辽宁省辽阳市集美学校高二化学上学期期中试题

辽宁省辽阳市集美学校2022-2022学年高二化学上学期期中试题一、单选题1．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀2．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是A．当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-4．下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断依据C．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞07．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA-9-\nB．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NAC．1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA8．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图丁表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）11．已知0.1mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等C．在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－)D．在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)12．25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是-9-\nA．H2C2O4的Ka2数量级为10－5B．NaHC2O4溶液中，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D．pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42－)-c(H2C2O4)13．下列实验操作能到达目的的是A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释14．下列物质的水溶液呈碱性的是(    )A．B．C．D．15．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C．D． ；则16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大-9-\nB．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行17．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应18．某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下：下列说法不正确的是   A．还原步骤中可能会产生有毒气体B．沉淀步骤中可用溶液代替溶液C．滤渣的成分为S和D．中可能混有杂质19．常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。下列说法不正确的是   A．点所示溶液中由水电离产生的-9-\nB．点所示溶液中：C．点所示溶液中：D．点所示溶液中：20．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol第II卷（非选择题）二、填空题21．海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。（3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。（4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。（5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是_________。（填序号）22．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：-9-\n（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。23．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。-9-\n（4）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。24．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L－1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”-9-\n）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。Ⅲ、某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A．是amLB．是（50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于（50-a)mL（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。-9-\n2022-2022学年度集美学校11月月考卷高二试卷前10题2分后10题3分1-5BDADB6-10CDCAC11-15DCDCD16-20DBBCD21．（7分）（1）Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+；（2）向溶液中加入足量的氯水或双氧水、臭氧等，把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化镁调节PH值，使铁离子沉淀出来；（3）在加热的过程中持续通入氯化氢气体；（4）Al2(SO4)3+6NaHCO3═2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；（5）③④②①。22．（11分）【答案】(1)+123kJ·mol－1<AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行、温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类23．（12分）（1）a＜d＜c＜b；（2）BD；（3）大于（4）①溶液中存在质子守恒，则c（OH－）＝2c（H2CO3）＋c(HCO3－)＋c(H+)；②碳酸钠溶液中存在电荷守恒，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)；（5）电荷守恒c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6mol/L－10－8mol/L=9.9×10－7mol/L。24．（20分）I、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色。（2）0.115mol/L。 （3）丙。 （4）CE。II、不能；H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋。Ⅲ、1×10-13。(1)3.2。(2)D。（3）2.0×10-5；5×10-3；（4）Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。-9-