高一化学上期期中教学质量检测

高一化学上期期中教学质量检测注意事项：1．答题前，必须将自己的班级、姓名填写在第2张试卷规定的地方。2．1～18题选出答案后，填写在第Ⅰ卷答案栏的方格内。3．本试卷共120分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．镁条与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．天然气燃烧2．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl3．对Na的性质叙述正确的是A．银白色B．没有氧化性C．只能被还原，不能被氧化D．能与水反应并放出氢气4．下列各组物质及用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：制玻璃5．与水反应最剧烈的碱金属是A．锂B．钠C．钾D．铯6．氧化钠和过氧化钠的共同之处是8/8A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应D．都能与二氧化碳反应放出氧气7．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数为A．等于4.6%B．等于8%C．大于8%D．小于8%8．需加入适当的还原剂才能实现的反应是A．B．C．D．9．下列离子方程式正确的是A．金属钠投入水中Na+2H2ONa+2OH+H2↑B．铜片投入稀硫酸中Cu+2HCu+H2↑C．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO+HH2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应CO+2HH2O+CO2↑10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能使无色酚酞试液变红的是A．Na、H、SO、ClB．Na、K、OH、COC．Na、Ca、OH、COD．K、H、CO、Cl11．根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是A．单质很软，导电，导热B．比Na与H2O反应剧烈C．对应氢氧化物碱性很强D．与O2反应生成过氧化物12．可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是A．加入水中观察其溶解的速率B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．称量后加热、冷却后再称量，比较其加热前后有无质量变化13．对于离子反应H+NH3＝H2+NH，下列的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．被氧化的是NH3C．H2既是氧化产物又是还原产物D．NH3是还原剂14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是含钠和钾的混合物B．该物质一定是钠的化合物8/8C．该物质一定是金属钠D．不能确定是否含有钾元素15．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．都是银白色金属16．分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na202固体，不会出现浑浊的是A．CuCl2溶液B．碳酸氢钙溶液C．饱和CaCl2溶液D．NaHC03溶液17．今有铷和另一种碱金属的合金4.0g与H2O作用得到0.2gH2，则合金中另一种金属可能是A．LiB．NaC．KD．CS18．3.6gCO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量Na2O2固体，固体质量增加A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．8.4g高一化学（三）班级学号姓名第Ⅰ卷（选择题共54分）答案栏123456789101112131415161718第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（8分）根据下列反应回答有关问题：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是。（2）硝酸表现的性质是，当有12.6gHNO3被还原，生成气体的质量是8/8g。（3）用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。（4）将上述反应改写成离子方程式：。20．（6分）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用，因为。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用，因为。（3）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打是因为。21．（10分）有A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示：已知常温条件下E为无色液体，D为无色气体，B为淡黄色固体。请回答下列问题：（1）A的化学式；E的化学式。（2）写出下列反应的化学方程式：A与C作用得到B；B与E作用得到C；8/8C与D作用得到E。（3）写出A与E作用的离子方程式。22．（10分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.00g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称得其质量为3.38g。在残留固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g。（1）固体质量减轻了g，这是因为发生了反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量g，加热后新增加了Na2CO3g。（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式，通过已知条件“产生的CO20.88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是g，因为其中有gNa2CO3是加热产生的，故原混合物中含Na2CO3g。（3）原混合物中含NaClg。23．（12分）正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2，水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。请完成下面各题：（1）大气中二氧化碳主要来源于。（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是，相应的离子方程式为。（3）在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也能起到到同样的作用（KO2与CO2反应也生成碳酸盐和氧气），你认为选用作补氧剂更合适，理由是。（4）发射“神舟”飞船的火箭推进器中装有肼（N2H4）和H2O2，当它们混合时即产生水蒸气和空气中含量最多的气体并放出大量的热，该反应的化学方程式：8/8，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是。24．（8分））根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度不得高于35℃，是因为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。25．（12分）为探究过氧化钠与二氧化碳反应时是否在水蒸气存在下才能进行，某课外小组设计了如图所示的仪器装置：该小组要做两次实验，一是干燥的CO2与过氧化钠相接触，看结果是否发生反应。实验时在干燥的试管B中加入过氧化钠颗粒，并关闭止水夹a和b。在试管A中加入液体X后，通CO28/8并打开a和b，不久用余烬木条在C内试之，复燃。另一实验其他同前，只是在试管A中放入液体Y，结果末端未发生余烬木条复燃现象。经查阅资料，证明实验结果是正确的“干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应”。（1）加入的液体X是，Y是。（2）在通入CO2之前，应事先关闭a、b的目的是。（3）说明过氧化钠不与干燥的CO2反应，在B中的现象是，说明过氧化钠与湿润的CO2反应，在B中的现象是。（4）写出过氧化钠与湿润的CO2反应的化学方程式：。（5）试管C中NaOH溶液的作用是，反应的离子方程式是。期中试题答案失6e-得6e-1．C2．D3．C4．B5．D6．C7．C8．B9．C10．B11．D12．D13．C14．D15．A16．D17．A18．B19.（1）HNO3Cu（2）酸性、氧化性6.00（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)3Cu+8H+2NO3Cu+2NO↑+4H2O20.(1)苏打中和等量的H,苏打比小苏打的用量少(2)小苏打产生等量的CO2,小苏打消耗的H少且反应速率快(3)苏打、小苏打与胃液中的酸反应生成CO2会加速胃穿孔21．(1)NaH2O其余略22.(1)0.622NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑1.681.06(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2.121.061.06(3)1.2623.(1)化石燃料的燃烧(2)澄清石灰水变浑浊Ca+2OH+CO2CaCO3↓+H2O(3)KO2当Na2O2与KO2的质量相同时，KO2产生的氧气多(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O生成物对环境无污染24.(1)温度高于35℃,碳酸氢铵会分解(2)使反应充分进行相同温度下,碳酸氢钠的溶解度最小NaCl、NH4Cl、NH4HCO325．（1）水浓硫酸（2）防止水蒸气进入B中（3）淡黄色粉末颜色不变8/8淡黄色粉末变成白色（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（5）吸收未反应完的CO2CO2+2OHCO+H2O8/8