辽宁省阜新二高2022学年高一化学上学期期末考试试题

辽宁省阜新二高2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。考试用时90分钟；可能用到的相对原子质量：H：lC：12N：14O：16Na：23Al：27S：32C1：35.5Ca：40Cu：64Ag:108Zn:65一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是(  )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是(   )A.和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是(  )A.32占有的体积约为22.4B.22.4含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4水的质量约为18D.22二氧化碳与标准状况下11.2含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是(  )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是(  )A.分散质粒子直径在之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是(  )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂7、将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是(  10\n)A.B.C.D.8、下列关于和的叙述正确的是(  )A.比稳定B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应,下列说法正确的是(  )A.当有2 被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24 ,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(  )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(   )①金属钠投入到溶液中②过量溶液和明矾溶液混合③过量生石灰投入到少量饱和溶液中④投入溶液中A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列反应可用离子方程式表示的是(  )A.B.10\nC.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑14、将一定质量的、、混合物与足量稀反应,生成2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是(  )A.5B.4C.8D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是(  )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )① ②③A.B.C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是(  )①; ②; ③; ④; ⑤; ⑥; ⑦; ⑧A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列说法正确的是(  )10\nA.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B.处理废水中的物质的量为C.反应中发生转移的的电子数为D.在中,20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA二、填空题21、根据题设的条件判断离子共存情况。A.、、、    B.、、、C.、、、 D.、、、E.、、、     F.、、、(1).因生成沉淀而不能共存的是        (2).因生成气体而不能共存的是        (3).因生成弱电解质而不能共存的是        22、向20溶液中滴入2溶液时,沉淀质量与所滴加溶液的体积关系如下图所示:10\n1.图中点表示的意义是        。2.图中点表示的意义是        。3.上述两步用总的离子方程式可表示为        。4. 假设溶液中有0.39沉淀,则此时用去溶液体积为        。23、已知:;。设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:1.a 完全转化为需要空气        。2.为使恰好完全氧化为一氧化氮,氨一空气混合物中氨的体积分数为        (保留2位小数)。3.20.0的用空气氧化,产生混合物的组成为:18.0、12.0、150.0和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下和不反应)计算氨转化为和的转化率。24、根据所学知识,回答下列问题1.如图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:①烧杯    ②普通漏斗    ③圆底烧瓶    ④锥形瓶    ⑤分液漏斗 A.        ,B.        ,C.        10\n2.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图可以看出,该同学在操作时的错误是        ,烧杯的实际质量为        。3.指出下图所示实验中存在的一个错误:  A        ,B        ,C        10\n参考答案一、单选题1.答案：B解析：A、氯水是氯气的水溶液,属于混合物。错误。B、液氯是液态的氯气单质,属于纯净物。C、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物。错误。D、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物。错误。2.答案：B解析：选项A中是氧化物不是盐;选项C中是盐不是碱;选项D中是盐不是氧化物。3.答案：D解析：A、B项中都没有标注“标准状况”,是错误的;C项中有“标准状况”条件,但在此条件下水不是气态,所以22.4水不是1,也不是18;D项中22 物质的量为0.5,标准状况下11.2的物质的量也为0.5,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,因此D项符合题意。4.答案：C解析：A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误;B.铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误;故选C.5.答案：B解析：胶体是混合物。6.答案：B解析：、、的鉴别。上述几种溶液逐滴加入烧碱溶液:与之不反应,无明显现象;与反应,生成白色沉淀,很快沉淀变成灰绿,最后变成红褐色沉淀;与反应,生成红褐色沉淀;与反应生成白色沉淀;与反应,先出现白色沉淀,再继续滴加,沉淀消失。7.答案：D8.答案：D10\n解析：能被氧化为,比稳定,A项错误;与、反应不产生氧气,B项错误;中氧元素为-1价,C项错误;中阴阳离子分别为、,中阴阳离子分别为、,个数比均为1:2,D项正确。9.答案：D解析：由化学方程式可知,2 反应生成时,1 参与反应,其中1氧原子被还原,生成1 ,另外2氧原子的化合价不变,生成1 ,A项和B项均错误;没有指明所处的状态,无法计算,C项错误;该反应中氧化剂为,还原产物为,但该反应中生成的中只有一半是还原产物,故氧化剂与还原产物的物质的量之比为,D项正确。10.答案：C解析：根据反应(置换反应)可知,生成的还会与过量的反应生成固体颗粒,即产生白烟。11.答案：D解析：①钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀;②过量溶液和明矾溶液,将得不到沉淀,铝元素将以偏铝酸根形式存在。③将有氨气和碳酸钙沉淀。④双水解,得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。12.答案：D解析：A项中不是强酸而是盐,不能电离出;B项中是难溶于水的碱,不能写成离子形式;C项中是弱酸,需写成分子形式。13.答案：C解析：A项应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;B项应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;D项应为Fe+2H+Fe2++H2↑14.答案：D15.答案：B解析：10\nA项不正确。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,即合金中可能含有非金属,如钢中含碳元素。B项正确。五角硬币是黄色的。硬币要流通使用,必须耐磨、抗腐蚀、易加工,铜合金中的黄铜具有这些性质。C项不正确。合金具有许多良好的物理、化学、机械性能,在许多方面优于各成分金属,但并不是任何情况都如此,如纯铝导电性比铝合金好。D项不正确。纯铜是红色的,而商代的司母戊鼎是绿色的,因此它不可能是纯铜打造而成的,从颜色看,商代的司母戌鼎应是青铜制品。16.答案：A解析：①,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;② 中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则为还原剂,还原性:;③中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性:。由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。17.答案：B解析：常温下能与、反应,高温下能与、、反应。18.答案：C19.答案：A解析：具有强氧化性,具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为,A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。二、填空题20.答案：B21.答案：1.E;2.B、C;3.C、D22.答案：1.滴入NaOH溶液产生沉淀量最大;2.滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解;3.4.7.5mL或17.5mL解析：0.39为0.005,若不足:,;若10\n过量:,。23.答案：1.3.75a;2.0.14;3.设生成 ; ;;;; 转化为的转化率=;转化为的转化率三、实验题24.答案：1.②;③;⑤;2.砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了）;27.43.滴管伸入试管口中了;试管口向上;混合气体从短导管进入洗气瓶解析：1.A为圆底烧瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶。2.托盘天平使用时,必须做到“左物右码”,称量的基本原理是“杠杆原理”,故有“(烧杯)+(游码)=(砝码)”,即可计算出烧杯的实际质量为27.4g。3.用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管不能插人试管中,应悬空,防止滴管粘附其他物质,污染试剂;对固体物质加热,试管口应稍低于试管底,否则,产生的水回流到底部,试管因骤然冷却而炸裂;除去中的,进气导管应插入液面以下,出气导管刚刚露出橡皮塞。10