陕西省汉中市一厂学校2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

陕西省汉中市一厂学校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。2.考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S_32Cl-35.5Al-27Fe-56K–39Cu-64第Ⅰ卷选择题（本卷共16小题，每小题只有1个选项符合题意,每小题3分；共计48分）。1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料2．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2与10gO2B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO23．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．O24．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3　　B．CuCl2C．HClD．FeCl25．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．汽油和植物油D．水和四氯化碳6．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是()A、1：1B、2：3C、3：2D、1：67．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是()A．①②B．②③C．②④D．③④8．下列离子方程式不正确的是()A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6\nB、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-===C1-+C1O-+H2OC、向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-===BaSO4↓D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O9．下列物质的分类正确的是()混合物电解质碱酸式盐A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明矾C胆矾HNO3纯碱NH4ClD食醋BaSO4苛性钠NaHSO310．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸11．下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应12．能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硫B．铁C．硅D．铜13．在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④14．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成15．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()6\nA、上下移动①中铜丝可控制SO2的量B、②中选用品红溶液验证SO2的生成C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA第Ⅱ卷非选择题（本卷4小题，共计52分）17．（16分）完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。（2）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（用化学式表示）；漂白粉在空气中放置易失效，原因是（用化学方程式及文字回答）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式。（3）钠和铝是两种重要的金属。请回答：①金属钠的还原性比金属铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。②将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动③铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。18．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。6\n请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（）（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。19．（10分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）B、C、D的化学式分别为：B、C、D。（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。（4）写出A和X反应的化学方程式；20．（11分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试6\n列式计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。（3）该反应过程中转移的电子数目。6\n2022—2022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案20．（共15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④⑤（3分）（5）4NH3+5O24NO+6H2O其余每空2分，共15分6