高一化学上学期第一次月考测试题

邹平一中高一化学第一次月考测试题Ⅰ卷（共54分）2022.10一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每题有1-2个选项符合题意。）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌3、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（）A、NaB、MgC、FeD、Al4、金属钠与下列物质的浓溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（）A、Mg(NO3)B、HNO3C、Na2SO4D、NH4Cl5、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A、质量为14gB、分子数为6.02×1024C、体积为22.4LD、物质的量为2mol6、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH7．下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C．将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液。D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L8、下列物质属于纯净物的是A、稀硫酸B、NaOHC、NaOH溶液D、天然气9．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L10．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 11．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3－5/5\n,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、Al3+CH3COO-Cl-B、Mg2+Ba2+Br-C、Mg2+Cl-CO32-D、Na+NH4+Cl-12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是()13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．澄清的石灰水与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．氧化铜与硝酸（aq）反应O2-+2H+=H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钠溶液中加入稀盐酸CO32-＋H+＝H2O＋CO214．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数为4NAC、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA16．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（）A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）17．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑18、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂5/5\n考号__________________班级_________姓名____________得分____________123456789101112131415161718Ⅱ卷（共46分）二、填空题19、（11分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。20、（4分）17克NH3共有_____________mol原子，0.1molH2S共有___________个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为__________________；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。21、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________B与NaOH溶液______________________________________5/5\nC与澄清石灰水_______________________________________22、（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应（2）Fe(OH)3溶于稀硫酸（3）CO2通入澄清的石灰水（4）K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应23、（2分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被__________(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：。A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性三、计算题24、(9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积5/5\n邹平一中高一化学第一次月考测试题参考答案一、123456789101112131415161718CCBACDCDBCBDDAADCDCDA二、19、(1)13.6mL；20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；胶头滴管（2）④处，溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高21、4；1.024×1023；1：2；2：122、（1）H2Cl2CO2HCl（4分）（2）H2+Cl2====2HCl（每式2分）Cl2+H2O====HCl+HClOCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O23、氧化；B三、24、（1）0.10mol(2)1.00mol/L(3)2.24L5/5