高一化学下学期3月份月考

高一化学下学期3月份月考化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。第Ⅰ卷（选择题，72分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56一、选择题（含8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57B．47C．61D．2932．下列叙述中错误的是（）A．离子化合物中不可能存在非极性键B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C．由极性键构成的分子不一定为极性分子D．极性分子一定含有极性键3．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中，可能错误的是（）A．是银白色质软的金属B．能形成价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强4．一定的温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO32molB．放出197kJ的热量C．SO2和SO3共有2molD．含有氧元素6mol5．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①当Ａ与Ｂ用导线相连后浸在稀硫酸中时，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C6．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氟化钠的电子式：C．硫离子的电子式：S2-D．碳－12原子：C7．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1的盐酸的烧杯中，然后都加水稀释至50mL。X和盐酸都能缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）7/7\nA．10mL、2mol·L-1B．20mL、2mol·L-1C．10mL、4mol·L-1D．20mL、3mol·L-18．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是（）A．是混合物B．是化合物C.不含极性键D．其晶体是原子晶体二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．反应2A(g)2B(g)＋E(g)；△H=+akJ/mol（a＞0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温10．下列叙述中不正确的是（）A．镀锌的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀B．纯铁比生铁更易被腐蚀C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D．金属腐蚀的本质是因M-ne=Mn+而被损耗11．锂亚硫电池具有能量密度高和保存期限长等优点，可以大倍率放电，是重要的军用电池。它的电极材料分别是金属锂和石墨，由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成电解质。电池总反应式为：10Li+4SOCl2=8LiCl+Li2SO4+3S，下列有关说法正确的是（）A．金属锂是电池的正极B．电子由锂电极经导线流向石墨电极C．电池供电时负极发生氧化反应D．正极的电极反应是：4SOCl2-10e-=SO42-+8Cl-+3S12．已知a元素的阳离子，b元素、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为（）A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b13．在373K时，在一密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时A．NO和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等14．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）A．Ca4TiO3　　B．Ca4TiO6C．CaTiO3　D．Ca8TiO1215．已知H2（g）+　O2（g）=H2O（g）；△H＝－242kJ/mol7/7\nH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＝－286kJ/mol将标准状况下的H2和O2混合气体点燃后，再恢复到原状况时，气体体积减少3.36L，反应放热为（）A．24.2kJB．28.6kJC．57.2kJD．72.6kJ16．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO417．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法错误的是（）A．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱18．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min后，反应到达平衡，测知C(H2)=0.5mol/L，C(HBr)=4mol/L.若用V(NH3)表示NH4Br的分解反应速率，下列速率正确的是（）A．0.5mol/(L·min)B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．5mol/(L·min)第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括3小题，共24分）19．（8分）在下列物质中：（1）含离子键的物质是_____________；（2）既有离子键又有共价键的化合物是__________；（3）由极性键形成的非极性分子是__________；（4）由非极性键形成的非极性分子是____________；（选填序号）（A）Cl2、（B）NaOH、（C）H2S、（D）CO2、（E）CaCl2、（F）N2、（G）CCl4、（H）NH4Cl、（I）NH3、（J）HBr20．（8分）（1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：（1）____________________________，（2）___________________________。（2）在的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是_________________________________。21．（8分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________7/7\n（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“=”、“>”、“<”）（3）若将amolCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是______________________________________（4）若将amolCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________四、（本题包括3小题，共37分）22．（14分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：（1）X、Y、Z元素的名称及符号：X____、____。Y_____、____。Z_____、_____。（2）用电子式表示ZX2化学键的形成过程__________________________________。（3）Y2X对应水化物的电子式为_______，其中存在的化学键有_______________。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式____________。23．（12分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜。（2）推测x值与原子半径的关系是。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的____变化规律。24．（11分）右图中A是直流电源，B是浸透滴有酚酞的饱和食盐水溶液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极。接通电路一段时间后，发现B上的c点显红色。试回答：（1）电源A上的b为极（2）写出B上的电极反应阳极阴极总反应（3）e、f电极上所产生的气体各为和，其体积比是。五、（本题包括2小题，共17分）7/7\n25．（5分）某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为HROx，气态氢化物的化学式为HyR，已知1molHROx比HyR质量多64g，又知1molHROx中R的核内质子数比1molHROx中氢、氧原子核内质子总数少16mol，试求R的原子序数。7/7\n26．（12分）（1）中学教材图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两Ni2+被Ni3+所取代。其结果晶体仍然呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍晶体样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体Ni3+中Ni2+与的离子数之比。7/7\n高一新课标版下学期3月份月考物理参考答案一、二、选择题(每小题4分共72分)题号123456789答案AACCDCDBD题号101112131415161718答案ABBCCACCBAABB19．BEH；BH；DG；AF(每空2分，全对给分)20．（1）①加AgNO3　　　　　　　②加水(每空2分)（2）增加；可逆性导致(每空2分)21．(1)H2（g）+1/2O2（g）==2H2O（l）；△H=-286kJ/moL(每空2分)(2)＜(3)283akJ＜Q＜890akJ(4)284.5akJ＜Q＜568.5akJ(每空2分)22．（1）氧、O；钠Na；碳C(每空1分)（2）略(2分)（3）Na+[]Na+；离子键(每空2分)　　（4）2OH-+CO2==CO32-+H2O(每空2分)23．（1）0.93；1.57；2.25；3.44(每空2分)（2）半径越大，x越小；周期性(每空2分)24．（1）负(2分)（2）2Cl-－2e-==Cl2↑；2H++2e-==H2↑；（每空2分）通电2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(每空2分)（3）O2；H2；1：2(每空1分)25．解：由题意在HROx中R的化合价为+（2x-1）则8-（2x-1）=y……①　　　　　　　　　　1+MR+16x-y-MR=64……②得x=4；y=1　　　　　　　　　　　　　　　　则:HROX为HRO4由题意R的质子数为17，则R为Cl元素.(5分)26．解：（1）1cm3中阴、阳离子总数＝1cm3中Ni2+-O2-离子对数＝×密度＝＝(6分)（2）设1molNi0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+(0.97-x)mol根据电中性：3xmol+2(0.97-x)mol=2×1molx=0.06Ni2+为(0.97-x)mol=0.91离子数之比Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91(6分)7/7