重庆市万州二中2022届高三化学上学期期中试题

万州二中高2022级高三上期中期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Fe567.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.c(H＋)=10-12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NAB．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子10.下列离子方程式中正确的是A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11.茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨-8-\nB．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧12.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF413.一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是0．4molB．消耗氧气的体积为1．68LC．混合气体中含NO21．12LD．此反应过程中转移的电子为0．3mol26.（15分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A.水B.干冰C.细沙D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1molP4参加反应转移电子为_________mol。（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。-8-\n①H2O2处理法：NaCN+H2O2—N2↑+X+H2O，推测X的化学式为。②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式______________________________________________________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。27.（14分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________________________，搅拌的目的是_________________________。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_______________。②加入Zn粉的目的是__________________。③固体A主要成分是。28.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：-8-\n（1）废渣a、b的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）（2）流程图中X的化学式为_______________。（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_______________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。（4）反应Ⅶ的化学方程式为__________________________________________________。（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是_______。（填选项字母）A．NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+NH3·H2OB．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3.溶液。加入试剂的顺序是______。②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。-8-\n（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是(填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为____________、_________。（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(g•L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol。37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置     __________。（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验     ______（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为   ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为   ___（用元素符号表示）。（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s）Fe（s）+xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有     _________。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。①基态铜原子的核外电子排布式为     ________________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。-8-\n（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为     。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 _______（填“离子”、“共价”）化合物。③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为    _______________________________________________pm（只写计算式）。38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：已知以下信息：①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；②；③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；④回答下列问题：（1）A的分子式为，A的名称为________。（2）C→D的反应类型是，G的结构简式为__________。（3）鉴别F和G可用的试剂是______。A．NaB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3E．FeCl3（4）A→B的化学方程式为______________________________________，该反应的目的是__________________。（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是_______________________________________________________________________________________________。-8-\n万州二中高2022级高三上期中期考试化学试题答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案DACDBBC二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第39题为选考题，考生根据要求作答）26.（15分，每空2分，（1）1分）（1）C（2）HClO3H3PO420（3）C（4）①NaHCO3②2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O80%27.（14分，每空2分）（1）BC（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色提高SO2的吸收率②实验过程中发生:2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+②除溶液中的Fe2+、Fe3+等③Fe、Zn（或铁、锌）28.（14分，每空2分）（1）SiO2Fe（OH)3（2）H2SO4（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-蒸发浓缩（4）（NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4（5）AC36．(15分)(1)①CBDA或BCDA或BDCA（2分）②2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）变大（1分）△(2)CO2（2分）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）(4)Ca2++SO42-=CaSO4↓（2分）1.2（2分）37．（15分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）Fe2+（1分）sp杂化（1分）N＞O＞C（1分）（3）分子晶体（1分）5（1分）金属键（2分）（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）（5）①CuCl（1分）②共价（1分）-8-\n③（3分）38.（15分）（1）C8H10O（1分）苯乙醇（1分）（2）还原反应（1分）（1分）（3）CD（2分）（4）（2分）保护在硝化过程中醇羟基不被氧化（2分）（５）6（2分）、、（3分）-8-