元素的化合价降低体现水的氧化性．【解答】解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．　25．下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO（　　）A．①②B．④⑤C．②③D．①③【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】该题物质含有的化学键类型有离子键和共价键，其中共价键分为极性共价键和非极性共价键，相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素之间形成的为极性共价键．【解答】解：①只含有极性共价键；②含有离子键和非极性共价键；③只含有离子键；④含有离子键和极性共价键；⑤含有离子键和极性共价键．相同的是④和⑤．故选B．【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键的分类，以及不同类型化学键的组成微粒的区别．　26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．-29-\n【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．　27．在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，则与H+反应的离子不能大量存在，溶液无色，则用颜色的离子不能存在，在此基础上判断选项中其它离子之间是否发生反应．【解答】解：A、溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，但在酸性条件下CO32﹣不能共存，故B错误；C、溶液无色，但Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能共存，故C错误；D、Fe2+有颜色，不符合题意，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存知识，题目难度不大，注意酸性无色溶液的要求．　28．对于铜﹣锌原电池，以下说法不正确的是（　　）A．铜为正极B．锌片上发生氧化反应C．它是一种把化学能转化为电能的装置D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析．【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性弱的金属铜作正极，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C、该装置为原电池，是一种把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌作负极失电子，所以电子从Zn流向Cu，故D错误；-29-\n故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是D，注意电子的移动方向从负极到正极．　29．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．金属氧化物与酸反应生成盐和水；B．醋酸为弱酸，应写成化学式；C．从电荷是否守恒的角度分析；D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，以此判断离子的物质的量关系是否正确．【解答】解：A．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，二者反应的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意弱电解质、电荷守恒以及反应是否符合实际等问题．　30．下列说法正确的是（　　）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C．-29-\n【点评】本题需要强调的是化学变化一定会引起物质种类的变化，体系内物质种类变化不一定发生了化学变化，如核聚变和裂变．　31．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④【考点】氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫做化合反应，反应形式为a+b=ab；在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应．【解答】解：①过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是氧化还原反应但不是化合反应；②钠在氧气中燃烧：2Na+O2═Na2O2，既是化合反应，又是氧化还原反应；③氧化钙与水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反应，但元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；④CO燃烧：2CO+O22CO2，既是化合反应，又是氧化还原反应；⑤铁粉与FeCl3溶液反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，既是化合反应，又是氧化还原反应．故选：B．【点评】本题主要考查化合反应和氧化还原反应的概念，明确化学反应的分类依据和分类结果是解答本题的关键．　32．某有机物的结构简式为CH2=CH﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有﹣COOH，可发生酯化反应，故A正确；B．不含可水解的官能团，不能水解，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意相关知识的积累．　二、选答题．请在两个模块中选择一个模块作答，本题共12小题，每题3分，共计36分．《化学与生活》模块33．处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（　　）-29-\nA．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．生活垃圾【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．【解答】解：A．危险垃圾的标志是，故A错误；B．可回收垃圾的标志为，故B正确；C．有害垃圾的标志为，故C错误；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B．【点评】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，难度不大，明确标志包含的意义是解本题的关键，目前常用的垃圾处理方法主要有：综合利用、卫生填埋、焚烧发电、堆肥、资源返还．　34．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．-29-\n【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答．【解答】解：A．淀粉相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握，难度较小．　35．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（　　）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化学基础．【分析】从所加入的食品添加剂是否对人有毒有害的角度分析判断．【解答】解：A．食醋是一种调味品，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故A错误；B．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．料酒也是一种调味品，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．亚硝酸盐钠被吃到胃里后，在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝胺，亚硝胺具有强烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等，故D错误；故选：D．【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断．　36．下列物质不能发生水解反应的是（　　）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，单糖不能水解．【解答】解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能水解，葡萄糖是单糖，不能水解，故选B．【点评】本题主要考查了能水解的物质，难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．　37．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（　　）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】阿司匹林是解热镇痛药，水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，减少酸性．-29-\n【解答】解：阿司匹林的水溶液呈酸性，长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，反应方程式为，氯化钠、葡萄糖显中性，氯化铵显酸性，故不符合；故选C．