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高一化学上学期第一次考试试卷2
高一化学上学期第一次考试试卷2
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高一化学上学期第一次考试试卷一、选择题。(每小题有一个正确答案,共60分)(答案填在表格内)1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是()①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成牛胰岛素⑧提出原子——分子论学说A.①②③④⑧B.②④⑥C.①③⑤⑦D.⑤⑥⑦⑧2.1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象,干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.氟里昂3.下列说法中,正确的是()A.失去电子是还原剂,具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化4.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质5.下列电离方程式中,错误的是() A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H++SO42-C.NaHS==Na++H++S2-D.NaHSO4==Na++H++SO42-6.下列反应中,水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.C+H2OCO+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2+H2O=H2CO37.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→CuSO4D.HNO3→NO28.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+79.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO42FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-10.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2是还原剂;⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是()A.①②B.③C.③④D.③④⑤11.在2H2S+SO2==3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的分子数之比是()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:212.下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是()A.H2与O2混合点燃B.CO2与NaOH溶液C.铁粉与CuSO4溶液D.C与CO2高温加热13.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是()A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应14.下列化学反应离子方程式,不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.氯化钡溶液跟稀硫酸混合B.硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C.氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D.氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ba2+、NO3-、OH-B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-16.下列离子方程式中正确的是()4/4A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH—+H+十SO42-=BaSO4↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O17.下列实验操作中错误的是()A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气18.某学生用托盘天平称量食盐时,误将食盐放在右盘,而把砝码放在左盘,这样称得食盐为15.5g(1g以下只能用游码)。由此推断,此食盐的实际质量应为()A.15.0gB.14.5gC.14.0gD.16.0g19.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子是()A.K+、Na+、SO42-、OH-B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C.Na+、K+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、PO43-、NO3-20.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态,判断加入的物质可能是()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③4/4答题卷学校班级考号姓名_________________试场号______________装订线内不要答题uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu一、选择题(20×3=60分)题号12345678910答案CBDDCBBBAD题号11121314151617181920答案BCBDDCDBBB二、填空题(30分)21.(6分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以和的形式存在。易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的还原成,有利于人体吸收。↑(1)在人体中进行的转化时,①中的作_________剂,②中的作_________剂。还原,氧化(2)“服用维生素C,可使食物中的还原成”这句话指出,维生素在这一反应中作_______________剂,具有_______________性。还原,还原性(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃酸(主要成份是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。写出反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:_____________________。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22.(6分)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同)____②⑥⑩,属于弱电解质的是__①⑧___,既不属于电解质也不属于非电解质的是__④⑦_。①醋酸(CH3COOH)②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖⑥硫酸⑦氨水⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡23.(6分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生(3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。由此推断:混合物中肯定有________,肯定没有_________,可能有_________。Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;NaCl24.(12分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。OH-、C1-、K+(2)如果在废水中加一定量(选填:活性炭或铁粉),可以发生化学反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。铁粉,Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag失2e-(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:;。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。Ag++Cl-=AgCl↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,KNO3。4/44/4
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:34
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