陕西省安康市2022学年高二化学上学期期中试题

陕西省安康市2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷（共48分）一.选择题（共16个小题，每小题3分，共42分．每题只有一个正确选项）．1．下列变化属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②氢气还原CuO　　③生石灰与水反应生成熟石灰　　④KClO3分解制取O2⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑥锌与硫酸反应⑦C＋H2O(g)CO＋H2　⑧CO2＋C2COA．①②⑤⑦　　　　B．④⑤⑦⑧C．①④⑤⑦D．②④⑤⑦2．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．V（B）＝0.3mol/（L·s）C．V（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．V（D）＝1mol/（L·ｓ）3．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是()A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p4．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.2mol·L-1B．Y2为0.35mol·L-1C．X2为0.3mol·L-1D．Z为0.4mol·L-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝bkJ·mol－1则a＞bC．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定9\n6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如下图，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示使用和不使用催化剂的情况。下列判断正确的是(　)A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大7．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧8.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L-1，则下列叙述正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.x+y＜zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高9.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）9\nt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6[KS5UKS5U.KS5UA．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低10．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥11.在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）A．0-5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度12.关于下列三个反应的说法正确的是①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol-1②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+571.6kJ·mol-19\n③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5kJ·mol-1B．H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行13.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14.对于反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）15.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol16．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（　　）9\nA．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ（正）＞υ（逆）D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1第Ⅱ卷（共52分）二．填空题17.（12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0达平衡。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，逆反应速率（选填“增大、不变、减小”），平衡向移动（选填“左、右、不”）。（以下类同）（2）保持容器容积不变，向其加入1molN2（N2不参加反应），反应速率，平衡移动。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），正反应速率，平衡向移动。（4）保持容器容积不变，再向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率，平衡后H2转化率（选填“变大、变小、不变”）。（5）升高温度，正反应速率，平衡常数（选填“变大、变小、不变”）。（6）已知断裂1mol分子中的化学键所需能量分别为：H-H436kJ/mol，I-I152.7kJ/mol，H-I298.7kJ/mol，则△H=。18．(14分)（Ⅰ）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。有下列热反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H＝-846.3kJ/molCO2(g)+H2CO(g)+H2O△H＝-2.8kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝-566.0kJ/mol则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H＝（Ⅱ）500℃在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO29\n(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－48.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1)反应从开始到达平衡时所放出的热量为，这段时间的平均反应速率v(H2)＝___________。（2）该温度下反应的平衡常数K值为_____________。（用最简分数表示）（3）平衡后将温度改为T℃，v(CH3OH)=0.03mol/(L.min)，CH3OH浓度继续增加，5min又达平衡。①500℃（选填“大于、小于、等于”），理由是。②在此温度下，平衡后，将容器体积扩大到2L，再次达平衡，此刻的平衡常数K1的值为。19.（12分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号[KS5UKS5UKS5U]金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10[KS5UKS5U.KS5U丝1.0502035[KS5UKS5U.KS5U12570.10丝1.0503550509\n80.10丝1.150[KS5UKS5U]203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，                  对反应速率有影响，                  反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                  （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                  （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                  ，其实验序号是                  。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：                                                                   。（5）硫酸与镁反应后的溶液约为50g，试通过计算写出硫酸与镁反应的热化学方程式。20.（14分）在1L密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度相等，试判断此时的温度为______________。在此温度下，向该容器中分别通入1molCO2和3molH2，平衡时，CO2的浓度是。(4)若1000℃时，向容器中充入1molCO、5molH29\nO，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.7。(5)700℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(6)若1200℃时，在某时刻密闭体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应进行的方向为。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。9\n高二化学参考答案一选择题1B2B3C4A5C6C7B8C9A10B11D12D13C14A15C16C二填空题17.（1）增大右（2）不变不（3）减少左（4）增大不变（5）增大减少（6）-8.7kJ/mol（1）-（5）每空1分，（6）2分18.（Ⅰ）+291.3kJ/mol（Ⅱ）（1）36.0kJ0.75mol/(L·min)；（2）；（3）①小于该可逆反应是放热反应，改变温度，反应正向移动，说明是降温。②300（每空2分）19.(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1、2（2）1、3、4、6、8（或2、5）(任写2个）（3）反应温度；6、7（或8、9）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。(3分）（5）H2SO4(aq)+Mg(s)=MgSO4(aq)+H2(g)△H=752.4kJ/mol（3分）（1）-（3）每空1分（4）、（5）各3分20.(1)　(2)吸热　(3)830℃，0.25mol/L(4)等于　(5)不　(6)逆反应方向（每空2分）9