【点评】本题考查了根据有机物的结构判断其具有的性质，难度不大，根据官能团确定其性质进行分析解答即可．　38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）（1）合成氨；（2）塑料；（3）医药；（4）合成橡胶；（5）合成尿素；（6）合成纤维；（7）合成洗涤剂．A．（2）（4）（7）B．（2）（4）（6）C．（1）（3）（5）D．（4）（5）（6）【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．【解答】解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，（2）（4）（6）正确，故选B．【点评】本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，题目较简单．　39．“白色污染”的主要危害是（　　）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②B．②③C．①②③④D．②④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】白色污染存在占地过多、污染空气、污染水体、火灾隐患、有害生物的巢穴等危害．【解答】解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．故选C．【点评】本题考查白色污染的危害，题目难度不大，注意基础知识的把握．　40．2022年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（　　）A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体CO2和N2-29-\n【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．太阳能为新能源，可减少化石能源的使用，减少污染物的排放；B．可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，减少塑料对环境的污染；C．钢筋混凝土属于复合材料；D．CO和NOx为有毒气体，而CO2和N2为无毒气体．【解答】解：A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，可减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确；B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，减少塑料对环境的污染，可防止产生白色污染，故B正确；C．钢筋混凝土属于复合材料，为无机材料，不属于有机高分子化合物，故C错误；D．世博会停车场安装催化光解设施，用催化剂促进有害气体的转化为无毒气体，有利于环境保护，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见环境污染及治理问题，题目难度不大，本题注意把握常见污染物的处理方法，注意“城市，让生活更美好”，应改善人类赖以生存的环境，减少废弃物和有害物质的排放，正确处理“三废”，减少环境污染等．　41．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（　　）A．医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤【考点】乙醛的化学性质；甲醛；化学实验安全及事故处理．【专题】化学计算．【分析】A、酒精可以使蛋白质变性，通常用体积分数70%～75%酒精用作医疗酒精消毒剂；B、食醋具有很强的杀菌能力；C、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；D、碘易溶于有机溶剂酒精．【解答】解：A、酒精可以使蛋白质变性，体积分数70%～75%酒精常用作医疗消毒剂，故A错误；B、食醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C正确；D、由于碘能够溶解于酒精中，且酒精对手没有伤害，故D错误；故选C．【点评】本题主要是考查学生对常见的以化学知识为主的生活常识的理解和应用，比较基础，注意基础知识的理解掌握．　42．下列全球环境问题属于大气污染的危害的是（　　）A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题【考点】常见的生活环境的污染及治理．-29-\n【专题】化学计算．【分析】全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题．【解答】解：全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题，造成原因主要是二氧化碳的急剧增大，氟氯烃的排放以及二氧化硫、氮氧化物的过度排放，且日趋严重，这一影响不仅会殃及一代、两代人，而且将影响几代、甚至几十代人的生存繁衍．故选A．【点评】本题考查化学与环境污染及治理知识，侧重于化学与生活、环境的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　43．2022年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（　　）A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】A．根据二氧化碳分子结构O=C=O，含有C=O双键进行解答；B．温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象；C．二氧化碳是不能燃烧、也不支持燃烧的气体；D．根据聚二氧化碳塑料是降解塑料进行解答．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有C=O双键，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的，故A正确；B．二氧化碳是产生温室效应的一种气体，可降解塑料聚二氧化碳是将二氧化碳气体合成塑料，减少了温室气体二氧化碳的排放，所以能缓解温室效应，故B正确；C．二氧化碳是一种不支持燃烧本身也不燃烧的气体，故C正确；D．聚二氧化碳塑料是降解塑料，可以降解不会产生白色污染，故D错误；故选D．【点评】本题是信息给予题，解题时需从新信息中提取与解题相关的信息，再结合课本知识解答，掌握二氧化碳的性质是解答本题的关键，题目难度不大．　44．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（　　）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄．-29-\nA．①②⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥D．③④【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．按来源分为化学合成色素和天然色素两类．【解答】解：我国允许使用的化学合成色素有：苋菜红、胭脂红、赤藓红、新红、柠檬黄、日落黄、靛蓝、亮蓝，以及为增强上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各种色素．我国允许使用的天然色素有：甜菜红、紫胶红、越桔红、辣椒红、红米红等45种．①柠檬酸②山梨酸钾是防腐剂；③甜味素④菠萝香精是甜味剂；⑤柠檬黄⑥日落黄是着色剂．故选：C．【点评】本题考查食品添加剂，难度不大，平时注意知识的积累．　《化学反应原理》模块45．（2022•惠城区校级学业考试）下列措施不能够使化学反应速率加快的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．【解答】解：A．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，．故A不选；B．温度降低，反应速率减小，故B选；C．根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故C不选；D．增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．　46．（2022秋•乌当区校级期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列各项中属于最有希望的新能源的是（　　）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】常规题型．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：①天然气、②煤是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；③核能几乎对环境无污染，而且可以再生，是新能源；④水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，是新能源；⑤太阳能、⑥燃料电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源；故选D．-29-\n【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用，难度不大，注意能源利弊的分析．　47．（2022秋•乌当区校级期中）下列物质属于弱电解质的是（　　）A．H20B．盐酸C．CuD．NaCl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A．