陕西省汉中市一厂学校2022学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

陕西省汉中市一厂学校2022-2022学年高二上学期期末考试化学注意事项：1．试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。2．考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。第I卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()ABCD2．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molB．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)△H=-142.9KJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)△H=-285.8KJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol3．室温时，在0.lmol·L－1的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是（）A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH-)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH-)的溶液5．铅蓄电池充电时，PbSO4（）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去6．2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.7mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1D．v(D)=1.1mol·L－1·min－18\n7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A.常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1molHNO2溶液的pH=2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D.常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）9.对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2B．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶210．已知反应mA(g)＋nB(g)yC(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断（）A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜011.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）8\nA.装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（）A．的溶液中：B.常温下水电离出的的溶液中：C.加入Al能放出H2的溶液中：D.常温下pH=1的溶液中：13．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极14．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是(　　)A．加入催化剂，同时升高温度B．加入催化剂，同时增大压强C．升高温度，同时充入N2D．降低温度，同时增大压强15．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（　　）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④8\n16.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等第II卷（非选择题共52分）17．(14分)（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式①Na2CO3：；②FeCl3：；③NaCIO：。（2）AICI3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的PH7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配置AICI3溶液时，常将AICI3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。将AICI3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp(Ag2CrO4)=（2分）18．（13分）Ⅰ.（7分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________；8\n(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为__________；(4)装置盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动Ⅱ.（6分）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极材料）。（1）a电极材料是，电极反应式为。（2）b电极材料是，电极反应式为。19．(11分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)______(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_______________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝________；(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________。20．（4分）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.008\n226.5325.00327.8525.00(1)待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下21．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K的表达式=。（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)。（4）830℃，在1L固定的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为_。8\n2022—2022学年度第一学期期末考试高二化学参考答案（2）酸(1分)<(1分)AI3++H2OAI(OH)3+3H+(2分)抑制(1分)Al2O3(1分)（3）C2(Ag+)·C(CrO42-)(2分)19.(11分)(1)减小（1分）(2)NH3·H2O＋H＋==NH4＋＋H2O（2分）<（2分）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）(3)mol·L-1（2分）(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)（2分）(3)小（2分）8\n(4)33.3%（2分）66.7%（2分）8