重庆市忠县三汇中学高二化学上学期期中试题

2022-2022学年忠县三汇中学中期考试试题高二化学注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3．满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H1N14O16Na23S32Mn55Ag108第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种物质中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E23．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－18\n2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1。则x为A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b5．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶26．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/mol　ΔS＝－280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301kJ/mol　ΔS＝184.05J/(mol·K)7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOC．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69.某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是8\nA．甲烧杯的溶液中发生还原反应XYZMRB．外电路的电流方向是从b到aC．电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯D．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A.元素的非金属性大小：Y>X>RB．简单气态氢化物稳定性：M>RC．Z的氧化物可以作光导纤维D．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．将V1mL1.0mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1C．该实验表明化学能可转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t28\nA．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝mol·(L·min)－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝mol·(L·min)－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶114．t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1。下列叙述中正确的是A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b<c＋dC．重新达到平衡时，A气体的浓度增大D．平衡向右移动15．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）二．填空题（本题包括5个小题，共52分）8\n17．(14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。18．（15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：―――→某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。8\na．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。（4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。19．（11分）SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：（1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。（2）反应Ⅱ需控制温度在60～70℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70℃的加热方法是________________。（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。（5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。20．（12分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：8\nⅠ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_________________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。8\n2022-2022学年忠县三汇中学中期考试试题参考答案一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1-5BCBAC6-10BCBBD11-16BCCACD二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．(共14分）(1)负极（1分）　逐渐变浅（1分）　正（1分）Y（1分）(2)1∶2∶2∶2（2分）(3)镀件（1分）　AgNO3（1分）　5.4g（2分）　变小（2分）(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋（2分）18．（共15分）(1)液（1分）　水（1分）　(2)黄绿色（1分）(3)d（1分）c（1分）Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　（2分）(4)①③⑤⑥⑦　（3分）控制温度在59℃(或58.8℃)（1分）(5)除去未反应完的溴蒸气（2分）　在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）19．（共11分）(1)2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2（2分）(2)温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应太慢（2分）　水浴加热（1分）(3)CaCO3（2分）(4)取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）(5)1∶1（2分）20．（共12分）(1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)（2分）(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2（2分）(3)容量瓶（1分）　氧气（1分）(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）　80ab（2分）(5)低（2分）8