高一化学第三次月考试卷

高一化学第三次月考试卷命题人：刘尊伟姓名___________班级___________学号___________成绩___________可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Ca:40Fe:56一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案）1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A、2.5×1019个B、2.5×1022个C、5×1019个D、5×1022个2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸3.某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是A.Fe2＋、NO3－、Cl－B.Na＋、OH－、NO3－C.Na＋、SO42－、HCO3－D.H＋、SiO32－、Cl－4.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.质子总数B电子总数C分子总数D质量5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6.有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是A．二氧化硅与任何酸都不反应B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D．二氧化硅溶于水显酸性7.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏8.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应9.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NA5/5B．标准状况下，22.4LH2O所含的电子数目为10NAC．7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数为0.1NAD．标准状况下,含NA个He原子的氦气所占的体积约为11.2L11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.1molKClO3参加反应有2mol电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化12.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大14.据东方网消息：2022年4月25日黑龙江省依兰县自来水厂的一个氯气储藏罐发生泄漏，对周围环境产生严重的污染。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用皂肥水打湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦15.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．3:4:3C．6:3:2D．4:3:416.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)18.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为A．1：3B．2：3C．6：1D．3：119.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl25/5全部用消石灰吸收，可得漂白粉A、14.3gB、25.4gC、28.6gD、50.6g20.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g二、实验题21.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是(填序号)22.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，,_接，接_接_。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D装置的作用，E装置的作用，F装置的作用。（4）C瓶中的现象是B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。23.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）①__________，______________________________；②_____，______________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中___________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)①离子反应全部是氧化还原反应②离子反应都不是氧化还原反应③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：___________________，___________________。5/5三、填空题24.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是(填元素名称)；（2）光导纤维的主要成分是(填成份的名称)：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是(填化学式)；25．常温下，下列物质：⑴Na⑵液氯⑶Na2O⑷CaCO3⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻酒精⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。（填序号）①属于电解质的是，②属于非电解质的是，③溶于水能导电的是。26.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：⑴若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式______________________________________，丙→甲的化学方程式______________________________________。⑵若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)甲→乙的离子方程式是________________________________________________。27.向Fe2O3固体粉末中加入200mL3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：⑴Fe2O3的物质的量是moL⑵加入铁粉的质量至少为g。四、计算题28.实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？(3)为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?(4)若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?29.今有Na2C03、NaHC03和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5g；将残渣溶于水，滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g。则混合物中Na2C03、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?5/5参考答案：一、选择题题号12345678910答案ADBCBBCCAA题号11121314151617181920答案DDCBDDACBA二、实验题：21、A22、（1）、g、f、i、j、e、d、b、c、、h（2）、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2（3）、a、除去氯气中的水蒸气b、吸收尾气，防止大气污染c、除去氯气中的HCl（4）、干燥的有色布条不褪色湿润的有色布条褪色HClO23、（1）①CO2CO2为气体氧化物②Al2O3Al2O3为两性氧化物（2）有无电子转移③H++OH-=H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+(只要符合题意均得分)三、填空题24.、(1)硅(2)二氧化硅(3)Si25、①3、4、9、10、11、12②5、6、7、8、13③1、2、3、5、6、7、9、10、11、12、1426、(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2)Fe2O3、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O27、(1)0.1(2)5.6四、计算题：28、（1）、4.48L（2）0.4mol（3）因为HCl会挥发，而且二氧化锰与稀盐酸反应不反应产生氯气（4）0.4mol/L29、26.5%42%31.5%5/5