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辽宁省实验中学分校2022学年高一化学上学期期末考试试卷 理
辽宁省实验中学分校2022学年高一化学上学期期末考试试卷 理
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辽宁省实验中学分校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试卷理可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16C:12Fe:56Cu:64Ag:108满分:100分时间:90分钟第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共20小题,每题3分,共60分。每小题只有一个正确答案)1、下列事实与胶体知识有关的是()①用盐卤点豆腐;②生产出果冻;③用明矾净水;④河海交汇处可沉积成沙洲;⑤初冬凌晨的迷雾的形成A.①②③B.②③④C.①③⑤D.全部都是2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是( )研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是()A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.青菜中含有维生素CD.生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体,它能刺激神经使人发笑,俗称“笑气”;它具有麻醉作用,曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳,下列数值不一定相同的是()A.分子数B.电子数C.原子数D.质量5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NAB.22.4LCO2与过量的Na2O2反应,转移的电子数为NAC.物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为0.6NAD.3molNF3(F元素为-1价)与水完全反应生成HF、HNO3和NO,转移电子数2NA6、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑D.强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+8、下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()-6-\n物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×102310、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-11、有五种化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有()A.二种B.三种C.四种D.五种12、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+C当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+正确,Cu有剩余,故无Cu2+D当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确,不可能有Fe剩余,而铜不剩余,因为Fe比Cu优先于Fe3+反应13、下列叙述正确的是()A.向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是()-6-\nA.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色15、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为()A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O10对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2022年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是()A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成含氯化合物,因而不是理想的水处理剂C.漂粉精长期露置在空气中会失效D.臭氧和氯气都具有强氧化性由NO、H2、CO2组成的混合气体,通过足量的Na2O2充分反应后,再用电火花引燃使其充分反应后,最终只得到质量分数为70%的硝酸,无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比()A.2:4:7B.2:4:5C.2:4:3D.3:5:818、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象);②氢氧化钡溶液(有浑浊现象);③浓H2SO4(无现象);④灼热氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是()A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气19、在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为()A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g20、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是()A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB.反应后产生13.44LH2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体-6-\n第II卷(非选择题共40分)非选择题(本题共包括4道题,共40分)21、(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:其中:a是单质;b是气体且为含氢化合物;c、d是氧化物;e是最高价含氧酸。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断:(用化学式表示):a;b;e。写出由c生成d的化学方程式____________________________(2)如果a为单质且是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):a;b;c;并写出由d生成e的化学方程式________________________22、(10分)化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:(1)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为__________。(3)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,写出发生反应的离子方程式___________________;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式________。23、(8分)下列框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体。L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:含碳量在0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是;A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁(2)F的化学式为;(3)I与氯气反应的离子方程式为;(4)A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;(5)D与L反应的离子方程式为。-6-\n(12分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此,他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是;装置中B瓶的作用是。停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是。为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是。实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL13.5mol·L1;实验后A溶液:V=40mLc(H+)=1.0mol·L1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:参加反应的HNO3的物质的量为mol。若已知Cu、Ag合金的质量为mg,且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为。-6-\n参考答案(2)a:N2(1分);b:NH3(1分);c:NO(1分);3NO2+H2O==2HNO3+NO。(2分)22、(1)H+、HClO(2)NH4++OH-==NH3↑+H2O(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓(每空2分)23、(1)D(1分)(2)SO2(1分)(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(2分)(4)放出(2分)(5)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:36
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