高一化学上学期1月月考试题

高一化学上学期1月月考试题高一化学试卷注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分。（1班、2班、3班、4班、17班、18班、19班）不做21至25、和34题；（5班、6班、7班、8班、9班、10班、11班、12班、13班、14班、15班、16班）不做26至30、和35题。特别提醒：不要求做的题目不计分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Ca-40，Ba-137，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Cu-64，Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．北京申办2022年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。下列做法中不可取的是（）A．加强污水处理B．关闭所有化工企业C．植树造林，增大绿化面积D．降低机动车辆的尾气污染2．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（）A．CH3COOH、NH3·H2OB．Na2SO4、CO2C．BaSO4、CH3COOHD．NaHCO3、HCl4．在相同状况下，质量均为Wg的下列气体所占的体积最小的是（）A．CO2B．HClC．CH4D．Cl25.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性6.在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb7．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（）A．氢氧化铯是一种强碱B．铯与水或酸溶液反应都剧烈，都生成氢气C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳8．1.0mol·L－1的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaClB．1L水溶液里含有NaCl58.5gC．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1molNaCl溶于1L水中9．下列离子方程式中，错误的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑10．Na2O与Na2O2的相同点是（）A．都是白色固体B．都是强氧化剂C．都能与水反应生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　）。①Cl2+2KI=　I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212．在Na2O2和CO2的反应中，每生成5．6LO2（标准状况下），转移电子数为（）A．2个B．0．5molC．3．01×1022个D．0．25mol13．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．5∶6B．4∶5C．3∶2D．2∶314．在标准状况下，m克气体A和n克气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是()A、气体A与B的式量比为m：nB、同温同压下A气体与B气体的密度比为n：mC、同质量的A与B气体的分子个数比为n：mD、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m：n15．下列溶液中的c(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl—)相等是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液4/4\nC．150mL1mol/LKCl溶液D．75mL1．5mol/LMgCl2溶液16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA17.相同物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液，分别与等物质的量的AgNO3溶液恰好完全反应，则所用去三种盐溶液的体积比为()A.2:3:6B.3:2:1C.1:2:3D.6:3:218．.将过量CO2通入到下列物质的溶液中，最终会有沉淀生成的是（）A．NaOH稀溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaCl溶液19．下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是（）A．Na2OB．NaClOC．活性炭D．Na2O220．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60gD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子21．某温度下，NaOH溶液中溶质的质量分数为26．5％，溶液的密度为1.12g/cm3，求此溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.15mol/LB．5.07mol/LC．1.36mol/LD．6.15mol/L22．已知含mgAl2(SO4)3的溶液中含a个Al3+，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、mol-1B、mol-1C、mol-1D、mol-123．已知方程式：aM2++4H++bO2=aM3++2H2O，则系数a的值是（）A．1B．2C．3D．424．实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液25．相同质量的Mg和Al分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A.2∶3B.1∶1C.3∶4D.24∶2726．在一定条件下，PbO2与Cr3+发生反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为（）A、1.5molB、3.0molC、1.0molD、0.75mol27．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.15mol/LB．1.36mol/LC．5.07mol/LD．6.15mol/L28．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是()A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为生成气体的体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀物的质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）29．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液30．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．OH－浓度增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出4/4\n班级：姓名：学号：选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二．填空题：（共10分）31．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（1）标出该反应中电子得失的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是：，氧化产物是：。（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。（4）该反应的离子方程式是（氢溴酸是强酸）三．推断题（共14分）32．有一种活泼金属A，在一定条件下有如下的转化关系，已知A的焰色反应为黄色；F可使带火星的木条复燃；H能溶于盐酸生成一种能使登清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题Ca(OH)2溶液过量CO2Ca(OH)2溶液适量CO2活泼金属AF常温F加热白色固体BH2O溶液D溶液G淡黄色固体C固体E气体F白色沉淀HCa(OH)2溶液过量CO2（1）写出各物质的化学式：A;C;E:G（2）分别写出下列化学方程式：A→C：；C→E：；D→E：。（3）分别写下列离子方程式：D→G：；G→H：。四．实验题（共18分）33．某学生准备用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）、从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品（填序号）A、500mL容量瓶B、100mL烧杯C、10mL量筒D、100mL量筒E、1000mL容量瓶F、广口瓶H、托盘天平I、玻璃棒，除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是（2）、容量瓶上需要标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线；五项中的()A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③（3）、某学生通过计算后的实验操作如下：①用量筒量取5.2mL浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处。（4）①将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏果、偏低、无影响”）②在转入容量瓶前烧杯中液体应，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果（填“偏果、偏低、无影响”）③定容时必须使溶液液面刻度线相切，若俯视会使结果（偏高、偏低、无影响）五．计算题（8分）34、（8分）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量。（3）生成的H2的体积(标况)。（4）将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？35．（8分）在标准状况下，将224L气体溶于635mL()的水中，所得盐酸的密度为1.20，试求：（1）该盐酸的物质的量浓度？（2）标准状况下，取这种盐酸200mL与足量的溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？解：4/4\n高一化学试卷参考答案及评分标准选择提答题卡题号12345678910答案BACDBADBAC题号11121314151617181920答案CBCBDBABDC题号21222324252627282930答案BCDBCACDBD二．填空题：（每空2分，共10分）2KMnO4+16HBr=2MnCl2+2KBr+5Br2+8H2O失10×e-，被氧化31．（得2×5e-，被还原（2）KMnO4，Br2。（3）1mol。（4）该反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O三．推断题（共14分）32．（1）A：Na;C：Na2O2;E：Na2CO3:G：NaHCO3（每空1分）（2）A→C：2Na+O2=Na2O2；C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；D→E：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）D→G：CO2+OH-=HCO3-；G→H：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。说明：(2)和（3）每个方程式2分，物质化学式不正确不给分，不写反应条件和不配平扣1分四．实验题（每空2分，共18分）33．（1）ABCI，胶头滴管（2）A（3）②③④（4）散热，防止液体飞溅（爆沸），偏底，冷却，偏底，偏高。五．计算题（8分）34．（1）2mol/L；（2）5．6g；（3）2．24L（4）0．25mol/L（每小题2分）35．（1）12mol/L；（3分）（2）53．76L（2分）（3）67．2g4/4