陕西省榆林市府谷县麻镇中学高二化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期期中考试卷高二化学（理科）考试范围：化学选修4第一章，第二章（1，2节）；考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量：H--1O--16Cl--35.5N--14Mn--55C--12S--16K--39第I卷（选择题，共48分）评卷人得分一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2A、②③④⑤B、②⑤C、②③④D、①③⑤3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（）A．石油B．太阳能C．煤D．天然气4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能A．①②④B．①③⑤C．③⑤D．⑤5．下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳A．①②B．②③⑤C．②③D．全部6．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）-6-\nA．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥7．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A.NaCl溶液B.HCl溶液C.稀NaOH溶液D.酸性AgNO3溶液8．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）A．无水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O9．电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（）A.CuCl2B.HgCl2C.AgNO3D.NaOH10．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰11．9．下面几种情况，能够形成原电池的是12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()AZnCu稀硫酸A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．关于冰融化为水的过程判断正确的是（）A、ΔH>0，ΔS>0B、ΔH<0，ΔS>0C、ΔH>0，ΔS<0D、ΔH<0，ΔS<014．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器中气体的密度不随时间变化C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存D．容器中各组分的体积分数不随时间变化15．可用于判断化学反应的自发与否的是（）A．仅用焓变B．仅用熵变C．仅用温度差D．用△H－T△S16．某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1-6-\n=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A．2500B．100C．0.02D．0.001-6-\n选择题答题卡题号12345678选项题号910111213141516选项第II卷（非选择题共52分）评卷人得分二、填空题（共4小题，34分）17．（10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为_______B池为______（2）锌极为______极，电极反应式为______________铜极为______极，电极反应式为______________石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________18．（8分）原电池中发生的化学反应属于，原电池将转化为能。其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。原电池中电解质溶液的作用是。19．（8分）可逆反应：根据图回答：（1）压强P1比P2（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”）；（4）正反应为反应（填“吸热”或“放热”）；-6-\n20．（8分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为________。（2）该反应是由开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）（3）该反应第______分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3min,气体X的平均反应速率为_______。评卷人得分三、实验题（本题共1小题，共12分）21．(12分)50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是。⑵大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用。⑶不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”）。评卷人得分四、计算题（本题共1小题，共6分）22．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？高二化学参考答案1．C2．B3．B-6-\n4．D5．B6．A7．C8．B9．D10．B11．C12．D13．A14．D15．D16.C17．（1）原电池电解池（2）负Zn-2e-==Zn2+正Cu2++2e-==Cu阳：Cl--2e-==Cl2↑阴无色溶液变红色（3）减少0.65增加0.01【答案】氧化还原反应，化学，电，负，氧化，正，还原，导电19．（1）小（2）小（3）大（4）吸热20．（1）3X+Y2Z（2）①正反应(2分)(3)2(2分)(2分)(4)0．05mol／(L·min)(2分)21．（1）不能因金属易导热（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏低（4）增加不变22．50%-6-