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陕西省吴起高级中学高二化学上学期第一次月考试题基错

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吴起高级中学2022—2022学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷)说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。第Ⅰ卷(选择题共60分)1.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为(  )A.0.04B.0.04mol/(L•s)C.0.08mol/(L•s)D.0.04mol/L2.反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L,则下列反应速率正确的是(  )A.v(NO)=0.02mol•(L•s)﹣1B.v(NO)=0.2mol•(L•s)﹣1C.v(NH3)=0.1mol•(L•s)﹣1D.v(NH3)=0.01mol•(L•s)﹣13.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示,正确的是(  )①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1③在2min末的反应速率,用B表示是0.4mol•L-1•min-1④反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变A.①②B.③C.①D.②④4.对反应4A+5B4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的(  )A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-15.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使平衡正向移动的是(  )A.移走少量BB.扩大容积,减小压强C.缩小容积,增大压强D.容积不变,充入“惰”气6.反应N2+3H2NH3,正反应的反应速率为v1,逆反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()-7-\nA.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大7.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用10mL3mol/L盐酸;③改用300mL1mol/L醋酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用100mL98%的硫酸(  )A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤8.下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是()A.增大压强一定能加快化学反应速率B.化学反应中,反应物所处的状态对反应速率没有影响C.化学反应速率改变,化学平衡一定会发生移动D.升高温度,一定能加快化学反应速率9.下列平衡体系中,升温使平衡向正反应方向移动的是(△H<0表示放热):(  )A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0B、N2(g)+O2(g)2NO3(g)△H<0C、C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0D、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<010.反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )A.加入催化剂,平衡常数不变B.减小压强,正反应速率增大、逆反应速率减小C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向移动11.关于反应3O2(g)2O3(g),反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(  )A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>012.下列说法正确的是()A.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1,能自发进行,原因是△S>0B.常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据-7-\nD.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向13.在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是(  )A.生成的速率和分解的速率相等B.、、的浓度相等C.单位时间内生成,同时生成3nmolH2D.、、的分子数之比为1:3:214.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在该温度下已达平衡状态的是(  )A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化15.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(  )A.正反应速率等于零B.正反应速率大于逆反应速率C.正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率小于逆反应速率16.下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(  )A.该反应为吸热反应B.a与b相比,a的反应速率更快C.a表示使用了催化剂D.反应物的总能量大于生成物的总能量17.关于化学平衡常数K的叙述正确的是()A.K越大,表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大。C.加入催化剂时,K值就增大D.对任一可逆反应,K越大,表示反应物的转化率越大18.反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H=QkJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q-7-\n值符合图像的是(  )A.a+b<cQ>0B.a+b>cQ<0C.a+b<cQ<0D.a+b=cQ>019.在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是(  )A.降低温度B.增大H2的浓度C.增大压强D.减小压强20.在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,现将2molN2和2molH2通入该容器中反应,20s后生成0.8mol的NH3,则H2的转换率是多少()A.70%B.60%C.50%D.40%第II卷(非选择题共40分)21.(10分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:(1)该反应的化学方程式为_____________;(2)若降低温度,v(逆)__;(填“加快”“减慢”或“不变”)(3)第8min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”)(4)以下措施能加快反应速率的是。A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积,使压强增大C.恒温恒压充入HeD.平衡后加入催化剂22.(10分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。(1)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是__________(填序号)。a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变-7-\nd.一定条件下,单位时间内消耗2molCO,同时生成1molCH3OH(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。②T1和T2温度的大小关系是T1____________T2(填“>”、“<”或“=”)。③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.减小压强23.(10分)(Ⅰ)(1)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为_______.(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______.(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”).24.(10分)在一密闭容器中,CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00-7-\n若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200mol·L-1和1.00mol·L-1,求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少?-7-\n吴起高级中学2022-2022学年第一学期高二第一次月考化学试题答案题号12345678910答案BCDACABDCA题号11121314151617181920答案BAABCDDCCB21.2AB减慢=BD22.d<<b23.(Ⅰ)1/497(Ⅱ)吸热24.转化率是83.0%。-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:47:03 页数:7
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文章作者:U-336598

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