辽宁师大附中高一化学上学期12月月考试题无答案

辽师大附中2022-2022学年度上学期第二次模块考试高一化学试卷（理科）时间60分钟相对原子质量：H—1C—12N—14Na—23O—16（第Ⅰ卷客观题共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的(　　)A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．能与Al反应生成H2的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3．下列反应的离子方程式，正确的是(　　)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OD．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)A．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子数目是0.4NAC．1molCl2，与H2O反应转移NA个电子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子5．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)①氯气　②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③　　　　B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥6.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)-6-\n选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSiNa2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO38．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋9．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　)A．3：2B．3：4C．2：1D．4：310．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是(　　)A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液11．下列叙述中，正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2-6-\nC．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是(　　)A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A．B．C．D．14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：115．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜16．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使Mg2＋完全转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液(　　)A．140mLB．120mLC．100mLD．80mL17．一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断正确的是(　　)-6-\nA．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaClB．该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaClC．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOHD．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质（第Ⅱ卷主观题共46分）二、填空题：18．（3分）判断下列说法中正确的是①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA③将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2＋有还原性⑩浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体19．（8分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(3)工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式、下同)，氧化剂是________。-6-\n20.（11分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________。（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为__________________________。（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)离子方程式为__________________________。（4）写出D生成E的离子方程式__________________________。21.（15分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是___________________________________________________。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：____MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是______________________________________________。(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________________________________________________。-6-\n22.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只回答下列问题：有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)(1)装置A中液体试剂应选用__________________________________________。(2)装置B的作用是_____________；装置E中碱石灰的作用是_____________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：__________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。-6-