辽宁曙城一中高二化学12月月考试题

凤城一中高二上学期12月份化学月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是(　　)A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2．生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如图所示转化。下列说法不正确的是(　　)A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能3.下列说法正确的是()A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B.苯和溴水混合振荡静置，溴水褪色说明苯和溴水发生了化学反应。C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。D.苯可以与液溴发生取代反应生成多种烃。4.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是(　　)A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴水褪色B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在氧气中燃烧C.乙烯能使溴水褪色;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色-8-5．下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系7.下列烯烃中存在顺反异构体的是(　　)A．丙烯B．2-己烯C．2-甲基-2-戊烯D．1-丁烯8.下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．将碳酸铵和草木灰混合施用可提高肥效D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液9．下列物质溶于水时会促进水的电离的是A．钠B．二氧化碳C．碘化钾D．氢氧化钠10.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）A．0.5mol甲基含3.5NA个电子B．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.1.5mol羟基中含有质子数目为13.5NAD.标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气体物质分子数为8NA11.1.0molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则反应中共消耗Cl2为(　　)A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol12．以下物质：①甲烷②苯③聚乙烯④苯乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：（）A.③④⑤B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦13．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO、NOB．AlO、Cl－、HCO、K＋C．NH、Na＋、CH3COO－、NOD．Na＋、NO、ClO－、I－14．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq),下列有关叙述中正确的是（）-8-A．FeS的Ksp小于CuS的KspB．该反应平衡常数K＝C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)15.下列说法错误的是A.在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)＞c(H＋)B.在（NH4）2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH)＞c(H＋)>c(OH－)C.在NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)＞c(H＋)>c(OH－)D.在CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)＞c(H＋)16.25℃时，将浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c(H+)较大的为HX溶液C．往10ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和17.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是(　　)A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯18．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能-8-①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④19．下列有机物只有四种同分异构体的是(　　)A．分子式为C4H10的二氯代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯代物D．分子式为C4H8的有机物20．分子中，处于同一平面上的原子最多可能有A．12个        B．14个        C．18个        D．20个第Ⅱ卷（填空题共50分）21.（12分）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_____________________________。(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式______________。(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有______(填代号)。(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。22.（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：-8-（1）下图中（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是。(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，说明达到滴定终点。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度-8-滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L23.（6分）用系统命名法写出下列物质名称或结构简式（1）（2）（3）（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷（5）2-甲基-1-戊烯（6）均三甲苯24.（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋-8-杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－226.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．NaOH　　　　　B．FeS　　　　　C．Na2S25.(10分)磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液，所得溶液中只有H2PO2－、OH－两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH反应后生成的正盐的化学式。②常温下，K(H3PO2)=1×10−2，0.1mol·L−1的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是。（填序号）A．c(H+)B．c(H3PO2)/c(H+)C．c(H+)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H+)（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，具有较强的还原性，可用作检测汞、银、铅、碘酸等分析试剂。①已知亚磷酸的电离常数：K1=1.6×10−2、K2=2.6×10−7，醋酸的电离常数K=1.8×10−5，则亚磷酸溶液与足量醋酸钠溶液反应的离子方程式为。②亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为。（3）磷酸(H3PO4)是一种三元中强酸，主要用于制备磷酸盐、肥料等。其电离常数：K1=7.5×10−3、K2=6.2×10−8、K3=4.4×10−13相同温度下，c(H+)相同的上述三种磷元素的含氧酸，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为。（用酸的分子式表示）-8-参考答案选择题CACBBCBDACCCCBBBACBD21.(每空2分)（1）2—甲基丙烷（2）CH3CH2CH2CH3（3）bf(4)CH≡CH（5）af(6)bc22.(每空2分)（1）A;检查是否漏水(2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色　(3)D(4)　26.10(5)0.1044mol·L－123.(每空2分)略24.(每空2分)(1)Cu2＋　(2)B(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)B25.(每空2分)（1）①NaH2PO2②AB(2)①H3PO3+CH3COO—==H2PO3—+CH3COOH、②H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI（或H3PO3+I2==HPO3+2HI）（3）c(H3PO4)>c(H3PO2)>c(H3PO3)-8-