陕西省榆林二中2022学年高一化学下学期期末考试试题无答案

榆林市第二中学2022—2022第二学期期末考试高一年级化学试题考试时间：90分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量有H-1N-14Cl-35.5O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65k-39Cu-64一、单选题（共有16小题，每小题3分，共48分）1.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）。A.低温下是自发进行B.高温下是自发进行C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8是指1时某物质的浓度为0.8C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显3.沼气是一种新能源,它的主要成分是。0.5,完全燃烧生成和液态时,放出445热量,则下列热化学方程式中正确的是(     )A.  B.  C.  D. 4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:。下列有关说法正确的是( )6\nA.检测时,电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4电子转移,则在标准状况下消耗4.48氧气C.电池反应的化学方程式为:D.正极上发生的反应为:5．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol6.反应在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )A.B.C.D.7.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的(  )A.正极附近离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极上有逸出D.铜片上有逸出8.下列叙述正确的是(     )A.将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成,放热19.3,其热化学方程式为  B.(石墨)(金刚石) ,说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为-890.3,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为    D.已知 ,20氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.79.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K2，下列关系正确的是（）。6\nA.K1=K2B.K1=1/K2C.K1=（K2）2D.K1=1/K2）210.将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）。A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶211.一定温度下,向容积为2的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(    )A.该反应的化学方程式为B.反应进行到1时,C.反应进行到6时,的平均反应速率为0.05D.反应进行到6时,各物质的反应速率相等12．对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体13.已知,,在其他条件不变的情况下,说法正确的是(  )A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变14.—定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()6\nA.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变15.合成氨时,既要使的转化率增大,又要使反应速率增大,可采取的方法是(  )A.补充B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂16.反应在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的、应为(  )A.,B.,C.,D.,17.氮化硅是一种新型陶瓷,它可由与过量焦炭在1300〜1700℃的氮气流中反应制得:,该反应的平衡数为(  )。A.B.C.D.18.某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是(  )A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍能发生偏转C.外电路中每通过0.1电子,铜的质量理论上减小6.4D.原电池的总反应式为非选择题（共52分）二、填空题19.（共16分，每空2分）1.425℃时,向某的密闭容器中充入2和2发生反应:,,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如下图所示。6\n请回答下列问题:(1).__________.(2).该反应达到最大限度的时间是     ,该时间内平均反应速率        。(3）.该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。2.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5mol·L-1,CA:CB=3:5,C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1,此时A的物质的量浓度为__________,B的平均反应速率为__________,x值是__________。20.（共6分，每空2分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。1.分别写出B、C烧杯中铁片表面发生的电极反应。B:                                 ;C:                                。2.A、B、C烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____(用字母序号表示)。21.（共10分，每空2分）1.25℃,101kPa,下表中的数据表示破坏1mol化学键需要消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1)化学键C-HC-FH-FF-F键能414489565158①下列最活泼的物质是__________6\nA.CH4  B.F2  C.CF4  D.HF②若需要断掉1mol甲烷(CH4)的所有化学键需要能量为__________③根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=__________2.（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol-1。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　。22.（共14分，每空2分）已知:,反应过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题:1.、、分别代表什么意义?:__________;:__________;:__________。2.该反应是放热反应还是吸热反应?__________。大于零还是小于零?__________。3.若已知 ,;,。则 __________(填“>”、“<"、“=”,下同) ,__________。6