高一化学上学期期末练习

高一化学上学期期末练习说明：1．本练习满分为100分，共五道大题。2．请将选择题答案答在答题卡上；其他答案答在题目空白处。　相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Ag108　　一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）　　1.医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的　　A.钾元素B.铁元素　　　C.碘元素　　　D.锌元素　　2.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明　　A.维生素C本身被还原B.维生素C具有还原性　　C.维生素C具有氧化性　D.维生素C发生了还原反应　　3.下列两种气体在常温下混合就能发生爆炸的是（）　　A.H2和O2B.H2和F2C.H2和Cl2D.CH4和O2　　4．下列物质中分子数最多的是（）　　A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子　　C．0.75molH2SO4D．标准状况下33.6LCl2　　5.下列物质在空气中放置一段时间后不会明显变质的是　　A.食盐水B.漂白粉C.烧碱溶液D.氯水　　6.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能　　D.白炽灯工作时电能全部转变成光能7.不能使橙黄色溴水变为无色溶液的是　A.KOH溶液　　　B.镁粉　　C.CCl4　　　D.KI溶液8.有关卤素的说法正确的是　　　　A.卤离子的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.　　C.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性　　D.卤离子的半径比其对应的原子半径小　　9.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，观察到的现象可能是　　10.十八世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是　　A.Na2SO4　　　B.AgCl　　　C.Na2CO3　　　　D.AgI.6/6\n　　11．用天平称量4.0gNaOH固体，并将固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却至室温。将烧杯中溶液沿玻璃棒小心地注入100mL容量瓶中，并多次洗涤烧杯、振荡溶液、加蒸馏水并定容（用胶头滴管加蒸馏水至刻度线）；将所得溶液分装在5个干燥、洁净的细口瓶中，在细口瓶上所贴标签应注明　　A.20.0mL0.1mol/LNaOH溶液B.1.0mol/LNaOH溶液　　C.0.1mol/LNaOH溶液D.100.0mL1.0mol/LNaOH溶液　　12.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是　　A.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑　　B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4　　C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O　　13．下列实验中，反应后溶液中H+的物质的量浓度明显增大的是　　A．金属钠放入水中　B．将CO2通入饱和CaCl2溶液中　　C．将氯水久置D．将NaOH溶液加入到溴水中　　14.在下列各说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是　　A.相同压强时，F2与Cl2的沸点　B.相同条件下，Br2与I2在水中的溶解度　　C．Cl2与HCl的摩尔质量D.金属锂与金属铷的熔点15.将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是　A.2.12g　B.1.68g　C.0.92g　D.2.55g二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）　　16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是　　A.2gH2与适量Cl2在光照时恰好反应，生成的HCl分子数目为NA.　　B.0.1molNa2SO4溶于水，溶液中Na+数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应时，电子转移数目为NAD.0.1molNa2O溶于水时，溶液中O2-数目为0.1NA.　　17.鉴别卤素离子（Cl－，Br－，I－）可以用的试剂为　　A．硝酸银溶液，稀硝酸B．碘水，淀粉溶液　　C．氯水，四氯化碳D．淀粉碘化钾溶液　　18.某无色透明的溶液能与铁粉反应放出H2，则此溶液中可能存在的离子组是A.OH-，Ba2+，Cl-，Na+B.H+，I-，Na+，Br-C.H+，Cl-，Na+，SO42-D.H+，Cu2+，Cl-，SO42-　　19.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中点燃，充分燃烧后冷却至室温；在同时打开装置中的两个活塞，将观察到　　　　A．水不进入任何一瓶B.水迅速进入甲瓶而不进入乙瓶　　C.水迅速进入乙瓶儿不进入甲瓶D．水同时进入两瓶　　20.Z是X、Y两种金属的混合物，当X、Y、Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的量如图所示，其中横坐标表示消耗金属的物质的量(mol)，纵坐标表示产生氢气的体积（L6/6\n，标准状况），下列有关Z的组成判断正确的是　　　　A.n(Mg)∶n(K)=1∶2　B.n(Na)∶n(Zn)=2∶1　　C.n(Fe)∶n(Zn)=1∶1D.n(Na)∶n(Fe)=1∶2三、填空题（22分）　　21.（16分）常温下，A是含元素X的气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D、E都是含元素X的化合物，其转化关系如右图所示。　　(1)请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：　　A、B、C、D；（2）在通常情况下，A的物理性质是（就你所知，尽可能多写）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：　　A+H2O（离子方程式）；　　A→D（化学方程式）；　　D→C（离子方程式）；　　A+NaOH（离子方程式）；　　D→A（化学方程式）。　　22．（6分）如将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：　　①是由于（简要文字说明）　　②是由于（简要文字说明）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②　　　　　　　　　　。　四、实验题（共29分）23．