水部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠为盐，完全电离，属于强电解质，故D错误，故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的．　48．（2022秋•乌当区校级期中）在酸碱中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（　　）A．烧杯B．天平C．酸式滴定管D．碱式滴定管【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】滴定管精确到0.01，氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管，据此解题．【解答】解：烧杯一般做反应容器，天平一般用来称量物体，滴定管精确到0.01，氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　49．（2022秋•乌当区校级期中）下列物质的水溶液显碱性的是（　　）A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．【解答】解：A．H2SO4在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；B．水溶液呈中性，故B错误；C．HCl为强酸，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2C03为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用，为中学阶段常考查知识．　50．（2022秋•乌当区校级期中）室温下，将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4-29-\n【考点】物质的量的相关计算．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液中水电离氢氧根离子可以忽略，KCl、MgCl2、K2SO4、Na2CO3都是可溶性的强电解质，氯离子、硫酸根离子不水解，结合化学式计算氯离子、硫酸根的物质的量，Na2CO3溶液中由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，但水解比较微弱，．【解答】解：KCl、MgCl2、K2SO4、Na2CO3都是可溶性的强电解质，氯离子、硫酸根离子不水解，KCl溶液中氯离子为0.1mol，MgCl2溶液氯离子为0.2mol、K2SO4溶于中硫酸根为0.1mol，Na2CO3溶液中由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子大于0.1mol，水解比较微弱，远远小于0.2mol，故MgCl2溶液阴离子最多，故选B．【点评】本题考查盐类水解，明确盐类水解特点、盐的性质即可解答，题目难度不大．　51．（2022秋•金台区期末）90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（　　）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，根据pH=﹣lgc（H+）可知，溶液的pH小于7，据此进行解答．【解答】解：常温下，水的离子积为1×10﹣14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=﹣lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，故选B．【点评】本题考查了水的电离与溶液pH的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与pH之间转化关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的纯程度增大．　52．（2022秋•乌当区校级期中）在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=﹣571.6kJ/mol②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=﹣483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（　　）A．﹣285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．﹣241.8kJ/molD．241.8kJ/md【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=﹣571.6kJ/mol能表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，所以H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故B正确；故选：B．【点评】本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意知识积累，题目较简单．　53．（2022春•陕西校级期末）下列说法不正确的是（　　）A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程-29-\nB．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成；B、根据盖斯定律的内涵来回答；C、根据质量守恒定律以及化学反应的实质进行分析解答；D、化学平衡都是动态平衡．【解答】解：A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成，化学反应是旧键断裂和新键形成的过程，故A正确；B、盖斯定律是说反应的焓变和反应的路径无关，只受反应物和产物的影响，实质上是能量守恒定律的体现，故B正确；C、反应前后原子子数不变遵循的是质量守恒定律，故C错误；D、化学平衡都是动态平衡，故D正确．故选C．【点评】本题涉及化学反应的焓变以及化学反应的基本原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．　54．（2022秋•乌当区校级期中）在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）A．2A+3B=2CB．A十3B=2CC．2A+B=3CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此确定方程式．【解答】解：该反应中A、B是反应物而C是生成物，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则v（A）：v（B）：v（C）=2v（B）：v（B）：3v（B）=2：1：3，所以该反应方程式为2A+B=3C，故选C．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，为高频考点，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．　55．（2022•四川学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极．-29-\n【解答】解：铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极，A．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子在Zn上得电子生成氢气，故C错误；D，该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，所以Cu上无氢气生成，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．　56．（2022秋•乌当区校级期中）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=﹣△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6kJ/molC．△H2＜△H1D．△H1＜△H2【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；B．水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；C.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol；D．液态水变为气态水需吸热，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol．【解答】解：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483.6kJ/mol，故B错误；C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=﹣（△H1﹣Q）=483kJ•mol﹣1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，故C错误；D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=﹣（△H1﹣Q）=483kJ•mol﹣1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，故D正确；故选D．【点评】本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．　-29-