辽宁省锦州市普通高中第一学期高三期末考试高中化学

2022届辽宁省锦州市普通高中第一学期高三期末考试化学试卷总分值100分，时间90分钟。本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。本卷须知：1．答第一卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。3．第二卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。4．考试完毕后将答题纸和答题卡一并交回。5．答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H1C12O16Na23Fe56Cu64第一卷（选择题，共36分)一、选择题（此题包括18小题，每题2分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1．食品检验是保证食品平安的重要措施，以下不属于食品平安检测指标的是A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响”知识相关。以下说法中正确的选项是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3．以下表示物质构造的化学用语或模型书写正确的选项是11/11\nA．次氯酸的构造式：H—Cl—OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：D．S2－的构造示意图：4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。以下关于“暖冰”的说法不正确的选项是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5．以以下图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进展，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．①③D．①②④6．在大试管内依次参加20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，出现液体分层及局部固体沉淀的现象;再用激光笔测试,仅上层液体出现如以下图现象。依据上述描述，判断以下说法错误的选项是11/11\nA．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色7．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+以下说法中正确的选项是A．充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被复原D．放电时电池内部Li+向负极移动8．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相应地发生变化。如以下图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO－3CK+CO32－HCO3－Cl－11/11\nDK+HCO3－Cl－CO32－9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反响的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②复原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反响中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③10．以下离子方程式正确的选项是A．过氧化钠和水反响：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反响：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反响：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O11．NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同12．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS11/11\n13．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3)＞c（H＋)＞c（N3¯)＞c（OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na＋)＞c（N3¯)＞c（OH¯)＞c（H＋)D．N3－与CO2含相等电子数14．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响。反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如以下图，以下说法不正确的选项是A．反响开场到第一次平衡时，N2的平均反响速率为0.0075mol/（L·min)B．从曲线变化可以看出，反响进展到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反响进展至25min时，别离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动，且到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡大15．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如以以下图所示的关系发生转化。那么以下说法正确的选项是A．图中物质间的转化不都是氧化复原反响B．当n=1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n=2时，A可能是Fe11/11\n16．2022年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面，取得重要进展─成功地制备出纳米晶体四氧化三铁，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用，提供了更广泛的前景。制备纳米晶体四氧化三铁过程如下：以下有关表达不合理的是A．纳米晶体四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反响③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反响②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．纳米晶体四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，那么以以下图中比较符合反响事实的曲线是18．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如以下图（a、b为石墨电极）。以下说法中不正确的选项是11/11\nA．电池工作时，正极反响式为：O2+4H＋+4e－=2H2OB．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其它条件相同时前者的复原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2第二卷（非选择题，共64分）二、填空题（此题包括6小题，共64分)19．（10分）离子反响是中学化学中重要的反响类型。答复以下问题：（1）在发生离子反响的反响物或生成物中，一定存在________（填序号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。如分解反响和氧化复原反响可表示为以以下图。请在下面的方框中画出离子反响、置换反响（溶液中）和氧化复原反响三者之间的关系。（3）离子方程式是重要的化学用语。以下是有关离子方程式的一些错误观点，请在以下表格中用相应的“离子方程式”否认这些观点。（不能相同）①所有的离子方程式均可以表示一类反响②酸碱中和反响均可表示为：H++OH－=H2O    和反响均可表示为：H++OH－=H2O③离子方程式中但凡难溶性酸碱盐（产物）均要用“↓”20．（10分）铼（Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H2流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被复原出来。11/11\n族周期ⅦB425Mn锰543Te锝675Re铼（1）根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此困难？时间上为什么会如此漫长？___________________________；______________________________。（2）铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re和放射性同位素187Re，两个同位素原子中的中子数之和是_____________________。（3）写出现代工业上用氢气复原法制金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________。21．（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反响：N2（g)+O2（g)2NO（g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反响进展研究。（1）以以下图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反响N2（g)+O2（g)2NO（g)为（填“吸热”或“放热”)反响。（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，到达平衡后NO的物质的量为2mol，那么2000℃时该反响的平衡常数K=①。该温度下，假设开场时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，那么到达平衡后N2的转化率为②。（3）为防止汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以以下图所示。11/11\n写出上述变化中的总化学反响方程式：。22．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显①性，用离子方程式解释原因②。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞（用离子符号表示）。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：。23．（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反响）。某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进展回收和含量测定。步骤一：电解精制请答复以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的①极相连。阴极上的电极反响式为②。（2）电解过程中，硫酸铜的浓度会（填“变大”、“不变”或“变小”）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进展处理：11/11\n（一）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反响的离子方程式：①。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反响平衡常数1Au+6HNO3（浓）=Au（NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl－=AuCl4－>>1从表中可知，金很难与硝酸反响，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：②。（二）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：那么100mL滤液中：①Cu2+的浓度为mol·L－1；②Fe2+的浓度为mol·L－1。24．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反响（发生的反响均为放热反响）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反响时间（t）的曲线如以下图。11/11\n（1）t2时，Ca（OH)2与Cl2发生反响的总的化学方程式为：________________。（2）该石灰乳中含有Ca（OH)2的物质的量是______mol。（3）据分析，生成Ca（C1O3)2的反响是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。在原石灰乳中：Ⅰ、假设通入氯气的速度加快，那么反响后_____2（填“>”、“<”或“=”）；Ⅱ、假设，那么n（C1－)=mol（用含a的代数式来表示）。11/11