（7分）（1）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，某实验需用约400mL0.10mol/L的氯化钠溶液，应选用的容量瓶配制溶液；　　（2）配制溶液时需要用到的实验用品还有（填名称）　　；6/6\n　　（3）配制0.10mol/L的氯化钠溶液时，下列操作顺序正确的是（填写选项字母）；　　①轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合　　②用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g；　　③将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中　　④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀　　⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用　　⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解　　⑦用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切　　⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中　　⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm~2cm处A.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤B.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤　　C.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤D.②⑦③④①⑦⑧⑨⑤　　24．（16分）已知无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色粉末状固体，遇水可化合生成五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为蓝色晶体，利用此反应可检验水的存在。现欲用实验方法证明新制备的氯水中有Cl2、H2O、HClO、HCl等物质的存在。(1)检验Cl2的存在用______试纸，其现象是________，化学方程式为_____________；(2)检验H2O的存在，用的试剂为_______，其现象是________，化学方程式为_____________；(3)检验HClO存在，用_________________，其现象是__________________________；(4)检验HCl的存在,先检验H+存在，所用的试剂为______，其现象是__________；再检验Cl-的存在，所用试剂为____________，其现象为_________，化学方程式是_________。　　25．（6分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书　　[品名和组成]　　品名：西地碘片　　商品名：华素片　　英文名：CydiodineTablets　　华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。　　[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。　　[有效期]二年 （1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是(写分子式)；（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：　①取出一粒药片，认真观察其外观；　②将该药片放入研钵中研碎后，分装在二个小试管中并分别加入约2mL蒸馏水，振荡后备用；　③向其中一支试管中加入几滴淀粉溶液；　④向另一支试管中加入约2mL四氯化碳后用力振荡；　　回答下列问题：　（ⅰ）华素片的颜色（“是”或“不是”）白色；　(ⅱ)描述在实验③中可能观察到的现象；　　(iii)在右面的图中标示出实验④中所观察到的四氯化碳层及颜色（只选填其中一空）。6/6\n五、计算题（9分）　　26．用密度为1.19g/cm3,HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸跟二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为1.12L。请计算：　　（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度；　　（2）反应耗用的氧化剂的质量。　　　　　高一第一学期期末化学练习参考答案　一、选择题　二、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBBDADDBAB题号11121314151617181920答案BBCAAADACBCBD三、填空题（22分）　21.（16分）（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl（各1分）（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、味、能溶于水、易液化五点可给满分。如学生还知道氯气的液化温度、成固态时温度、以1∶2的比例溶于水等更详实的内容，可在学习态度、学习的主动性等方面对该生提出表扬。）（2分）（３）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；Cl2+H22HCl（或光照）；H++OH-H2O　　Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（各2分）　　22．（6分）①氯水中H+与碱中和；②氯水之中HClO具有强氧化性（或漂白性）所致；　　向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①（H+中和），若红色不再出现，则是②。（其它合理答案也可给分）（2分）　　四、实验题（29分）6/6\n　　23.（7分）（1）500mL容量瓶；（1分）（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、滤纸、氯化钠、蒸馏水；（2分）（3）C；（2分）　　24．（16分）（方程式2分，其他1分）(1)淀粉碘化钾；变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2　　(2)无水硫酸铜；白色粉末变蓝；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O　　(3)湿润的红布；红布褪色（被漂白）　　(4)石蕊试液(或金属锌等)；由紫色变红色；AgNO3溶液和稀HNO3；产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　　25．（6分）（1）I2;（2）（ⅰ）不是；　　（ⅱ）试管中物质呈现出特殊的蓝色；（ⅲ）　　　　五、计算题（9分）　　26．（1）c(HCl)=11.9mol/L（4分）（2）m(MnO2)=4.35g（5分）　　6/6