高一化学上册第三次月考试卷

高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人:韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。2.考试时间60分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cu64Fe56Zn65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。）1.导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2.下列变化不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44.下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是()A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5.为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6.能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是()A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液7.未做实验而欺骗老师的学生是()A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀10/10\n8.下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是()A.B.CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC.Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.C+2H2S04(浓)CO2+2SO2↑+2H2O9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系（）A．a=b/3B．2a=bC．a≥bD．a<b10.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2二、我会选(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题即得0分。)11.将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温、同压下)充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是()A.溶液褪色B.产生白色沉淀C.溶液不褪色D.产生黄色沉淀12.检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液13.用1Llmol/LNaOH溶液吸收0.8molC02，则所得溶液中和物质的量浓度之比约为()A.1:3B.2:1C.2:3D.3:214.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D.用亚硫酸钠跟硫酸反应制二氧化硫气体时所用的反应容器烧瓶10/10\n15.质量为mg的铜与浓H2S04恰好反应，生成SO2气体，在标准状况下体积为VL，则被还原的硫酸为()A.m/64molB.m/32molC.98V/22.4gD.64V/22.4g16．amolCu和含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是(）A、（b-2a）molB、b/4molC、2a/3molD、2amol17.将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的HN03充分反应，还原产物有NO和N02。若反应后溶液中有amolH+离子，则此时溶液中含离子的物质的量为()A.B.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol18.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()19.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.I-、H+、、K+B.K+、Fe2+、Cl-、C.、OH-、Cl-、Na+D.CO32-、K+、H+、Cl-20.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤10/10\n10/10\n密封线内不得答题班级姓名考号考场号卷Ⅱ(非选择题，共50分)三.我会填(10分)21.(10分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。请用字母填空：（1）实验室制取氢气（）（2）干燥二氧化硫（）（3）浓硫酸溶解金属银（）（4将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾（）（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑（）四．我会设计（共16分）22.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：→→→.(3)实验时观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是.(4)装置②中所加的固体药品是，验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是.(5)装置③中所盛溶液是.可验证的产物是.10/10\n五．我会推断（10分）23．下图中A为黄色的固体,B,C为溶液,D为气体,E,F为白色沉淀。(1)A为____________，B为__________________，C为________________，D为___________，E为___________________，F为_________________。(2)写出BC的化学方程式：_______________________________(3)写出CF的离子方程式:_______________________________六、我会算（14分）24.（5分）含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣.S02转化为SO3时，其转化率为85%.由这样的硫铁矿2t可以制得98%的硫酸多少吨？10/10\n25．（9分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后并称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。10/10\n※说明：本题仅为有余力的同学准备的，不记入总分。1．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除生成S02外，还有氢气产生，理由是⑵用过量的铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间，甲同学认为SO2少于0.1mol，理由是而乙同学认为产生的SO2为0．1mol，理由为由此判断(填“甲”或“乙”)说得更有道理．2．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是()  A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO33．3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L(标准状况下)．求：(1)反应中消耗硝酸的总物质的量．(2)把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液?试通过计算回答．10/10\n高一化学试题参考答案1.A2.C3.A4.A5.B6.A7.C8.C9.C10.C11.AB12.C13.A14.BC15AC16.A17.D18.AC19B20.C21．答案：（1）B(2)C(3)BE(4)C(5)BD22答案：⑴C+2H2S04(浓)CO2+2SO2↑+2H2O(2)④②①③(3)验证产物气流中S02；将S02全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水；C0223．(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4(3)SO42-+Ba2+===BaSO4↓24．1．94t25.10/10\n1．(1)由于锌过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌反应产生H2(2)根据反应Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知．当0.2molH2S04全部反应时，才生成0.1mol，而随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，所以产生的SO2少于0.1mol；加热时间足够长，水被蒸发，硫酸难挥发，因此硫酸始终保持较高的浓度，直到与Cu反应完全为止;乙2.CD3.10/10