陕西省西安交通大学第二附属中学高二化学上学期第二次月考试题无答案

交大二附中南校区高中化学选修4第二次月考试题（时间：80分钟满分：100分日期：2022年12月）班级：姓名：一、选择题（每一题都有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．水是最宝贵的资源之一,下列表述正确的是(　　)A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2．氨水中所含有的分子和离子有(　　)①NH　②H2O　③NH3　④NH3·H2O　⑤H＋　⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3．下列物质中属于电解质是(　　)A．液态溴化氢　B．蔗糖C．铝D．硝酸溶液4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．②5.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是(　　)A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度6．下列水溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H+)＝c(OH－)的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液7．从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色8．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlOB．Na＋、Al3＋、NO、HCO5\nC．Na＋、H＋、NO、SOD．Ca2＋、Cl－、CO、NH9．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）A.HClB.Fe3+C.Al3+D.Cl-12．下列说法不正确的是 ()A．pH只适用于稀溶液，对于c(H＋)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的浓度表示 B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C．pH每增加一个单位，c(H＋) 则减少10倍 D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×10—1413．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO214．下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/LH2SO4溶液C．1L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液15.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度()A．0．1mol·L－1B．一定大于0．1mol·L－1C．若为强酸一定等于0．1mol·L－1，若为弱酸一定小于0．1mol·L－1D．若为强酸一定≤0．1mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1mol·L－15\n16.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是()A．盐酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸17.某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是()A．水的电离程度不变            B．pH值变大 C．稀释过程中，所有离子浓度均变小           D．稀释过程中Kw逐渐变小 18.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6二、填空题（共计：38分）19．(8分)25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a．HS－＋H2OOH－＋H2Sb．HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向____移动；水解平衡向____移动；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+)将变(填“大”或“小”)_。20.(7分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。(2)④、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)已知t℃时，Kw＝1×10－12，则t℃(填“>”“<”或“＝”)___25℃。在t℃时溶液呈性的PH=__。21．(8分)写出下列相关方程式：（1）灭火器原理：。（2）氢氧化铁的电离方程式：。5\n（3）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：。（4）碳酸的电离方程式：。22.(4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10mL0.1mol·L－1HCl和b:10mL0.1mol·L－1醋酸中。①若Zn不足量，则反应速率a______b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）②若Zn过量，产生H2的量a______b。（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。①若Zn不足量，则起始反应速率a______b。②若Zn过量，产生H2的量a______b。23.（5分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH－）D．c（OH－）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）___pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。24.（6分）常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________。5\n（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的PH值由小到大的顺序为________。三、计算题（8分）1.25℃时，H2O的离子积常数为1×10-14mol2·L-2，则该温度下：①0.01mol·L-1NaOH溶液的pH是多少？②0.005mol·L-1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少？2.有pH＝2的盐酸溶液100mL，要使它的pH降为3。(1)若加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH为4的盐酸溶液，应加________mL。(3)若加入0.001mol·L－1的氢氧化钠，应加________mL。5