首页

辽宁省阜蒙县第二高级中学2022学年高一化学下学期寒假验收考试试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/10

2/10

剩余8页未读,查看更多内容需下载

阜蒙县二高中2022-2022学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Ne—20Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。本大题40小题,1—20小题,每题1分;21—40小题,每题2分,共60分。)1.下列仪器中,不可用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿2.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品标志是A剧毒品B易燃液体C氧化剂D遇湿易燃物品3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al5.下列离子方程式中,正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++Cl-B.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.用食醋除水垢:CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应:Na+H2O=Na++H2↑6.下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子7.下列物质中,不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl8.目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括A、SO2B、CO2C、NO2D、可吸入颗粒物9.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水-10-\n10.下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是A.Cl2B.O2C.NH3D.SO211.为了检验溶液中是否含有Fe3+,可向溶液中加入A.铁粉B.铁片C.KSCN溶液D.铜片12.过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为A.Fe2O3;Fe(OH)3B.Fe(OH)3;Fe2O3C.Fe(OH)3;FeOD.Fe(OH)3,Fe(OH)3;Fe3O413.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu(加空气)→CuO(加硝酸)→Cu(NO3)2D.Cu(加浓硫酸)→CuSO4(加硝酸钡)→Cu(NO3)214、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是①浓硝酸    ②稀氢氧化钠溶液    ③液溴④纯碱溶液    ⑤水玻璃    ⑥氢氟酸A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D.②③④⑤15、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是()A.铁在氯气中燃烧B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾,某同学为检验它含有的碳酸根离子,应选择的试剂是A、氢氧化钙溶液B、稀盐酸和氢氧化钙溶液C、水D、稀盐酸17、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则常温常压下,8gO2含有的电子数目为A、2NAB、4NAC、4molD、2mol18、配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配制溶液浓度偏大的操作是A、在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗涤液未全部注入容量瓶中B、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度-10-\nC、定容时俯视刻度线D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理19、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉底,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A、2mol·L-1NaOH溶液B、2mol·L-1H2SO4溶液C、2mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶20、在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质,其中能使HCO3-的数目减少、CO32-数目增加的是A、HClB、Na2SO4C、NaOHD、BaCl221、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A、①②③④B、①②③④⑤C、①②④D、①②④⑤22、欲配制1mol/L溶液250mL,需质量分数98%,密度1.84g/mL的浓H2SO4的体积约为A、1.36 mLB、13.6 mLC、1.39 mLD、 13. 9 mL23、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液:①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④澄清石灰水⑤Na2CO3饱和溶液⑥NaOH溶液最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①②⑥24、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:H2SiO3>H2CO3-10-\n25、下列说法不正确的是(  )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物26、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是A.该反应中ClO2是氧化产物 B.1molKClO3参加反应,能得到44.8L气体 C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应时,有1mol电子发生转移27、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑28、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O,IO3—→I2,MnO4—→Mn2+,HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3—C.MnO4— D.HNO329、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色            B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+                D剩余固体中一定含Cu30.常温下,下列不发生反应的一组物质是               ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A.①②④           B.③④⑥        C.②⑤⑥               D.②④⑥31、用向上排空气法收集Cl2和HCl-10-\n,现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是A.湿润的碘化钾淀粉试纸.B.蘸有浓氨水的玻璃棒.C.湿润的蓝色石蕊试纸.D.湿润的红色石蕊试纸.32、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C.②中选用品红溶液验证SO2的生成D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO233、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )A.标准状态下,22.4LH2O所含质子数为10NAB.10g氖气所含原子数约为6.02×1023C.常温常压下,11.2L氧气所含的分子数为0.5NAD.20℃,48gO3含有的氧原子数为3NA34、在标准状况下将1.92g铜粉投人一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO 和NO2组成的混气体1.12 L.则反应消耗HNO3 的物质的量为A、0.8 molB、0.6 molC、 0. 11 molD、无法计算35.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是(  )序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶-10-\nA.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④36.已知反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(  )A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.1molKClO3在反应中得到6mole-37.欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是(  )A.Ca2+、H+、Cl-、HCOB.Mg2+、Al3+、Cl-、SOC.Na+、H+、NO、OH-D.NH、Ag+、HCO、OH-38.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是(  )A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中,同时加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应39.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是(  )40.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是(  )-10-\nA.①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2B.②实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2C.③实验试管中会生成血红色沉淀D.用图④操作可用酒精提取溴水中的溴二、填空题(本大题4小题,共40分。)41(10分).氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制取过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。Ⅰ.实验仪器及药品:a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等b.实验药品:KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。Ⅱ.实验方法及图示:①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液-10-\n④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加2-3滴浓盐酸,迅速盖上表面皿。并观察实验现象。(1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色,其离子反应方程式为;(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色,其离子反应方程式为、;(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为,干燥的石蕊试纸的变化为。42.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________(共有3个)。-10-\n(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是________;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是________。(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。43.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A______________,E____________。(2)F转化为G的过程中出现的现象是:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出②中反应的离子方程式:________________________________________________________________________。(4)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是:____________(填序号)。44(10分).某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题.(1)称取ag该合金样品,将其投入足量稀盐酸中溶解,过滤.所得滤液中的金属阳离子是 ;过滤时用到的玻璃仪器是  .(2)向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,过滤,滤渣成分为:  .(3)向实验(2)所得滤液中通入足量的CO2气体,发生的离子方程式为:  ;-10-\n  将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,其质量为bg,则该合金样品中金属铝的含量为  (用含有a、b的式子表示).阜蒙县二高中2022-2022学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题参考答案1-10CBCDBBCBDB11-20CBCABBBCBC21-30CBCBBDDBCD31-40CADCACBCCA41.(1)1:5(2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;(4)蓝;先变红后褪色;无变化;42(1)2Fe3++Fe===3Fe2+、Cu2++Fe===Fe2++Cu、2H++Fe===Fe2++H2↑(2)Fe2+ Fe2+、Cu2+ (3)Cu(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+43 (1)Na2O2 HCl(写名称不得分)(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(主要现象正确即给分)(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(4)⑤⑥(见错不得分)44.(1) Mg2+、Al3+ ; 漏斗、烧杯、玻璃棒 .(2) Mg(OH)2 .(3) OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ ; ×100% -10-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:47:53 页数:10
价格:¥3 大小:181.14 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE