青城山高级中学2022年上学期高三化学备考试题

青城山高级中学2022年上学期高三化学备考试题注意事项：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。全卷共100分，考试时间100分钟。2.考生务必将试卷的所有答案填写到答题卷上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第I卷（选择题，共40分）一、单选题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A．FeB．MgC．CuD．As2．下列分子中键角最大的是（）A．H2OB．CO2C．BF3D．CH43．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④4.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7/86．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．3s1和3s23p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．2s22p2和2s22p47．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图（2）和图（3）B．图（1）和图（4）C．只有图（1）D．图（1）和图（3）8．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A．3p10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s210.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<ccl4<cbr4<ci4b．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na<mg<ald.晶格能由大到小:nai>NaBr>NaCl>NaF11．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化7/812.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C．氰气分子中的σ键和∏键数之比为1:2D．氰化氢在一定条件下能发生加成反应13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个B．金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为1:2D．该气态闭簇分子的分子式为EF或FE14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA16．下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热7/8B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠C．反应2CO(g)＝2C(s)+O2(g)ΔH＞0可以自发进行D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液17．下列事实与对应的方程式不符合的是（）A．硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–B．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–890.3kJ·mol–1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O18．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min时Z的平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L−10.10.20平衡浓度/mol·L−10.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，Y的转化率为75％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．0-2min内用X表示的化学反应速率为0.025mol·L-1·min-119.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．盐溶酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)20.关于下列装置说法正确的是（）7/8A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成第II卷（非选择题，共60分）21．（14分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布图为_______。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）（3）SeO32-的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型是_______。（4）H2Se属于_______（极性或非极性）分子；比较沸点高低：H2O_____H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃，它属于_____晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______cm。22．（14分）2022年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO37/8、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）N元素在元素周期表中的位置_______，其原子核外电子云的形状有______种；基态铜原子的电子排布式为_______，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。（2）N和O中电负性较小的元素是_________；SO42-的空间构型___________。（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的化学方程式为_______________。不考虑空间构型，写出生成的阳离子的结构可用示意图表示为________。（4）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度________g/cm3(只列式不计算)23．（10分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验一：将开关K与a连接，则乙为____极，电极反应式为_____________。（2）实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。A．Cu　　B．Zn　　C．Sn　　D．Ag（3）实验二：开关K与b连接，则乙____极，总反应的离子方程式____________。（4）对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。A．溶液中Na＋向甲极移动7/8B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等（5）该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，转移电子的物质的量为________mol；若剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为________。24．（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)(填“等于”“大于”或“小于”)。（3）0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像如图1所示。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。（4）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。图1图225．（10分）工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：7/8已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH1．97．09．1——沉淀完全时的pH3．29．011．14．7(>10溶解)5．6(>9溶解)（1）提高酸浸速率的措施有_____________(至少答一条)。（2）滤渣1的主要成分是_____；滤渣2的主要成分是________。（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化,第一次氧化时反应的离子方程式为_________；第二次氧化时目的是____________________。（4）流程图中“”内的操作是________________、洗涤、干燥。（5）除去酸性废水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4，写出离子方程式______________。7/8</mg<ald.晶格能由大到小:nai></ccl4<cbr4<ci4b．硬度由大到小:金刚石>